1、12021 年“山东学情”高二期中质量检测化学试题（B 鲁科版）考试时间：90 分钟 注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Mn-55 Zn-65 I-127第 I 卷（选择题）一选择题（共 10 题，每题只有一个正确选项，每题 2 分，共 20 分）1下列说法中，错误的是（）A化学反应中必然伴随发生能量变化B需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应C化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起
2、的2下列热化学方程式书写正确的是（H 的绝对值均正确）（）AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H=1367.0kJ/mol（H 代表乙醇燃烧热）BH2SO4(aq)2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H=114.6kJ/mol（H 代表中和热）C2H2(g)O2(g)2H2O(g)H483.6 kJ/mol(反应热)DCO2CO2 H393.5 kJ/mol(反应热)3如下图所示，H1=393.5 kJ/mol，H2=395.4 kJ/mol，下列说法或表示式正确的是（）A石墨和金刚石的转化是物理变化 B石墨的稳定性强于金刚石C石墨转变为金刚石是放热
3、反应 DC(s、金刚石)=C(s、石墨)H=+1.9 kJmol14下图为 25时，N2 与 H2 反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是（）A该反应的热化学方程式为：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJ/molB在温度、体积一定的条件下，通入 1 mol N2 和 3 molH2 反应后放出的热量为 92kJ2C加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热Db 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线5在容积不变的密闭容器中存在如下反应 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）A图表示的是 t1 时刻加
4、入催化剂后对反应速率的影响B图表示的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高C图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高D图表示的是 t1 时刻增大 O2 的浓度对反应速率的影响6在密闭容器中发生下列反应 aA(g)bB(s)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将容器体积扩大到原来的 2 倍，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的 0.6 倍，下列叙述不正确的是（）A平衡向正反应方向移动 BA 的转化率变大CD 的物质的量变大 Dabcd 7.O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的O为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反
5、应如下：反应O3O2+O H0，平衡常数为 K1；反应，O+O32O2 H0 平衡常数为 K2；总反应：2O33O2 Hc(AuCl4-)C.d 点对应溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HAuCl4)3D.滴定过程中，n(HAuCl4)与 n(AuCl4-)之和保持不变9下图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图，下列说法正确的是 A从 E 口逸出的气体是 Cl2B从 B 口加入含少量 NaOH 的水溶液以增强导电性C每生成 22.4 LCl2，便产生 2 mol NaOHD粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等离子，精制时先加Na2CO3溶液10下图两个装置，有关叙述正确的
6、是 A装置是原电池，装置是电解池B装置中铜是负极，装置中铜是阳极C溶液的 pH 变化：变小，变大D装置中产生的气体：氢气，氧气 二、选择题（本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分）11.下列说法正确的是（）A.活化能的大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易，也会对化学反应前后的能量变化产生影响 B.500，30 MPa 下，将 0.5 mol N2(g)与 1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，则热化学方程式为 N2(g)+3H2(g)
7、2NH3(g)H=-38.6 kJmol-1C.相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多D.活化能接近零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成，而且温度对其反应速率几乎没有影响 12.已知分解221molH O，放出热量 98 kJ，在含少量 I 的溶液中，22H O 分解的机理为222H OIH OIO+(慢)、2222H OIOH OOI+(快)。下列有关该反应的说法错误的是（）A化学反应速率与 I浓度无关B化学反应速率 v(H2O2)=v(H2O)C反应22222H O2H OO+=的反应热H=-196 kJ/molDI-是该反应的催化剂13.用活性炭还原
8、NO2 可防止空气污染，其反应原理为 2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)。在4密闭容器中 1 mol NO2 和足量 C 发生上述反应，反应相同时间内测得 NO2 的生成速率与 N2 的生成速率随温度变化的关系如图 1 所示；维持温度不变，反应相同时间内测得 NO2 的转化率随压强的变化如图 2 所示。下列说法错误的是（）A图 1 中的 A、B、C 三个点中只有 C 点的 v 正=v 逆B图 2 中 E 点的 v 逆小于 F 点的 v 正C图 2 中平衡常数 K(E)=K(G)，NO2 的平衡浓度 c(E)=c(G)D在恒温恒容下，向图 2 中 G 点平衡体系中充入一定量的
9、NO2，与原平衡相比，NO2 的平衡转化率减小14.一定条件下，合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。图 1 表示在该反应过程中的能量的变化，图 2 表示在 2 L 的密闭容器中反应时 N2 的物质的量随时间的变化曲线，图 3 表示在其他条件不变的情况下，改变起始物 H2 的物质的量对该反应平衡的影响。下列说法正确的是A升高温度，正、逆反应速率均加快，N2 的转化率增大B由图 2 信息，从 11 min 起其他条件不变，增加 N2 的量，则 n(N2)的变化曲线为 bC由图 2 信息，10 min 末该反应以 N2 表示的反应速率为 v(N2)=0.015 molL-1min-1
10、D图 3 中温度 T1T2，e、f、g 三点所处的平衡状态中，反应物 N2 的转化率最高的是 g 点15.现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解 Na2SO4溶液生产 NaOH 溶液和 H2SO4 溶液。下列说法中正 确 的 是（）Ab 是阳离子交换膜，允许 Na通过B从 A 口出来的是 NaOH 溶液CNa2SO4 溶液从 F 口加入 D阴极反应式为 4OH4e2H2OO2 5第 II 卷（非选择题）16.（14 分）研究 NOx、SO2、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)I.用 CH4 催化还原 NOx 也可以消除氮
11、氧化物的污染。例如：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H1=-574kJ/mol CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H2若 1molCH4（g）直接将 NO2（g）还原至 N2（g），整个过程中放出的热量为 867kJ，则H2=_。II.(1)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体，用 CO（g）处理 NO2（g）的能量转化关系如图所示。标准状况下，22.4LCO 和 NO2 发生上述反应。整个过程中放出的热量为_kJ（用含有 a 的代数式表示）。(2)治理汽车尾气中 NO 和 CO 污染的一种方法是将其转化为无
12、害的 CO2 和 N2，反应原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)Hc(H+)+c(Na+)将 NaOH 溶液滴入亚砷酸溶液，当 pH 调至 12.8 时发生反应的离子方程式是。（2）P 和 As 属于同主族元素，存在亚磷酸（H3PO3)，常温下，0.10mol/L 的33H PO 溶液的pH1.6=，亚磷酸与足量的 NaOH 溶液反应生成23Na HPO。则0.10mol/L 的23Na HPO 溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_。(3)某工厂烟气中主要含2SO、2CO，在较高温度经下图所示方法脱除2SO 并制得24H SO。在阴极放电的物质是_。在阳极生成3SO 的电极反应式是_。
