1、期末学业质量标准检测相对原子质量H：1O：16Cl：35.5(90分钟，100分)一、选择题(每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意)1中华民族历史悠久，在浩瀚的历史文明中有许多关于化学的记载，下列说法不合理的是(B)选项古代文献记载内容涉及原理A淮南万毕术“曾青得铁则化为铜”发生了置换反应B鹤林玉露一钱斩吏“一日一钱，千日千钱，绳锯木断，水滴石穿”没有涉及化学变化C天工开物“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”纯阴指化合价降低，利用了硝酸钾的氧化性D肘后备急方“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”利用物理方法提取青蒿素解析：“曾青得铁化为铜”描述的是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，发生了置换反应
2、，A项合理；“水滴穿石”是石灰石与水、CO2的反应，方程式为CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，属化学变化，B项不合理；硫和硝酸钾在一定条件下发生氧化还原反应，C项合理；D项合理。2将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗“出汗”变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是(D)A表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C最后变成碳酸钠粉末D该过程中所有化学反应均为化合反应解析：钠很活泼，易被氧化，则钠在空气中氧化生成Na2O，出现变暗现象，A项正确；Na2O与空气中的水反应生成NaOH，N
3、aOH吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液，可观察到“出汗”，B项正确；NaOH与空气中CO2及H2O生成碳酸钠的结晶水合物，最终风化变成Na2CO3粉末，C项正确；碳酸钠水合物分解生成Na2CO3和H2O的反应为分解反应，D项不正确。3分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是(D)解析：氧化物包括酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物(如Al2O3)、不成盐氧化物(如CO、NO)等，A项错误；少数非金属氧化物(如H2O、CO、NO等)不属于酸性氧化物，B项错误；有些离子反应是氧化还原反应，如Zn2H=Zn2H2，C项错误；含两种或两种以上的物质是混合物，胶体由分散质和分散剂组成，胶体一
4、定是混合物，D项正确。4一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.021023个分子，这些分子由1.2041024个原子组成。下列有关说法中不正确的是(A)A该温度和压强可能是标准状况B标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC该气体中每个分子含有2个原子D若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L解析：标准状况下1 mol气体物质的体积约为22.4 L，1 mol该气体体积为30 L，则不是标准状况，A项不正确；B项正确；依据计算1 mol气体分子中含有2 mol原子，该气体中每个分子含有2个原子，C项正确；因同温、同压、同物质的量的气体体积相同
5、，所以若O2在该条件下为气体则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L，D项正确。5H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag还原为Ag，从而可用于化学镀银。利用H2PO进行化学镀银的反应中，氧化剂与还原剂的计量数之比为41，下列说法正确的是(D)AH2PO是氧化剂BAg是还原剂C氧化产物是H3PO3D氧化产物是H3PO4解析：NaH2PO2为正盐，可将溶液中的Ag还原为Ag, Ag元素的化合价降低，P元素的化合价升高，设氧化产物中P元素的化合价为x，由氧化剂与还原剂的计量数之比为41及电子守恒得知：4(10)1(x1)，解得x5，发生反应为H2PO4Ag2H2O=H3PO44Ag3H，
6、该反应的氧化剂是Ag，还原剂是H2PO，则H2PO对应的氧化产物为H3PO4。6如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色。判断下列说法中正确的是(C)A该条件下生成的水分子化学性质比较活泼B该条件下H2被冷却为液态氢，液态氢的水溶液具有还原性C该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2D该条件下H2燃烧生成了只具有氧化性的物质解析：水的化学性质稳定，不具有该性质，A项错误；实验结果表明氢气已经燃烧，被冷却的氢气不能使KMnO4溶液不褪色，B项错误；H2O2具有氧化性和还原性，遇强氧化剂(KMnO4)时表现还原性，遇
7、到还原剂(FeCl2)表现氧化性，该条件下H2燃烧的产物可能含有一定量的H2O2，C项正确；D项错误。7有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同学取少量此溶液，滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。下述有关此实验的结论正确的是(D)ANa2SO3已部分被空气中的氧气氧化B加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C此实验能确定Na2SO3是否部分被氧化D加足量硝酸后的白色沉淀一定是BaSO4解析：Na2SO3具有还原性，易被氧化生成Na2SO4，Na2SO4与Na2SO3均能与BaCl2反应生成白色沉淀，前者生成BaSO4沉淀，其不与稀硝酸
8、反应，后者生成BaSO3沉淀，BaSO3具有还原性，可被硝酸氧化为BaSO4，若Na2SO3未被氧化，加入BaCl2溶液会产生BaSO3白色沉淀，加入稀硝酸后，BaSO3被硝酸氧化为BaSO4，也会产生白色沉淀，故选D。8下列实验操作正确的是(C)A图：称取10.5 g固体B图：可量取9.50 mL液体C图：检查装置的气密性D图：配制溶液时的定容解析：称量固体时，天平左盘应放被称量物，右盘放砝码，A项错误；10 mL的量筒只能精确到0.1 mL，B项错误；向长颈漏斗中注入水，保持一段水柱，静置一段时间，如水面不改变，证明气密性良好，C项正确；定容时，当液面距离刻度线12 cm时，应改用胶头滴管
9、滴加水至凹液面最低点与刻度线相切，D项错误。9下列除去杂质的方法错误的是(C)物质杂质试剂主要操作AFeCl2CuCl2Fe(足量)过滤BCl2HCl饱和食盐水浓硫酸洗气CFeFe2O3稀盐酸过滤DNa2CO3NaHCO3/加热解析：CuCl2与Fe反应生成FeCl2和Cu，过滤可除去Cu和多余的Fe，A项正确；Cl2不溶于饱和食盐水，HCl能溶，然后用浓硫酸干燥，可以除去Cl2中的HCl，B项正确；Fe和Fe2O3都能溶于盐酸，不能用盐酸除去Fe中的Fe2O3，C项错误；NaHCO3分解会生成Na2CO3，除去Na2CO3中的NaHCO3可以用加热的方法，D项正确。10将一定物质的量的Na2
10、CO、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1 L溶液，取出50 mL溶液，然后加入一定物质的量浓度的盐酸与它反应，得到图象(已知：1 mol1 000 mmol)。下列说法正确的是(C)A标注NaCl的直线可代表生成CO2的物质的量B原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为12C盐酸的浓度是0.05 mol/LD盐酸加到150 mL时，放出CO2气体224 mL解析：滴加盐酸量050 mL时发生的反应为Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，没有产生CO2气体，A项错；从图中可看出，原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量比为11，B项错误；由图可知当Na2CO3完全转化为
11、NaHCO3和NaCl时，消耗盐酸的体积为50 mL，由Na2CO3HCl=NaClNaHCO3可知，n(HCl)n(Na2CO3)0.0025 mol，c(HCl)0.05 molL1，C项正确；由图知滴加盐酸量为50150 mL时，发生的反应为NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，可知n(CO2)n(HCl)100103L0.05 molL10.005 mol，标况下V(CO2)0.005 mol22.4 Lmol10.112 L，D项错误。二、选择题(每小题4分，共20分，每小题1个或2个选项符合题意)11某溶液经过实验得知最多含有SO、CO、HCO、Na等4种离子，然后又做了下列实
12、验：加入过量的稀盐酸，有大量无色气体逸出。下列对该溶液的叙述中不正确的是(C)ACO和HCO至少有1种B不能确定是否含有SOC不能确定是否含有NaD加盐酸后含有两种阳离子解析：CO和HCO都能跟盐酸(H)反应生成CO2气体，A正确；SO能与CO、HCO和Na大量共存，不能与盐酸发生反应，B正确；一种溶液中有阴离子必有阳离子(离子电荷守恒), C不正确；加盐酸后含有H和Na两种阳离子，D正确。12在常温下，发生下列几个反应：2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2OCl22NaBr=2NaClBr2Br22FeBr2=2FeBr3根据上述反应，下列结论正确的是(BC)A还原性强
13、弱顺序为：BrFe2ClB氧化性强弱顺序为：MnOCl2Br2Fe3C反应中，当生成1 mol Cl2时，被氧化的HCl为2 molD溶液中可发生反应：2Fe32Cl=2Fe2Cl2解析：由以上方程式可知，还原性顺序为：Fe2BrCl，A项错误；由以上3个方程式知氧化性顺序为：MnOCl2Br2Fe3，B项正确；反应中只有氯元素被氧化，由氯原子守恒可知，生成1 mol Cl2时，被氧化的HCl为2 mol，C项正确；由以上知，氯气能将Fe2氧化为Fe3，Fe3不能氧化Cl，D项错误。13下列离子在指定溶液中可能大量共存的是(C)A酸性溶液中：K、Fe2、NO、SOB某无色透明溶液中：Fe3、N
14、H、NO、SCNC能使酚酞变红的溶液中：Na、K、CO、NOD碱性溶液中：K、Na、S2、HCO解析：NO在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化Fe2、SO，不能大量共存，A项错误；Fe3为黄色，Fe3与SCN之间反应生成硫氰化铁，不能大量共存，B项错误；能使酚酞变红的溶液中存在大量OH，Na、K、CO、NO之间不反应，都不与OH反应，能大量共存，C项正确；OH与HCO之间发生反应，不能大量共存，D项错误。14下列化学反应中溴元素仅被氧化的是(A)A2NaBrCl2=2NaClBr2BBr22NaI=2NaBrI2C3Br26NaOH5NaBrNaBrO33H2ODHBrNaOH=NaBrH2O解
15、析：A对，NaBr中溴元素化合价升高，被氧化；B错，Br2中溴元素化合价降低，被还原；C错，Br2既是氧化剂又是还原剂，被氧化生成NaBrO3，被还原生成NaBr；D错，反应属于中和反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应。15下列离子方程式正确的是(A)A碳酸钡与盐酸反应2HBaCO3=Ba2H2OCO2B氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2SOHOH=BaSO4H2OC氯气通入蒸馏水中：Cl2H2O=ClClO2HD碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水：HCOCa2OH=CaCO3H2O解析：碳酸钡与盐酸反应的离子方程式为：2HBaCO3=Ba2H2OCO2，A项正确；氢氧化钡与稀硫酸混合，离子
16、方程式为：Ba2SO2H2OH=BaSO42H2O，B项错误；氯气通入蒸馏水中，离子方程式为：Cl2H2O=HClHClO，C项错误；碳酸氢钠与少量澄清石灰水反应离子方程式为：2HCOCa22OH=CaCO32H2OCO，D项错误。三、非选择题(包括5个小题，共60分)16(12分)(1)下图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号。相连的两种物质都是电解质的是_CD_(填分类标准代号，下同)，都是氧化物的是_B_。图中相连的两种物质能够相互反应的是_D_，所属的
17、基本反应类型是_复分解_反应。上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离子方程式为_Fe2O36H=2Fe33H2O_。用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热煮沸至液体呈红褐色，得到的分散系称为_胶体_，要证明该分散系的实验方法是_丁达尔效应_。(2)分类方法应用广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中，使用分类的方法处理问题可以做到举一反三，还可以做到由此及彼的效果。CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，可得出SO3与NaOH反应的化学
18、方程式为_SO32NaOH=Na2SO4H2O_。NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于非强酸形成的酸式盐，由NaHCO3HCl=NaClH2OCO2、NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O，完成NaHS分别与HCl、NaOH反应的化学方程式_NaHSHCl=NaClH2S_、_NaHSNaOH=Na2SH2O_。17(12分)某化学兴趣小组探究溶液中离子浓度与溶液导电能力关系的装置如图所示。首先在水槽中加入200 mL一定浓度的稀硫酸，同时将一个表面光滑的小球(与稀硫酸不反应)放入溶液中，小球悬浮在溶液中央，闭合开关K，电流表指针发生偏转。(1)向溶液中逐滴加入与稀硫酸密度相同的Ba(
19、OH)2溶液(设反应后溶液的体积为两溶液的体积之和)至反应完全，观察到的现象是_产生白色沉淀，电流表指针偏转角度逐渐减小，最后几乎为0，小球下沉_，发生反应的离子方程式是_Ba22OH2HSO=BaSO42H2O_。(2)将Ba(OH)2溶液换成浓度相同(假设密度也相同)的以下三种溶液(设反应后溶液的体积为两溶液的体积之和)：Ba( NO3)2溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液。滴加Ba(NO3)2溶液的过程中，观察到的现象是_产生白色沉淀，电流表指针偏转角度减小，但不为0，小球下沉_，发生反应的离子方程式是_Ba2SO=BaSO4_。滴加Na2SO4溶液的过程中，小球的位置_不变_，电
20、流表指针的偏转角度_不变_。滴加Na2CO3溶液的过程中，观察到的现象是_有气泡产生、电流表指针偏转角度减小，但不为0，小球下沉_，发生反应的离子方程式是_2HCO=H2OCO2_。解析：(1)滴加Ba(OH)2溶液的过程中，发生反应Ba(OH)2H2SO4=BaSO22H2O，由于产生沉淀和水使溶液中电解质减少，溶液中离子浓度减小，溶液密度减小，当两种溶液恰好完全反应时，溶液中几乎没有自由移动的离子，所以电流表指针偏转角度逐渐减小，最后几乎为0，小球下沉。(2)滴加Ba(NO3)2溶液时，发生反应Ba(NO3)2H2SO4=BaSO42HNO3，生成了HNO3，由于溶液的体积增大，所以溶液中
21、离子浓度减小，导电能力减弱，电流表指针偏转角度减小，但不为0；溶液的密度减小，小球下沉。H2SO4溶液与Na2SO4溶液不反应，溶液的离于浓度和密度均不变。滴加Na2CO3溶液时，发生反应Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2，生成的Na2SO4完全电离，但溶液体积增大，所以溶液中离子浓度减小，电流表指针偏转角度减小，但不为0。溶液密度减小，小球下沉。18(12分)利用钛白工业的副产物硫酸亚铁含TiOSO4及少量Fe2(SO4)3制取铁红的工艺流程如下图所示。已知：TiOSO4溶于水，在水中可以电离为TiO2和SO。(1)加热近沸条件下“精制”硫酸亚铁的过程中，其中的Ti元素会与水作
22、用生成偏钛酸(H2TiO3)沉淀，此反应的离子方程式为_TiO22H2OH2TiO32H_，加入铁屑的作用是_2Fe3Fe=3Fe2_(用离子方程式表示)。(2)“氧化”工序中发生反应的化学方程式有_FeSO42NH3H2O=Fe(OH)2(NH4)2SO44Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3_。(3)滤渣2在加热条件下生成铁红，反应的化学方程式为_2Fe(OH)3Fe2O33H2O_。(4)副产品M的化学式为_(NH4)2SO4_，由滤液得到M的操作为蒸发浓缩、_冷却结晶_、_过滤_、洗涤、干燥。19(12分)氯及其化合物在生产、生活中都有重要的应用。(1)已知HClO的杀菌能力比
23、ClO强。25 时将氯气溶于水形成氯气氯水体系，该体系中Cl2(aq)、HClO和ClO的物质的量分数()随pH变化的关系如下图所示。由图分析，用氯气处理饮用水时，pH7.5与PH6时杀菌效果强的是_pH6_，当pH7.5时，氯水中含氯元素的微粒有_HClO、ClO、Cl_。(2)Ca(ClO)2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，NaClO2中Cl元素的化合价为_3_，写出工业上用氯气与石灰乳反应生产漂白粉的化学方程式：_2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O_。(3)ClO2是国际上公认的高效、安全的杀菌消毒剂。工业制备ClO2的反应原理为：2KClO
24、3H2C2O4H2SO2=K2SO42ClO22X2H2OX的化学式为_CO2_，每生成1 mol ClO2，反应中转移电子_1_ mol。消毒能力可用单位质量消毒剂得电子多少来衡量。则ClO2与Cl2消毒能力比为_355135_(整数比)。20(12分)现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的元素。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。(1)A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是_r(S2)r(O2)r(Na)r(H)或S2O2NaH_(用元素符号填写)。(2)B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_HClO4_(用化学式填写)。(3)由C、D两元素能形成一种原子个数比为11的化合物，写出该化合物的电子式_Na2Na_。(4)下列事实能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强的是_ac_。aG单质与Na2S溶液反应溶液变浑浊bF氢化物的酸性比G的氢化物酸性弱cG和F两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
