1、学业分层测评(一)(建议用时：45分钟)学业达标1下列有关焓变与反应热的说法，正确的是() A反应热和焓变的单位都是kJB如果反应是在恒温恒压条件下进行的，可认为此时的反应热和焓变相等C如果反应是在恒温恒容条件下进行的，可认为此时的反应热与焓变相等D有些化学反应不存在反应热，即焓变可以为“0”【解析】反应热和焓变的单位都是kJmol1，A错误；恒温恒压时的反应热与焓变相等，B正确，C错误；任何化学反应都有反应热，即H0，D错误。【答案】B2下列说法正确的是()A焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化B当反应放热时H0，反应吸热时H0C在加热条件下发生的反应均为吸热反应D一个化学反应中，当反
2、应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，H为负值【解析】反应物的物质的量越多，则焓变的绝对值越大，A项错误；反应是否需要加热多数取决于引发反应的条件，与反应放热还是吸热无关，C项错误；在反应中物质所具有的总能量减少，反应就放热。此时H0，因此B项错误，D项是正确的。【答案】D3H2与O2发生反应的过程可用模型图表示(“”表示化学键)。下列说法不正确的是 () 【导学号：92410009】图图图图A过程是吸热过程B过程一定是放热过程C该反应过程中所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行【解析】过程是旧化学键断裂的过程，为吸热过程，而过程为新化学键形成的过
3、程，是放热过程，故A、B、C项均正确；该反应的能量转化形式不一定只以热能的形式进行，D项错误。【答案】D4下列图示变化为吸热反应的是()【解析】A项中的图像表示生成物的能量比反应物的能量高，故为吸热反应；B项中的图像表示反应物比生成物的能量高，故为放热反应；浓硫酸溶于水放热，但因不是化学变化，故不是放热反应；锌与盐酸反应是放热反应。【答案】A5下列热化学方程式书写正确的是() 【导学号：92410010】AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1 367.0 kJmol1BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1CS(s)O2
4、(g)=SO2(g)H269.8 kJmol1D2NO2=O22NOH116.2 kJmol1【解析】本题考查热化学方程式的书写正误判断。A项是典型的放热反应，中和反应也是放热反应，H都应小于0，A、B项错误；热化学方程式要注明物质在反应时的状态，D项错误。【答案】C6已知H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184.6 kJmol1。则H2(g)Cl2(g)=HCl(g)的H为()A184.6 kJmol1B92.3 kJmol1C369.2 kJmol1D92.3 kJmol1【解析】在热化学方程式中H与化学计量数成正比关系。【答案】B7已知充分燃烧a g乙烯气体时生成1 mol二氧化碳
5、气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙烯燃烧的热化学方程式正确的是 () A2C2H4(g)6O2(g)=4CO2(g)4H2O(l)H4b kJmol1BC2H4(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H2b kJmol1C2C2H4(g)6O2(g)=4CO2(g)4H2O(l)H2b kJmol1D2C2H4(g)6O2(g)=4CO2(g)4H2O(l)Hb kJmol1【解析】乙烯燃烧是放热反应，H为负值，通过定性判断，B、D错误；生成1 mol CO2时，放热b kJ，故生成4 mol CO2时，放热4b kJ。【答案】A8已知红磷通常要比白磷稳定，下列两个反应：P4(白磷
6、，s)5O2(g)=2P2O5(s)H14P(红磷，s)5O2(g)=2P2O5(s)H2则H1和H2的关系是()AH1H2BH1H2CH1H2D无法确定【解析】已知红磷通常要比白磷稳定，说明等质量的白磷含有的能量高，当二者反应产生相同状态的生成物时，放出的能量白磷比红磷多，所以H1H2，选项C正确。【答案】C9如图所示是101 kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是 () 【导学号：92410012】A1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量B2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量C此反应的热化学方程式为：H2(g)
7、Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJmol1D此反应的热化学方程式为：H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H91.5 kJmol1【解析】断裂化学键吸热，形成化学键放热，结合题给数据可知，A、B项正确；H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的H436 kJmol1243 kJmol1431 kJmol12183 kJmol1，故C项错误，D项正确。【答案】C102SO2(g)O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的H99 kJmol1。请回答下列问题：(1)图中A点表示：_；C点表示：_。E的大小对该反应的反应热_
8、(填“有”或“无”)影响。(2)图中H_kJmol1。【解析】(1)图中A点表示反应物的总能量；C点表示生成物的总能量；E的大小对该反应的反应热无影响。(2)图中H表示2 mol SO2(g)氧化为2 mol SO3(g)的H198 kJmol1。【答案】(1)反应物的总能量生成物的总能量无(2)19811写出下列反应的热化学方程式。 【导学号：92410013】(1)16 g CH4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出890.3 kJ热量_。(2)1 L 1 molL1 KOH溶液中和1 L 1 molL1 HNO3溶液，放出57.3 kJ热量_。(3)已知拆开1
9、mol HH键，1 mol NH键，1 mol NN键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为_。【解析】(1)16 g CH4的物质的量为1 mol，1 mol甲烷反应放出热量890.3 kJ。(2)参加反应的KOH与HNO3的物质的量均为1 mol，放出的热量为57.3 kJ。(3)由H反应物断键吸收的总能量生成物成键放出的总能量及N2(g)3H2(g)2NH3(g)得：H3436 kJmol1946 kJmol16391 kJmol192 kJmol1。【答案】(1)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2
10、O(l) H890.3 kJmol1(2)KOH(aq)HNO3(aq)=KNO3(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1(3)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92 kJmol112如下图所示，写出反应的热化学方程式，并回答问题。(1)反应过程的热化学方程式为：_。(2)反应过程的热化学方程式为：_。(3)Q与Q1的关系：Q_Q1(填“大于”“等于”或“小于”)。【解析】图中已清楚指明了反应物、生成物和反应热，依据相关要求写出相应的热化学方程式，两个反应互为逆反应，因此两反应的反应热数值相等，符号相反。【答案】(1)A2(g)B2(g)=C(g)HQ kJmol1(2)C(g)=
11、A2(g)B2(g)HQ1 kJmol1(3)等于能力提升13反应ABC(H 0)分两步进行： ABX(H0)，XC(H0)，下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是() 【导学号：92410014】【解析】由反应ABC(H0)，XC(H0)，可以看出，ABC(H0)可知这步反应是吸热反应，XC(H0)是放热反应，故X的能量大于AB；AB的能量大于C，X的能量大于C，故选D。【答案】D14下列热化学方程式和叙述均正确的是()A1 mol液态肼(N2H4)在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ热量：N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H642 kJmol1B12
12、 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ热量：2C(s，石墨)O2(g)=2CO(g)H110.5 kJmol1C已知：H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H286 kJ/mol，则2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H572 kJmol1D已知：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJmol1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.2 kJ的热量【解析】A项，放出热量，H0，正确的热化学方程式为N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H642 kJmol1。B项，2C(s，石墨)O2(g)=2C
13、O(g)的H应是2 mol即24 g石墨转化为CO时的反应热，即H221 kJmol1。C项，根据热化学方程式的含义知，若化学方程式中各物质的化学计量数加倍，则H数值也加倍；若反应逆向进行，则H改变符号，但绝对值不变，据此可判断该项正确。D项，N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJmol1表示1 mol N2(g)与3 mol H2(g)完全反应生成2 mol NH3(g)时放出92.4 kJ的热量，但合成氨反应是可逆反应，0.5 mol N2(g)与1.5 mol H2(g)充分反应后生成的NH3(g)的物质的量小于1 mol，故放出的热量小于46.2 kJ。【答案】C15化
14、学反应N23H2=2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是() 【导学号：92410015】AN2(g)3H2(g)=2NH3(l)H2(abc) kJmol1BN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H2(ba) kJmol1C.N2(g)H2(g)=NH3(l)H(bca) kJmol1D.N2(g)H2(g)=NH3(g)H(ab) kJmol1【解析】图示的起点为 mol N2(g) mol H2(g)，通过以下三阶段的变化进行分析：吸收能量a kJ，放出能量b kJ，放出能量c kJ，得到1 mol NH3(l)，故可得热化学方程式：N2(g)H2(g)=NH3(l)H(a
15、bc) kJmol1，扩大化学计量数后得到A项。【答案】A16氮氧化物污染日益严重，请分析下列与NO、NO2有关的试题，然后填空。(1)下图所示为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化。N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化由上图写出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的热化学方程式：_。(2)下图是1 mol NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_。(3)已知：在298 K、101 kPa下，由稳定的单质生成1 mol化合物的反应热叫做该化合物的生成热。下图为氧族元素(除钋外)的氢化物a、b、c、d的生成热数
16、据示意图。请你归纳：非金属元素的气态氢化物的稳定性与氢化物的生成热(H)之间的关系：_。写出硒化氢在298 K、101 kPa时发生分解反应的热化学方程式：_。【解析】(1)根据所给信息可知，N2(g)O2(g)=2NO(g)H断裂化学键吸收的总能量形成化学键放出的总能量180 kJmol1。(2)由题干信息可知，NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)HE1E2234 kJmol1。(3)根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定，而能量越低，物质越稳定，由此可知a、b、c、d依次为H2Te、H2Se、H2S、H2O。根据能量数值可得，非金属元素的气态氢化物越稳定，H越小，反之亦然。由题给信息知，H2(g)和Se(s)反应生成H2Se(g)时吸收81 kJ的热量，则硒化氢在298 K、101 kPa时，发生分解反应的热化学方程式为H2Se(g)=H2(g)Se(s)H81 kJmol1。【答案】(1)N2(g)O2(g)=2NO(g)H180 kJmol1(2)NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJmol1(3)非金属元素的气态氢化物越稳定，H越小，反之亦然H2Se(g)=H2(g)Se(s)H81 kJmol1
