1、第三节 化学键（ ）1已知乙醇分子内含有CC键，则固体乙醇分子中不存在的作用力是 A离子键 B极性键 C非极性键 D范德华力 （ ）2下列分子结构中，各原子的最外层电子不都满足8电子稳定结构的是 ACS2 BNaCl CCCl4 DBeCl2（ ）3下列说法中正确的是 A HCl溶于水只需克服分子间作用力 B干冰升华时分子内共价键会断裂 C共价化合物中一定不含离子键 D含有共价键的物质一定是共价化合物（ ）4下列叙述中，不正确的是 熔点：I2 Br2 Cl2 气态氢化物稳定性：H2OHFH2S 同一主族的元素的 氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高 因为常温下白磷可自燃，而氮 气须在放电
2、时才与氧气反应，所以非金属性：PN A、A族元素的阴离子 与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 A B C D（ ）5下列说法正确的是 A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表A族 B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或8 C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 D.同主族元素形成的氧化物属于同类化合物（ ）6下列变化中既没有化学键的断裂，又没有化学键的形成的是 A氯化氢溶于水 B冰变成气态水 C生石灰溶于水 DNaCl熔化（ ）7只有在化合物中才能存在的化学键共价键离子键极性键非极性键氢键 AB CD（ ）8下列哪些事实能说明HCl是共价化合物
3、HCl易溶于水 HCl溶于水能电离 HCl液态不导电 HCl不易分解 固态HCl熔化破坏的是分子间作用力 A B C D9在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。 该融雪剂的化学式是_；X与氢元素形成的化合物的电子式是_。 元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结 构示意图是_；D与E能形成一种液态分子ED2，该分子的结构式为_； D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是_。 元素W与Y同周期，是常用半导体材料；元素Z的单
4、质分子Z2中有3个共价键； W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是_。 元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一 是OR2，该反应的离子方程式为 _。10短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到的6.021023个电子后被还原为中性原子；0.4克A的氧化物恰好与100mL 0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等。B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C2离子核外电子层数比A离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请填写下列空格：A的最高价氧化物对应水化物化学式为 ；B、C的最高价
5、氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为 ； C2离子结构示意图 ； D元素的最高价氧化物的结构式是 ； C、D元素组成的物质，分子内含有 键（填“极性”或“非极性”）。附加题：（ ）1X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 A原子半径：WZYXM BXZ2、X2M2、W2Z2熔化时均破坏分子间作用力 C由X元素与M元素形成的化合物不只一种 D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物
6、一定既有离子键，又有共价键（ ）2部分短周期元素的有关信息如下表：根据表中信息，判断正确的是元素代号元素性质或原子结构T第二层上的电子数是第一层的3倍R与T 同一族LL2+与T2的核外电子数相等Z元素最高正价是3价，与L同周期A氢化物的稳定性为H2TH2R B单质与稀盐酸反应的速率为LZCZ与T形成的化合物具有两性DL与R通过离子键形成的化合物阴阳离子的核外电子数相等3已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其它物质的转化关系如下（部分产物已略去）：若A是与X、Y同周期的一种常见金属单质，则A与B溶液反应的化学方程式是 ；若A是一种常见酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则E与F反应的离子方程式是 比较分子F和氟化氢分子的沸点，说明理由。 沸点： 高，因为 。若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42- 中的某些离子， 当向该溶液中加入B溶液时，发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积变化如图 所示，由此可知该溶液中肯定含有的离子有 ，该溶液中这些离 子的浓度比为 。
