1、唐县第一中学2020级高一下学期期中考试化学试卷（75分钟 100分）相对原子质量：Cu 64一、单选题（每个题中只有1个选项符符合题意，每题2分共20分）1.科学研究表明，医用酒精可以有效杀灭新型冠状病毒，下列说法不正确的是( )A.医用酒精中乙醇的体积分数为75%B.乙醇可以使人体产生新型冠状病毒抗体C.乙醇与水能以任意比例互溶D.乙醇能与金属钠反应产生氢气2.在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A. B.C. D.3.现有甲、乙、丙、丁四个装置，下列说法不正确的是（ ） A. 装置甲可作为制取的发生装置 B.装置乙可作为制取NO的收集装置 C.装置丙可作为制取的尾气
2、吸收装置 D.装置丁可用于除去中4.如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（ ）A.图a表示的是吸热反应的能量变化B.图a不需要加热就能发生，图b一定需要加热才能发生C.图a可以表示C与反应生成CO的能量变化D.图b中反应物比生成物稳定5.用纯净的与100mL稀盐酸反应制取，实验过程记录如右图所示（的体积已折算为标准状况 下的体积），下列分析不正确的是（ ）A段表示的平均速率最快B段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为C.三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2:6:7DG点收集到的的量最多6.氢氧燃料电池以氢气为燃料,空气为氧化剂,铂作催化剂,硫酸作电解质。下列对该燃料电池的
3、描述中正确的是( )A.电池工作时,可产生蓝色的火焰 B. 电池工作时,电流通过外电路由负极流向正极C.电池工作时,负极反应: D. 氢氧燃料电池不产生污染7.下列关于苯的叙述不正确的是( )A.反应能发生,从而证明苯中是单、双键交替结构B.反应不发生,但是仍有分层现象,紫色层在下层C.反应为取代反应,产物是一种烃的衍生物D.反应常温下能进行,不需要加热8.下列除杂方法正确的是( )A.除去乙烷中混有的少量乙烯:先通入酸性高锰酸钾溶液中再干燥B.除去溴苯中混有的少量单质溴:加入足量的NaOH溶液,振荡、静置、分液C.除去96%的乙醇中的少量水制无水乙醇:蒸馏D.除去乙醇中混有的少量苯,可通过分
4、液的方法实现9.等体积等浓度的两份稀硫酸a、b 中分别加入过量的锌粉,同时向a 中加入少量的CuSO4溶液, 下列各图表示的是产生H2的体积V与时间t的关系,其中正确的是( )A. B. C. D. 10.喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体溶液，能出现喷泉现象的是( )气体溶液A稀盐酸B稀氨水C稀 D饱和溶液 二、不定项选择（每个小题有一个或二个选项符合题意，每小题4分共20分，多选错选不得分，漏选一个得2分）11.下列说法正确的是( )A.烷烃的通式为，随的增大，碳元素的质量分数逐渐减小B. 和互为同系物C. 烷烃分子中一定含有碳碳单键D. 分子式为和的烷烃的一氯代物的数目可能相同12.
5、把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极，则这四种金属活动性顺序由大到小为（ ）A.bdca B. abcd C.cabd D.acdb13. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。 下列说法不正确的是( )A.甲：向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中浓度增加B.乙：正极的电极反应式为C.丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D.丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降14.抗击新冠肺炎的战疫中，N95口罩发挥了重要作用，丙烯是制造N95口罩
6、的原料。下列有关丙烯的说法错误的是( )A.丙烯和乙烯互为同系物B.丙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同C.丙烯分子中所有的原子可能在同一个平面上D.由丙烯制备丙烷的化学方程式：15.某化学兴趣小组进行有关探究Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是( )A.中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为B.中反应的化学方程式：C.中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强D.由上述实验可知Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应三、非选择题 （本题有4个小题，共60分）16.（13分）某烃A是有机化学工业的基本原料，其
7、产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中反应属于同种反应类型。根据图示回答下列问题：（1）写出A、B、C、D的结构简式：A_、B _、C_、D_。（2）写出、两步反应的化学方程式，并注明反应类型。_ _，反应类型：_。_ _ ，17.实验题（16分）I. 用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素,离子方程式为:2MnO4 - + 5H2C2O4 + 6H+ =2Mn2+ +10CO2 + 8H2O 。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率,探究某种影响化学反应速率的因素,设计实验方案如下(KMn
8、O4溶液已酸化):实验序号A溶液B溶液20mL 0.1molL-1 H2C2O4溶液30mL 0.01molL-1 KMnO4溶液20mL 0.2molL-1 H2C2O4溶液30mL 0.01molL-1 KMnO4溶液（1） 该实验探究的是_因素对化学反应速率的影响。如图一,相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是_(填实验序号)。（2） 若实验在2min末收集了4.48mL CO2(标准状况下),则在2min末，c(MnO4 -)=_molL-1。(假设混合后溶液体积不变) （3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外,本实验还可通过测定_来比较化学反应速率。（4）.小组同学
9、发现反应速率总是如图二,其中t1t2时间内速率变快的主要原因可能是该反应放热 _。II. 某小组同学欲探究 NH3的催化氧化实验，按如图装置进行实验。A、B装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH 固体、MnO2（1）制取 NH3 是在哪一装置中_。（填 A 或 B）（2）装置D中盛放的试剂可以是_（填序号）。A浓硫酸 B碱石灰 C无水氯化钙 D硫酸铜（3）装置E中发生反应的化学方程式为_。18.（15分）电池是人类生产和生活中重要的能量来源，电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，电能是现代社会应用最广泛的能源之一。（1）依据NaOH与HCl的反应原理设计原电池，你认为_（填“是”或“
10、否”）可行，理由是_。（2）理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应设计一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：电池的负极材料是_，发生_反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是_；正极上出现的现象是_；若导线上转移电子1mol，则生成铜_g。（3）设计一个实验方案，使如图装置中的铁棒上析出铜，而铁不溶解。 19.（16分）能源是现代社会发展的支柱之一。（1）化学反应中的能量变化,通常主要表现为热量的变化。下列反应中,属于放热反应的是_(填序号)。a. 与混合搅拌b. 高温煅烧石灰石c. 铝与盐酸反应某同学进行如图所示实验,测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量
11、变化。实验表明:反应温度升高,由此判断该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应,其离子方程式是_。（2）卫星发射可用肼（N2H4）作燃料，2 mol N2H4（气态）在O2（气态）中燃烧，生成N2（气态）和H2O（液态）放出1 244 kJ的热量。则该反应的热化学方程式为： _ （3）某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白: .该反应第_分钟到达平衡状态。.该反应的化学方程式为_。.2min时,Y的浓度为_。.反应开始至2min,气体X的平均反应速率为_。唐县第一中学2020级高一下学期期中考试化学答案A. 单选（
12、每题2分共20分）1.B 2.C 3.B 4.D 5.C 6.D 7. A 8.B 9.D 10.B二、不定项选择（每小题4分共20分，多选错选不得分，漏选一个得2分）11.BD 12.D 13.A 14.BC 15.B三、每空2分，指明的每空1分，共60分16.（13分）（1）；（2）； 加成反应 （1分）；XVII. （16分） I.（1）浓度; ; ; （2）0.0052; （3） .KMnO4溶液完全退色所需时间(或产生相同体积气体所需时间)（4）产物Mn2+(或MnSO4)是反应的催化剂.18.（15分）II.（1）B （2）B （3）（1）否；（1分）NaOH与HCl的反应不是氧化还原反应（2）Fe；氧化；溶液（合理即可）；碳棒上出现红色物质；32（3）（合理即可）19.（16分） （1）c 放热; H+ + OH-= H2O（2） （3） 2; . 3X+Y2Z; .0.45mol/L; . 0.075mol/(Lmin)
