1、碣石中学2012-2013学年高二上学期期末化学试题（总分100分，时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H1 C12 Na23 O16 Ag108第 卷 选择题（共44分） 一、单选题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1 下列说法正确的是A. 右图所示的是一个放热反应B. 加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小C. 吸热反应只能在加热的条件下才能进行D. 只有活化分子才能发生有效碰撞2对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是Av(A)=0.2mol/(Ls) Bv(B)=0.2 mol/(Ls) Cv
2、(B)=0.3mol/(Ls) Dv(C)=0.2mol/(Ls)3一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是A加入少量稀NaOH溶液 B加入少量CH3COONa固体C加入少量NH4HSO4固体 D加入少量Na2CO3浓溶液4. 右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误的是 ACu电极为正电极B原电池工作时，电子从Zn电极流出C原电池工作时的总反应为：Zn+Cu2+=Zn2+CuD盐桥（琼脂-饱和KCl溶液）中的K移向ZnSO4溶液 5下列表述中，合理的是A将水加热，Kw增大，pH不变BNa HCO3溶液中存在6种分子或离子C用25 mL碱式滴定
3、管量取20.00mL高锰酸钾溶液D用惰性电极电解足量的AgNO3溶液时，当有0.2 mole-转移时会析出21.6g银6 设nA是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A1L 0.1molL1的FeCl3溶液中，Fe3的数目为0.1nAB1molNH3中含有N-H键的数目为3nA C7.8g Na2O2中含有的阳离子数目为0.1nAD标准状况下，22.4L水中分子个数为nA7. 若醋酸用HAc表示，则在0.1molL1 NaAc溶液中，下列离子浓度关系正确的是Ac（Na） c（Ac）+c（HAc）Bc（Na）+c（OH）= c（Ac ）+c（H）Cc（Na）c（OH） c（Ac） c（H）Dc
4、（Na） c（Ac） c（H） c（OH）8在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的现象是 A. 混合气体的压强 B.混合气体的密度 C. 气体的总物质的量 D单位时间内生成n mol C的同时消耗2n molB二、双项选择题（本题包括5小题，每题4分，共20分。每题有2个正确选项，未选、错选0分；有2个答案的选1个且正确给2分；全对给4分）9下列有关表述正确的是A加入催化剂不会使化学平衡移动B把封有NO2的烧瓶浸入热水中，颜色变浅C用30%的FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的铜箔：Fe3+ + Cu=Fe2+ + C
5、u2+D适量的H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O10. 利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是 A. 电解时以精铜作阳极 B电解时阴极发生还原反应 C粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu =Cu2+ + 2e- D电解结束，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥11一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将l mol X和1 mol Y进行如下反应： 2X(g)Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡生成0.3 mol的Z，下列说法正确的是（ ）A60 s内X的平均反应速率为0.001 molL-1s
6、-1B将容器的容积变为20 L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的1/2C若温度和体积不变，往容器内增加1 mol X，Y的转化率将增大D若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的H0 (正) (逆) B压强PC%100500时间tA有催化剂无催化剂C时间tc(C)A的转化率D10100压强P12对于可逆反应：2A()B() 2C() H0，下列各图正确的是（ ） 13能在水溶液中大量共存的一组离子是AK、H+、NO3、SiO32 BH、NH4、Al3、SO42CFe2+、H+、ClO、SO42DAl3+、Mg2+、SO42、NO3 第卷 非选择题（共56分）三、填空题（每空2分，共50分）14.
7、（1）在25、101kPa下，16g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热889.6kJ。则表示甲烷燃烧的热化学方程式为_。(2) 下列说法正确的是（填序号）_ _：（漏选得1分，错选、多选得0分）A. 相同温度下，0.1 molL-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1 molL-1氨水中NH4+的浓度大；B. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；C电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气；D. 对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq) Al3+(aq)+3OH-(aq)，前段为溶解平衡，后段是电离平衡；E. 除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好
8、，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的大；15下表是不同温度下水的离子积常数：温度/25t1t2水的离子积常数11014KW11012试回答以下问题：（1）若25t1”、“”或“”），判断的理由是 。（2）25 下，将pH13的氢氧化钠溶液与pH1的稀盐酸等体积混合，所得混合溶液的pH_。（3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c(Na+)c(CH3COO-)（填“”、“”或“”）。（4）pH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 性（填“酸”、 “中”或“碱”），溶液中c(Na+) c(CH3COO-)填“”、“
9、”或“” 。16（1）下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是 ：热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强；误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐食用时，常用0.5的Na2SO4溶液解毒；石灰岩（喀斯特地貌）的溶洞形成；BaCO3不能做“钡餐”，而BaSO4则可以；使用泡沫灭火器时“泡沫”生成的原理。A B C D（2）氯化铝水溶液呈 性 ，其离子方程式表示为 ；把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。17.向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl溶液的试管中滴加滴（1滴约0.05mL）mol/L NaOH 溶液，有白色沉淀生成，再滴加滴0.mol/LeCl
10、3溶液，静置。可以观察到的现象是 ，产生该现象的原因是 。18.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：步骤一：配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。. 步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.1022.0220.0020.1022.0020.0030.1021.9820.00（1）滴定达到终点的现象
11、是 ；此时锥形瓶内溶液的pH的范围是 。（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为 。（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用右图的 操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有 （漏选得1分，错选、多选得0分）：A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度B. 锥形瓶水洗后直接装待测液C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 19（1）未用食用油炒咸菜的铁锅如果没有洗净，不久会出现红褐色锈斑。则铁锅的锈蚀属于 腐蚀（填“析氢”或“吸
12、氧”）；该腐蚀正极的电极反应式为 ；此反应每转移2mol电子消耗的O2在标准状况下的体积为 L。（2）某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：CuH2SO4CuSO4H2请在右边方框中画出能够实验这一反应的装置图（作必要的标注）；某同学做该实验时，看到碳棒上有气泡产生，铜棒上气泡更多且没有被腐蚀，其原因是 。四、计算题（ 6 分）20.在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，发生反应：2SO2 + O2 2SO3经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.30mol/L。请计算（写出计算过程）：（1）10min内SO2的转化率；（2）
13、平衡常数K。2012-2013学年度碣石中学高二上学期期末考试 化学试题参考答案和评分标准2013-01-21CCu 稀硫酸19（1）吸氧 2H2O+O2+4e-=4OH- 11.2L（2）如右图（图正确1分，标注1分）两极与电源的正负极接反了（或铜棒接电源的负极等）四、计算题（共 6 分）20解：10L密闭容器在10min内各物质浓度发生的变化如下： 2SO2 + O2 2SO3 起始浓度（mol/L） 0.50 0.45 0 变化浓度（mol/L） 0.30 0.15 0.30 平衡浓度（mol/L） 0.20 0.30 0.30 则：（1）10min内SO2的转化率为： （2）平衡常数
