1、20202021学年下学期第一次质量检测 化 学 试 卷 2021.4本试卷分第I卷和第卷两部分。满分100分。考试时间90分钟。答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号填写在答题卡规定的位置。考试结束后，将试题和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Ag：108 第I卷（选择题 共40分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1、 “玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是( )APu与U互为同位素 BPu与Pu互为同素异形体CPu与U化学性质相同 DPu与Pu最外
2、层电子数相同2、 最近医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，则有关14C的正确叙述是（ ）A与12C60中的碳原子化学性质不同 B与14N含有的中子数相同C是12C60的同素异形体 D与12C、13C互为同位素3、下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A. Na2S的电子式： B. 中子数为20的氯原子：3720ClC. 18O的原子结构示意图： D. HCl的电子式：4、 某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个“”代表一种元素,其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是()A. A、B元
3、素的简单离子半径比较ABB. 虚线相连的元素处于同一族C. B元素是图中金属性最强的元素D. A、B两种元素组成的化合物中只含有离子键5、在元素周期表中,铂表示如图所示,下列有关说法解读正确的是()A.铂是非金属元素,在常温下呈固态 BPt和Pt的核外电子数相同,互为同位素C.“195.1”是铂的质量数 D.由78可以推出Pt为第5周期元素6、下图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是()A500 mL 2.0 molL1 HCl和500 mL 2.0 molL1NaOH的反应符合图1，且放出热量为E1B500 mL 2.0 molL1 H2SO4和500 mL 2.0 mo
4、lL1Ba(OH)2的反应符合图2，且吸收热量为E2C发生图1能量变化的任何反应，一定不需要加热即可发生DCaO、浓硫酸分别溶于水时的能量变化符合图17、 a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是A原子半径：dcbaBc的氧化物对应水化物是强碱C4种元素中b的金属性最强Dd单质的氧化性比a单质的氧化性强WXYZT8、短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列说法正确的是A由W、X和氢三种元素形成的化合物中只有共价键B简单离子的半径：
5、YXCY单质与冷水能剧烈反应 DT元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ49、已知R2+有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是A R B R C R D R10、过氧化氢(H2O2)与过氧化钠(Na2O2)中，含有的过氧原子团是由2个氧原子共用1对电子形成的。下列说法正确的是（ ）ANa2O2中阴阳离子个数比为1:1BH2O2、Na2O2都具有强氧化性CH2O2 、Na2O2均属于共价化合物D用H2O2制取O2，每生成1molO2时，转移电子的物质的量为1mol 二、不定项选择题（每题有1个或者2个选项正确，每题4分，共20分）11、短周期元素X、Y、Z、W在元素周
6、期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是XYZWA.原子半径:WZYXB.最高价氧化物对应水化物的酸性:XZWC.最简单气态氢化物的热稳定性:YXWZD.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等12、在下列变化过程中,既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A.将SO2通入水中 B.火碱溶于水 C.将HCl通入水中 D.硫酸氢钠溶于水13、下列关于化学键的说法正确的是 A阴、阳离子之间通过相互吸引作用形成的化学键叫离子键 B根据电离方程式，可判断HC1分子里存在离子键 C化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因 D离子化合物一定由金
7、属元素和非金属元素组成14、短周期元素X原子核外有n个电子层，最外层电子数为（2n+1），核内质子数为（2n21）。有关X的说法中不正确的是 （ ） AX元素气态氢化物的水溶液呈酸性 BX能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐 CX最高价氧化物的水化物与其氢化物一定反应生成离子化合物 DX元素常见单质的化学式为X2 15、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： 下列说法中正确的是A.CO和O生成了具有共价键的CO2 B.在该过程中，CO断键形成C和OC.状态 状态表示CO与O2反应的过程 D.CO和O生成CO2是吸热反应第II卷（6
8、0分）16、(12 分) 短周期的四种主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，四种元素的原子核外电子层数之和为8。Z元素的原子最外层电子数等于X和Y两元素的原子最外层电子数之和。W元素和Y元素的原子最外层上的电子数分别是各自电子层数的2倍，X和Z可以形成ZX3的化合物。（1）写元素名称： X 、Y 、Z ，W在周期表的位置 。 （2）写出ZX3的电子式 。（3）物质A是由X、Y、Z各一个原子形成的分子，分子中每个原子都达到稳定结构，A分子中含有的化学键类型为 ，已知HCl可以用结构式H-Cl表示，则A分子的结构式 。（4）绿色氧化剂H2O2分子内含18个电子， X和Z也能形成18个电子的B分
9、子，H2O2能与B反应生成Z的单质和一种常见氢化物，写出该反应的化学方程式 。17、（12分）A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大的短周期元素，A、D元素的原子最外层电子数相同，A元素的一种原子没有中子；B的一种同位素可用于考古断代；C是地壳中含量最多的一种元素;D元素的阳离子电子层结构与氖原子相同；E的最外层电子数是电子层数的2倍；F的单质具有强氧化性G是用途最广泛的金属元素，它的单质能被磁铁所吸引；试回答以下问题：（1）E的离子结构示意图： （2）D单质与C单质反应产物可能是 ，其中有强氧化性的物质与A2C反应的 离子方程式 。（3）化合物甲、乙由A、B、C、D中的三种或四种组成的常见
10、物质，且甲、乙的水溶液均呈碱性则甲、乙反应的离子方程式为 。（4）DA化合物与A2C化合物反应可以得到A的单质，则化学方程式 （5）E的最高价氧化物对应水合物的浓溶液加入G单质，下列说法不正确的是 A.常温下两者不发生反应 B.常温下无现象 ，G单质不溶解 C.受热能发生反应，开始放出氢气 D. 受热能发生反应，开始放出是SO218、（12分）（1）某种铵根N2H4+ 中的中子数是_，核外电子数是_。（2）下列装置能够组成原电池的是()（3）用电子式表示下列化合物的形成过程CCl4CaF2；（4）已知拆开1 mol HH键、1 mol II、1 mol HI键分别需要吸收的能量为436kJ、1
11、51k J、299k J。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要 （填“放出”或“吸收”） k J的热量。19、（12分）下列是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。（1）e元素在周期表中的位置是_； 表中所列元素的单质能用作半导体材料的 是_（填名称）。 （2）写出h与b元素组成的分子的电子式：_；i、k元素的最高价氧化物对应水化物的 酸性强弱为：_(用化学式表示)。（3）将表中短周期字母元素挑出四种，另用W、X、Y、Z表示，其原子序数XWZY，X 原子最外层电子数与最内层电子数相等，Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍，W原子和Z原子可形成21和11两种化合物，Z原子最外
12、层电子数是核外电子层数的 3倍。写出Y、Z的元素符号： Y_，Z_。W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为：_ _(填元素符号)。20、海水中溴元素以Br形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：请回答下列问题。(1)将海水浓缩的方法是_。(2)步骤反应的离子方程式是_，1 mol Cl2参加反应，转移电子_ mol。(3)步骤通入热空气吹出Br2，利用了Br2的_(填字母)。A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性(4)步骤中用SO2的水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，写出该反应的离子方程式_该反应的氧化剂是_。(5)下列变化：碘的升华；氧气溶于水；氯化钠溶
13、于水；烧碱熔化；氯化氢溶于水；氯化铵受热分解。（填序号）化学键没有被破坏的是_ ；既发生离子键又发生共价键破坏的是_。高一化学试题答案DDCDB ACDCB AB D C AC A16、（1）X：氢 ，Y：碳 ，Z：氮：W：第3周期 A族 （每空各1分，共4分）NHHH（2） （2分）（3）共价键（2分），HC N （2分）（4）2H2O2 + N2H4 = N2 + 4H2O （2分） 17、（1）略（2）Na2O Na2O2 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2（3）OH-+HCO3-=H2O+CO32-（4）NaH+H2O=H2+NaOH （5）AC18、 (1) 11；10 （2）B （3）略（4）放出、11 kJ19.（1）第四周期 族，锗（2分）（2） 甲烷电子式略 （2分） HClO4 H3PO4 （2分）（3）C，O（2分） Mg(OH)2 NaOH （2分）Na Mg C O（2分）20、蒸发、Cl22Br=2ClBr2 、2、C、SO2+Br2+2H2O=4H+ Br+ SO42、Br2；。
