1、1铜陵市一中 2019-2020 学年度第一学期高二年级期中考试化学试题考试时间：90 分钟满分：100 分一、单项选择题(每小题 3 分，共 48 分)1.下列属于放热反应的是()A.燃烧木炭取暖B.C 与 CO2 共热C.煅烧石灰石(主要成分是 CaCO3)制生石灰(CaO)D.Ba(OH)28H2O 晶体与 NH4Cl 晶体反应2.下列有关化学能与热能的说法正确的是()A.铝热反应属于吸热反应B.H2H+H 的变化需要吸收能量C.若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应3.一定条件下，反应 3A(g)+3B(g)c(g)+D(
2、g)H0 达到平衡，欲提高 B 的转化率，可采取的措施是()A.升高温度B.增大 B 的浓度C.增大压强D.使用合适的催化剂4.下列关于化学反应速率的说法正确的是()A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或生成物物质的量的增加B.化学反应速率为 0.8 mol(Ls)1 是指 1 s 时某物质的浓度为 0.8 molL1C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显5.已知 N2O4(无色)2NO2(红棕色)现有如右图所示的三个烧瓶，分别充满 NO2 气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(I)中
3、加入无水 CaO，在(III)中加入 NH4Cl 晶体，(II)中不加其他任何物质，发现(I)中红棕色变深，(III)中红棕色变浅，下列叙述正确的是()A.CaO 溶于水时吸收热量B.该反应的H0C.NH4Cl 溶于水时放出热量D.烧瓶(III)中气体的压强增大6.已知H-H Cl-ClH-Cl键能(kJ/mol)436 243431对于反应 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是()A.436kJ/mol 是指断开 1 molH2 中的 H-H 键需要放出 436kJ 的能量B.431kJ/mol 是指生成 2 mol HCl 中的 H-Cl 键需要放出 431kJ
4、的能量C.由键能数据分析，该反应属于吸热反应D.2mol HCl(g)的能量比 1molH2(g)和 lmolCl2(g)的总能量低7.能说明在固定的密闭容器中进行的反应：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)已经达到平衡的是()A.c(H2):c(N2):c(NH3)=3:1:2B.容器内气体的密度不再改变C.容器内气体的平均摩尔质量不变D.氢气消耗的速率是氮气消耗速率的 3 倍8.工业上制硫酸的一步重要的反应是 SO2 在 400-500下催化氧化反应：2SO2O2 2SO3，该反应是个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是()A.使用催化剂的目的是加快反应
5、速率，提高生产效率B.在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3C.增加O2的浓度，可以提高SO2的转化率D.当 SO2 和 SO3 的浓度相等时，反应一定达到平衡9.可逆反应 aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)H=Q，同时符合下列两图中各曲线的规律是()生成物浓度/molL-1T1T2时间/s反应速率v 正v 逆压强2A.a+bc+d，T1T2，Q0B.a+bc+d，T1T2，Q0C.a+bc+d，T1T2，Q0D.a+bc+d，T1T2，Q010.在密闭容器中发生反应：x A(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得 A 的浓度为 0.50 molL1，保持温度不变，将容器的
6、容积扩大到原来的两倍，再次达平衡时测得 A 的浓度为 0.30 molL1，有关判断正确的是()A.x+yaB.压强大小顺序:P1P2P3C.当混合气的密度不变时反应达到了平衡D.其他条件不变，增大起始投料 n(H2O)/n(C2H4)，可提高乙烯转化率15、将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见下表。下列说法正确的是（）温度平衡浓度/(molL-1)c(NH3)c(CO2)T10.1T20.1A.若 T2T1，则该反应的H、=或）。(3)为探究温度对化学反应速率的影响，该小组同学
7、准备在上述实验基础上继续进行实验，请你帮助该小组同学完成该实验方案设计_。19.化学反应与能量变化密切相关。回答下列问题：(1)反应物和生成物均为气态的某可逆反应，在不同条件下的反应历程分别为 A、B，如下左图所示。正反应的活化能为_(用图中字母表示)；当反应达平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率将_(填“增大”、“减小”、“不变”)；时间时间n(Mn2+)n(Mn2+)图 1图 24B 历程表明此反应采用的条件为_(填标号)。A升高温度B.降低温度C.增大反应物浓度D.使用催化剂(2)在如上右图的转化关系中(X 代表卤素)。H2_0(填“”、“”或“”)；H1、H2 和H3 三者存
8、在的关系为_。(3)甲醇(CH3OH)是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为 CO、CO2 和 H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H2CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H3已知反应中的相关的化学键键能数据如下：化学键H-HC-OCOH-OC-HE/(kJmol1)4363431076465413计算H1=_kJ.mol1；已知H3=41.1 kJ.mol1，则H2=_kJ.mol1。20.(1)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义，对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H”“”“；0.375；C；逆反应；。
