1、盐类的水解(建议用时：40分钟)基础过关练1常温下，下列盐溶于水后发生水解反应，溶液显酸性的是()A(NH4)2SO4BNaClOCNa2S DKNO3A(NH4)2SO4为强酸弱碱盐，溶于水后NH水解使溶液显酸性，A符合题意；NaClO为强碱弱酸盐，溶于水后ClO水解使溶液显碱性，B不符合题意；Na2S为强碱弱酸盐，溶于水后S2水解使溶液显碱性，C不符合题意；KNO3为强酸强碱盐，在水溶液中不会发生水解，溶液呈中性，D不符合题意。2实验测定NaHCO3溶液显碱性，下列说法中正确的是()A在水溶液中，HCO仅发生水解B在水溶液中，HCO仅发生电离C在水溶液中，HCO的电离程度要大于水解程度D在
2、水溶液中，HCO的水解程度要大于电离程度D碳酸氢钠溶液中的碳酸氢根离子存在电离平衡和水解平衡，因为溶液显碱性，说明其水解程度一定大于电离程度，D正确。3下列各组离子中，每种离子都能影响水的电离平衡的一组是()AAg、HCO、ClBFe3、Br、HCSO、Fe2、S2 DClO、NO、Cu2CCl、Br、NO均不影响水的电离。4在CH3COONa溶液里加入下列物质，使水解平衡向左移动，并且使pH变大的是 ()A加入适量CH3COOH B加入少量NaCl固体C加入少量NaOH固体 D加水稀释CCH3COO水解的离子方程式为CH3COOH2OCH3COOHOH。加入CH3COOH，平衡向左移动，CH
3、3COO的水解程度减小，溶液的pH减小，故A错误；加入NaCl固体，水解平衡不会移动，CH3COO的水解程度不变，溶液的pH不变，故B错误；加入NaOH固体，c平(OH)增大，CH3COO的水解程度相应降低，平衡向左移动，溶液中的c平(OH)增大，pH变大，故C正确；加水稀释，CH3COO的水解程度增大，平衡向右移动，溶液的pH减小，故D错误。5物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是()ACaCl2 BCH3COONaC(NH4)2SO4 DK3PO4DA项中微粒有Ca2、Cl、H、OH、H2O五种；B项中微粒有Na、CH3COO、H、OH、CH3COOH、H2O六种；C项中微粒有N
4、H、SO、NH3H2O、H、OH、H2O六种；D项中的PO能发生水解，水解产生的离子还能水解，有K、PO、H、OH、H2O、HPO、H2PO、H3PO4八种微粒，故K3PO4溶液中含微粒种类最多。6为了配制NH的浓度与Cl的浓度比为11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()适量的HCl适量的NaCl适量的氨水适量的NaOHAB CD答案B7NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子为()ANH2DH2O和D3OBNH3D2O和HD2OCNH3HDO和D3ODNH2DHDO和H2DOCNH4Cl水解的实质是其电离出的NH与重水电离出的OD结合生成一水合氨，即D2ODOD，NHODN
5、H3HDO，D与D2O结合生成D3O。8(双选)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A室温下，向0.01 molL1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c平(Na)c平(SO)c平(NH)c平(OH)c平(H)B0.1 molL1 NaHCO3溶液：c平(Na)c平(OH)c平(HCO)c平(H)CNa2CO3溶液：c平(OH)c平(H)c平(HCO)2c平(H2CO3)D25 时，pH4.75、浓度均为0.1 molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c平(CH3COO)c平(OH)0，所以D项不等式应为c平(CH3COO)c平(OH)c平(CH3COOH)c平
6、(H)，故错。9(素养题)常温下，人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2H2OH2CO3HCO，使人体血液pH保持在7.357.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。血液pH随c(HCO)c(H2CO3)变化关系如表：c(HCO)c(H2CO3)1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45下列说法不正确的是 ()A正常人体血液中，HCO的水解程度大于电离程度B发生血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解CpH7.00的血液中，c(H2CO3)c(HCO)DpH7.40的血液中，HCO的水解程度一定大于H2CO3的电离程度D在pH7.40的血液中，c(HCO)c(H2CO3)20
7、.0，HCO浓度远大于H2CO3浓度，无法根据溶液pH比较HCO的水解程度和H2CO3的电离程度的相对大小，D错误。1025 时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H)110a molL1，下列说法不正确的是()Aa7时，水的电离受到抑制Ca7时，溶液的pH一定为14aD如果a1107 molL1，水的电离受到促进，故A正确；如果a7，则水电离出的c(H)1107 molL1，水的电离受到抑制，故B正确；如果a7，则水的电离受到抑制，该溶液为酸溶液或碱溶液，则该溶液的pH为a或14a，故D错误。11相同温度下，等物质的量浓度的Na2SO3和Na2CO3的两种溶液中，下列关系式正确的是()A1B
8、1C1D1A由于HCO的酸性弱于HSO，故CO的水解程度比SO大，所以c(HCO)c(HSO)，c(SO)c(CO)；又因为水解程度较小，有c(HCO)c(CO)，所以有1，答案选A。12写出下列盐在水溶液中水解的化学方程式和离子方程式：(1)NaF：_；_。(2)AlCl3：_；_。(3)K2S：_；_。(4)NH4NO3：_；_。(5)NaClO：_；_。(6)Mg3N2：_；_。解析(1)NaF为强碱弱酸盐、F发生水解。(2)AlCl3为强酸弱碱盐、Al3发生水解。(3)K2S为强碱弱酸盐、S2发生水解。(4)NH4NO3为强酸弱碱盐、NH发生水解。(5)NaClO为强碱弱酸盐、ClO发
9、生水解。(6)Mg3N2为弱酸弱碱盐，发生双水解。答案(1)NaFH2OHFNaOHFH2OHFOH(2)AlCl33H2OAl(OH)33HClAl33H2OAl(OH)33H(3)K2SH2OKHSKOHS2H2OHSOH(4)NH4NO3H2ONH3H2OHNO3NHH2ONH3H2OH(5)NaClOH2OHClONaOHClOH2OHClOOH(6)Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH313如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH
10、4NO3晶体，烧杯中不加任何物质。加入生石灰室温加入NH4NO3晶体(1)含酚酞的0.01 molL1CH3COONa溶液显浅红色的原因为_。(2)实验过程中发现烧杯中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_。A水解反应为放热反应B水解反应为吸热反应CNH4NO3溶于水时放出热量DNH4NO3溶于水时吸收热量(3)向0.01 molL1CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO水解平衡移动的方向分别为_、_、_、_(填“左”“右”或“不移动”)。解析(1)CH3COONa中CH3COO水解使溶液显碱性，碱性溶液使酚酞显
11、红色。(2)生石灰与水反应放出大量的热，根据烧瓶中溶液的红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热的，同时烧瓶中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水时吸收热量。(3)酸促进CH3COO的水解；碱抑制CH3COO的水解；CO与CH3COO水解相互抑制；Fe2与CH3COO水解相互促进。答案(1)CH3COOH2OCH3COOHOH，使溶液显碱性(2)BD(3)右左左右拓展培优练14有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A和B及一价阴离子X和Y组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH7，AY溶液的pH7，BX溶液的pH7，说明A相对于Y显强碱性，BX溶液的pHc平(HA)c平(HB)c
12、平(H)Bc平(OH)c平(A)c平(B)c平(H)Cc平(OH)c平(B)c平(A)c平(H)Dc平(OH)c平(HB)c平(HA)c平(H)A由于酸性强弱为HBHA，所以A比B容易水解，故在浓度均为0.1 molL1的NaA和NaB混合液中c平(HA)c平(HB)，故A项正确；B、C项中c平(B)、c平(A)应均大于c平(OH)。17表中是常温下几种弱酸的电离平衡常数：CH3COOHKa1.7105 molL1H2SKa11.3107 molL1Ka27.11015 molL1HClOKa4.7108 molL1下列说法正确的是()A可发生反应：H2S2ClO=S22HClOBCH3COO
13、H溶液与Na2S溶液反应不能生成NaHSC相同温度下，同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液D相同温度下，同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH溶液D根据电离平衡常数可知酸性：CH3COOHH2SHClOHS，则H2S与ClO反应应生成HS和HClO，即H2SClO=HSHClO，A项错误；CH3COOH溶液与Na2S溶液反应可以生成NaHS，B项错误；根据越弱越水解可知，离子的水解能力：CH3COOHSClOH2SHClOHS，相同温度下同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是
14、CH3COOH溶液，D项正确。1825 时，用pH试纸测得0.1 molL1NaNO2溶液的pH7。(1)NaNO2溶液pH7的原因是_(用离子方程式表示)，NaNO2溶液中c(HNO2)_(用溶液中其他离子的浓度关系式表示)。(2)常温下，将0.2 molL1的HNO2和0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH7，说明HNO2的电离程度_(填“大于”或“小于”)NaNO2的水解程度。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(3)常温下pH3的HNO2溶液和pH11的NaOH溶液等体积混合后溶液pH_(填“大于”或“小于”，下同)7，c(Na)_c(NO)。解析(2)两溶液混
15、合后得到等浓度的HNO2和NaNO2的混合溶液，溶液显酸性说明HNO2HNO的(电离)程度大于NOH2OHNO2OH的(水解)程度。根据电荷守恒c(NO)c(OH)c(H)c(Na)，c(H)c(OH)，则c(NO)c(Na)，由于水解程度小，故c(NO)c(Na)c(H)c(OH)。(3)pH3的HNO2溶液中c(H)103molL1，则c(HNO2)远大于103molL1，pH11的NaOH溶液中c(OH)103molL1；pH3的HNO2和pH11的NaOH溶液等体积混合后剩余HNO2，溶液显酸性，即c(H)c(OH)，根据c(NO)c(OH)c(H)c(Na)，知c(Na)c(NO)。答案(1)NOH2OHNO2OHc(OH)c(H)或c(Na)c(NO)或0.1 molL1c(NO)(2)大于c(NO)c(Na)c(H)c(OH)(3)小于小于
