1、高一月考 化学试题第卷（共48分）可能用到的相对原子量 H1, C12, N14, O16, Na23, S32一、 选择题（每题有只有1个正确答案，每题3分，共48分）1某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是A用25mL量筒量取12.36mL盐酸B用托盘天平称量8.75g食盐C配制450mL某浓度的溶液，选用500mL的容量瓶D用pH试纸测得某溶液的pH为3.52下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和B和C和D和3、在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A所用NaOH已经潮解 B向容量瓶中加水未到刻度
2、线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D定容时观察液面仰视4、在试管的内壁附着下列物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是A.用足量一氧化碳还原氧化铁后留下的物质B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质C.盛石灰水后留下的白色固体D.硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体5下列叙述正确的是A1 mol H2O的质量为18g/molBCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32gD标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L6已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A16gB32gC64g /molD32g /mol7下列溶液中，跟100mL
3、0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B200mL 0.25mol/L NaCl溶液C50ml 1mol/L NaCl溶液 D25ml 0.5mol/L HCl溶液8用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A64 g SO2含有氧原子数为NAB物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液，含有Cl数为NAC标准状况下，22.4 L H2O的分子数为NAD常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA91g O2和1g O3中A所含原子数相同 B所含分子数相同 C同温同压下，气体体积相同 D同温同压下，气体的密度相同
4、10.如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是A9n Bn Cn mol1 D9n mol1 11.30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后（忽略溶液体积变化），混合液中Cl浓度为A0.5mol/L B0.6mol/L C1.0mol/L D2.0mol/L 2欲配制100ml 1.00mol/L的Na2SO4溶液，正确的方法是 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中 将32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mlABCD13.等体
5、积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积、等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是A1:1:1 B1:2:3 C3:2:1 D6:3:214300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质，现欲配制1 molL1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A14 B15 C21 D2315同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的分子量为A28 B60 C32 D416在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9gcm3，这种氨水的物
6、质的量浓度和溶质的质量分数分别为A18.4molL134.7% B20.4molL138.5%C18.4molL138.5% D20.4molL134.7%第卷(非选择题，共52分)17.（每空1分，共8分）（1）1mol H2SO4中含 个硫原子， mol O。 （2）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl离子，ACl2的摩尔质量是 ，相对分子质量是 ，A的相对原子质量是 。（3）用20g烧碱配制成500mL溶液，该溶液浓度为 mol/L； 从中取出1mL，其物质的量浓度为 mol/L；含溶质 g。18（每空2分，共14分）可用于分离或提纯物质的方法有：A.萃取 B.分液
7、C.过滤 D.蒸发 E.重结晶 F.蒸馏将下列各组混合物的分离或提纯方法的序号填在对应的( )中： 除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3 ( ) 把饱和食盐水中的食盐提取出来 ( ) 分离饱和食盐水和沙子的混合物 ( ) 除去酒精中溶解的微量食盐 ( ) 分离水和石油的混合物 ( ) 用自来水制取医用蒸馏水 ( ) 从硝酸钾和氯化钠的混合物中提取硝酸钾 ( )19.（每空2分，共16分）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：检测次数溶液中检测结果第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO
8、3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl（1）三次检测结果中第_次检测结果不正确。（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：首先，向溶液中滴加 溶液（填化学式），其目的是 ；其次，然后继续加入过量的该溶液，其目的是 ；第三，再向溶液中加入过量的 溶液（填化学式），其目的是 ；第四，过滤，向滤液中加入_溶液（填化学式），其目的是 。20（每空2分，共14分）、Na2S2O3是常用来标定某些氧化性物质的重要试剂。现欲配制480mL 0.1mol/L的Na2S2O3标准溶液。 需称量 g的Na2S2O3固体； 配制过程中，不需要使用的仪器是 （填代号）； 烧杯 蒸发皿 玻璃棒 1000 mL容量瓶 托盘天平 药匙 根据实验的实际需要和中列出的仪器判断，完成实验还需要的仪器有 （填仪器名称）； 下列操作造成配制出的Na2S2O3溶液浓度偏低的是 （填错倒扣分）。 称量Na2S2O3的质量时错把砝码和Na2S2O3得位置颠倒了未洗涤烧杯和玻璃棒定容时，俯视刻度线定容后摇匀发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线、为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：(1)判断BaCl2已过量的方法是_ (2)第步中，相关的化学方程式是 。 参考答案
