1、东莞市20202021学年第一学期七校联考试题高一化学考生注意：1.本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间75分钟。2.可能用到的相对原子质量：H1；C12；O16；Cl35.5；Na23；Al27；Mg24；Fe56；Mn55；Cu64第I卷 （选择题 共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列化合物是非电解质的是A硫酸 B烧碱 C乙醇 D纯碱2.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类， 不正确的是A.Na2CO3是碱 B.Na2CO3是盐C.Na2CO3是钠盐 D.Na2CO3是碳酸盐3.
2、用右图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中错误的是XYZ例氧化物化合物纯净物A溶液分散系混合物B铜金属元素元素C强电解质电解质化合物D置换反应氧化还原反应离子反应4.下列生活中常见的现象中,不涉及氧化还原反应的是A.铁的冶炼 B.食物腐败C.碳酸氢钠作发酵粉 D.天然气燃烧5.下列有关焰色试验或其应用的说法中错误的是A.焰色试验是物理变化B.“焰色”只属于对应元素化合物的性质C.利用焰色试验确定NaCl中是否含有KCl时必须使用蓝色的钴玻璃D.烟花燃放中发出的“五光十色”与焰色试验有关6.下列叙述正确的是AKOH的摩尔质量是56gB一个碳原子的质量就是其相对原子质量C氧原子的摩尔质量就是
3、氧的相对原子质量D32g SO2中含有的氧原子的物质的量为1mol7.下列变化中,不属于化学变化的是A.Na2O2使有色物质褪色 B.氯水使有色布条褪色C.活性炭使红墨水褪色 D.漂白粉使某些染料褪色8.证明某溶液中只含Fe2+而不含Fe3+的实验方法是A只滴加KSCN溶液B先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色D滴加NaOH溶液，产生白色沉淀9.取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.1:60在下列反应中， HCl作氧化剂的是ANa
4、OH+HClNaCl+H2OBZn+2HCl=ZnCl2+H2CMnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2DCuO+2HCl=CuCl2+H2O二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）11在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3I2=2KIO3Cl2，则下列推断正确的是AI2发生还原反应 B氧化剂为I2C还原剂为KClO3 D反应中KClO3被还原为Cl2，I2被氧化为KIO312.用NA 表示阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是 A.2.4g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB.常温常压下，1.8g水所含的分子数为0.
5、1NAC.1mol OH中含有电子数为10NAD.71g氯气与过量的铁粉完全反应转移的电子数为2NA13.在无色溶液里能大量共存，但加入盐酸后不能大量共存的离子组是 A.Fe3+ 、 K+ 、 Ag+ 、 NO3 B.Mg 2+ 、 Na+ 、 CO32 、 SO42C.NH4 + 、 Al3+ 、 Cl、 NO3 D.Na+ 、 K + 、 CO32 、 C114.配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，造成溶液浓度偏高的原因是 A.所用 NaOH 已吸潮 B.定容前溶液未冷却C.称量时砝码位置放错 D.向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面15.等质量的镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液反应，
6、在相同条件下，放出氢气最多的是A2mol/L H2SO4溶液 B3mol/L CuSO4溶液C6mol/L NaOH溶液 D3mol/L Ba(OH)2溶液16.下列反应的离子方程式书写正确的是A.钠与冷水反应:Na+2H2ONa+2OH-+H2B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH-Al+H2C.金属铝溶于盐酸中:2Al+6H+2Al3+3H2D.铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+2Fe3+3H217.实验室制Cl2的反应为，下列说法错误的是A还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B每消耗1mol MnO2，起还原作用的HCl消耗4molC每生成1mol Cl2，转移电子的物质的量为2molD生成的
7、Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有杂质HCl18用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验（部分夹持装置已略去），下列有关说法不正确的是A装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气B装置B中发生反应的化学方程式是C装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰D点燃装置D处的气体前必须检验气体的纯度19.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的： A.质子数 B.密度 C.质量 D.原子数20从废水中回收硫酸亚铁固体和铜的流程如图则下列说法正确的是A.金属X为ZnB.溶液Y为稀盐酸C.硫酸亚铁可用作食品的抗氧化剂D.无水硫酸铜
8、可用于检验水或作干燥剂第 II 卷 （非选择题 共 50分）三、填空题(本题包括4小题，共50分)21.（14分）现有下列十种物质:Cu(OH)2干冰Cu纯碱 BaCl2 Ca(OH)2稀硝酸盐酸A12(SO4)3KHSO4 (1)按物质的分类方法填写表格的空白处(填写序号):分类标准氧化物非电解质属于该类的物质写出在水中的电离方程式为_. (2)写出下列物质相互之间反应的离子方程式:+_ (3)经测定0.1mol/L的水溶液与0.1mol/L中的氢离子浓度基本相同,往固体中加入过量的0.1mol/L的水溶液,发生反应的离子方程式是_. (4)与发生反应的化学方程式为:3Cu+8HNO3=3C
9、u(NO3)2+2NO+4H2O,当有19.2gCu发生反应时,转移电子的物质的量为_mol,产生的NO在标准状况下的体积为_L. 22（10分）某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：（1）请写出Fe2O3与反应的离子方程式_。（2）请写出FeCl3与铁粉反应的离子方程式_。（3）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为_，此过程中发生的氧化还原反应为（用化学方程式表达）_。（4）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系是_，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是_。
10、23.(13分)实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气,设计了如下实验装置。请回答下列问题。(1)仪器X的名称为,其中发生反应的化学方程式为。(2)装置B中盛有饱和食盐水,用来除去Cl2中的HCl,装置C中盛放的试剂名称为,作用是。(3)装置D中的错误为。(4)装置E中的试剂为。(5)加热150 mL 12 molL-1 HCl溶液和3.48 g MnO2粉末的混合物,若反应充分进行,则理论上可产生的Cl2在标准状况下的体积为 mL。24.(13分)对比分析钠及其化合物的特点,请回答下列问题。图1(1)图1所示转化关系中属于氧化还原反应的有个,其中可
11、用于呼吸面具或潜水艇中人员供氧剂的反应的化学方程式是,。(2)日常生活中常用到苏打和小苏打,鉴别它们的方法有多种。例如:图2方法:如图2所示装置,这是根据它们具有不同的加以鉴别的。实验过程中,当试管B中盛放的澄清溶液出现白色浑浊时,试管A中发生反应的化学方程式是。方法:取等质量的苏打和小苏打分别放入试管中,再分别加入足量盐酸充分反应,比较相同条件下收集到的气体的体积。请写出相关反应的离子方程式:,。20202021学年第一学期七校联考试题高一化学参考答案及评分标准：1.C 2.A 3.D 4.C 5.B 6.D 7.C 8.B 9.A 10.B 11.D 12.A 13.D 14.B 15.A
12、 16.C 17.B 18.B 19.D 20.C 21答案：（1）分类标准氧化物非电解质属于该类的物质 Na2CO3=2Na+CO32-;（每空2分，共6分）（2）Ba2+SO42-=BaSO4（2分） （3）Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O（2分）（4）0.6mol（2分）;4.48L（2分）22.（1）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O （2分） （2）2Fe3+Fe=3Fe2+（2分）（3）先出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。（2分）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（2分）（4）Fe（OH）3胶体（1分） 分散质粒子直径不同（1分）23.(1)圆底烧瓶（1分）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O（2分）(2)浓硫酸（2分）除去Cl2中的水蒸气（2分）(3)D中左边进气导管太短,而右边出气导管太长（2分）(4)NaOH溶液（2分）(5)896（2分）24.(1)5（2分）2H2O+2Na2O24NaOH+O2（2分）2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2（2分）(2)热稳定性（1分）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2（2分）C+2H+H2O+CO2（2分）HC+H+H2O+CO2（2分）
