1、郑州智林学校09-10学年高一下学期期末考试化学试题相对原子质量N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Ca：40 Fe：56Ba：137 Cu：64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意每小题3分，共45分）1苯加溴水后，溴水层颜色变浅，这是由于（ ） A溴挥发了 B发生了取代反应 C发生了萃取 D发生了加成反应2下列说法不正确的是（ ） A通过煤的干馏可以获得焦炭B煤中含有苯和甲苯，可以用蒸馏的方法把它们分离出来C通过煤的干馏可以获得粗氨水D煤液化后可以得到甲醇3、.某原电池的离子方程式是Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，该原电池正确的组成是 正极负极电解质溶液A.
2、CuZnHClB.ZnCuCuSO4C.CuZnCuSO4D.CuZnZnCl24、已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量放电5、镍氢电池的总反应式是 H2+2NiO(OH) 2Ni(OH) 2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是（ ）A、NiO(OH) B、Ni(OH) 2 C、H2 D、H2和NiO(OH)来源:高&考%资(源#网6、在一定
3、温度下，可逆反应A(g)3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是A. C生成的速率与A分解的速率2倍相等 B. 单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B C. A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数比为1327100 ml浓度为2 molL1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ） A加入适量的6 molL1的盐酸 B加入数滴氯化铜溶液 C加入适量蒸馏水 D加入适量的氯化钠溶液8、下列各元素的氧化物中, 既能与盐酸反应, 又能够与 NaOH 溶液反应的是: （ ）A、元素X: 它的原子中 M 层比L 层少 2 个电子B、元素Y
4、: 它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同C、元素Z: 位于元素周期表中的第三周期, A 族D、元素W: 它的焰色反应颜色呈浅紫色9如右图所示，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液。则A、B、C为（ ） 来源:K A A是Zn，B是Cu，C是稀H2SO4 B A是Cu，B是Zn，C是稀H2SO4 C A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液D A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液10向淀粉中加入少量稀硫酸，并加热使之发生水解。为测定水解的程度，需下列试剂中的 NaOH溶液 银氨溶液 新制Cu（OH）2悬浊液 碘水 BaCl2溶液 （ ） A B C D 11、把
5、a,b,c,d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池.若a,b相连时，a为负极；c,d相连时，d上产生大量气泡；a.c相连时，电流由c经导线流向a；b、d相连时，电子由d经导线流向b，则此四种金属的活动性由强到弱的顺序为A.abcd B.acdb C.cabd D.bdca12、X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（ ）A、元素非金属性由强到弱的顺序为. ZYX B、Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4 C、3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化
6、物最稳定 D、原子半径有大到小的顺序为Z.YX 13、下列说法正确的是（ ）A、离子化合物中只能含离子键，不能有共价键B、所有非金属之间形成的化学键一定是共价键C、电子数相同的两种微粒一定是同一元素D、判断化学变化的可靠方法是看有无化学键的变化14、AB3是短周期两种元素形成的化合物，已知B原子比A原子多一个电子层，且AB3分子中所有原子满足8电子结构，则下列说法正确的是（ ）A、AB3是三氧化硫B、A是A族元素C、B原子比A原子多10个电子D、B的氢化物和A的氢化物都不易溶于水15、下列各组物质中，都是共价化合物的是（ ）A.H2S和Na2O2 B.H2O2和CaF2 C.NH3和N2 D.
7、HNO3和HClO312345678910来源:高&考%资(源#网1112131415二、填空题（共30分）16、（1）（6分）卤素元素包括_、_、_ 、_（填元素符号），随核电荷数递增，它们的原子半径依次_，单质的氧化性依次_。（2）（4分）在118号元素中（稀有气体元素除外），元素所形成的最稳定的气态氢化物是_；与水或酸反应最剧烈的单质是_；最高价氧化物的水化物中碱性最强的碱是_；最高价氧化物的水化物中酸性最强的酸是_。（填化学式） 17、（4分）下列反应中，属于放热反应的是_，属于吸热反应的是_。A .盐酸与烧碱溶液反应 B.Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+
8、2NH3C.氢气在氧气中燃烧生成水 D.高温煅烧石灰石使其分解E.铝和盐酸反应 F.葡萄糖在人体内氧化分解18、（4分）用电子式表示下列过程：NaCl的形成过程_ H2O的形成过程_19、（12分）A、B、C、D四种短周期元素，0.5molA元素的离子得到的6.021023个电子后被还原为中性原子；0.4克A的氧化物恰好与100mL 0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等。A元素原子核外电子数比B元素原子核外电子数多1；C - 离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请填写下列空格：（1）推断A、B、C、D四种元素的符号A
9、_；B_；C_；D_。（2）C的一价阴离子的结构示意图_；（3）D元素的最高价氧化物的结构式是：_；（4）C、D两元素形成的化合物电子式 _，分子内含有_键（填“极性”或“非极性”）。（5）用电子式表示A、C两元素形成的化合物的过程：_。(6)写出A的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式： 三、实验题20（13分）海藻中含有丰富的碘元素（以I形式存在）。实验室中提取碘的流程如下： （1）实验操作的名称是 ，所用主要仪器名称为 。 （2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 （填序号）。 A酒精（沸点78） B四氯化碳（沸点77）C甘油（沸点290） D苯（沸点80
10、） （3）为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行，采用水浴加热蒸馏（如上图所示）。请指出图中实验装置中错误之处 _ _ ， _ （4）实验中使用水浴的原因是 ，最后晶体碘聚集在 （填仪器名称）中。（5）处反应化学方程式 四计算题 （共12分）21、（6分）在盛有500mL 0.4mol/LH2SO4混合溶液的大烧杯中。用锌、铜作电极，用导线连接形成原电池，当电极锌消耗6.5g时，试完成：写出电极反应式：负极_；正极_。 电极上共析出氢气的质量。30(6分)室温时10 mL某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复到至室温，气体体积减少了50 mL ，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40 mL 。求气态烃的分子式并写出该分子式的所有同分异构体。 w.w.w.k.&s.5*u.c.#om高.考.资.源.网高考资源网w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
