1、第四章自主检测时间：60分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5 一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。 1下列说法正确的是()。ApH6的降雨是酸雨B氯气泄漏后应顺风向低处跑CSO2和HClO都具有漂白性，两者的漂白原理相同D我国城市环境中的大气污染物主要有SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物等2物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液；Cu与FeCl3溶液；Zn与H2SO4溶液；Fe与
2、HCl溶液，由于浓度不同而能发生不同的氧化还原反应的是()。A B C D3有关金属锌与浓硫酸的反应，下列说法不正确的是()。A若金属锌足量，反应所放出的气体应为混合物B若金属锌少量，反应消耗的锌的物质的量一定等于反应生成的气体的物质的量C若金属锌少量，反应所转移的电子的物质的量一定等于反应生成的气体的物质的量的2倍D由于金属铝的活动性强于锌，所以铝与浓硫酸的反应一定比锌与浓硫酸的反应剧烈4向a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量的强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3浓度为()。A. B.
3、C. D.5下列化学实验符合“绿色化学”理念的有()。在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水；在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝；将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放。A B C D6制造太阳能电池需要高纯度的硅。工业上制高纯度硅常用以下反应来实现：(1)Si(粗)3HClSiHCl3H2，(2)SiHCl3H2Si3HCl。对上述两个反应的下列叙述中，错误的是()。A两个反应都是置换反应B两个反应中的H2均为还原剂C两个反应的条件不同D两个反应都是氧化还原反应二、双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符
4、合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，选错或不答的得0分。7下列叙述不正确的是()。ANH3易液化，液氨常用作制冷剂B与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3的氧化性强于浓HNO3C铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气8对实验的实验现象预测正确的是()。A实验：液体分层，下层呈无色 B实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C实验：试管中溶液颜色变为红色D实验：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体 三、非选择题：本大题共4小题，共64分。按照题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式
5、和重要的演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。9(16分)甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品(碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究，并回答问题。(1)它们制取氨气的化学方程式为：_。(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_。(3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气(实验操作都正确)。你认为没有收集到氨气的同学是_(填“甲”、“乙”或“丙”)。(4)三位同学都认为他们的实验装置还可用加热NH4HCO3固体来制取纯净的氨气。你判断能够达到实验目的的是_(填“甲”“乙”或“丙”)。该装置中的
6、NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替？_(填“能”或“不能”)。10(16分)氮化硅(氮显3价，硅显4价)是一种高温结构陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1 300 时反应获得。(1)氮元素的原子结构示意图为_，氮化硅的化学式：_。(2)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除HF外，它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被HF腐蚀的化学方程式：_。(3)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为：_。11(16分)某校化学实验兴趣小组探究实验室中制备Cl2的过程，为证明过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2
7、的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。(1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是_。(2)装置B中盛放的试剂名称为_，作用是_，现象是_。装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_。装置F的作用是_。写出装置G中发生反应的离子方程式：_。(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在_与_之间(填装置字母序号)，装置中应加
8、入_(填写试剂或用品名称)。12(16分)Fe、Cu都是人类最早使用的金属。某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质。请你参与研究并回答下列问题：(1)甲同学取两束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热，再分别伸到O2、Cl2的集气瓶中。你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是_。(2)乙同学为验证Fe在冷的浓HNO3中发生钝化但能和热的浓HNO3反应，设计了如下图所示的实验，请你指出其中的两处错误：_、_；纠正上述错误后，请你从绿色化学的角度出发，对装置2提出改进建议，使装置2既能控制反应的进行，又能减少氮氧化物的排放：_。(3)丙同学在Fe和浓HNO3反应
9、后的溶液中加入一块Cu片，Cu片逐渐溶解，反应一段时间后不再溶解。丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因是和HNO3发生反应。他依据的反应现象是_。丁同学认为丙同学的结论不完全正确。他的理由是_。(4)请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2，但不含有Fe3。说明具体的操作和实验现象：_。第四章自主检测1D2.A3.D4C解析：直接利用元素守恒和溶液呈电中性求解。n(NH)n(NH3)c moln(SO)n(Ba2)b molc(Al3)3ac1b2，解得c(Al3)。5D6.B7.BD8.CD9(16分)(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(2)NH3
10、的密度比空气小且极易溶于水(3)乙(4)丙不能10(16分)(1)Si3N4(2)Si3N412HF=3SiF44NH3(3)3SiCl42N26H2Si3N412HCl11(16分)(1)浓盐酸的浓度随着反应的进行逐渐变稀，变稀以后将不再与MnO2反应；加热时浓盐酸因挥发而损失(答案合理即可)(2)无水硫酸铜证明有水蒸气产生白色固体变为蓝色晶体干燥的Cl2无漂白性，HClO有漂白性吸收Cl2AgCl=AgCl(3)FG湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条)解析：只有浓盐酸才能被MnO2氧化生成Cl2，反应一段时间后，浓盐酸浓度变小，将不再与MnO2反应。本实验要检验Cl2中的水蒸气和HCl气体，要先用无水硫酸铜检验水的存在，待CCl4除去Cl2后，再用AgNO3溶液验证HCl的存在。为了验证Cl2是否除尽，可以在F和G中间加一个装置，放入湿润的淀粉KI试纸。12(16分)(1)Cu能在Cl2中燃烧，但不能在O2中燃烧(2)两支试管中的液体均超过试管容积的三分之一加热液体的试管应与桌面成45角将装置2中的铁片改成一段绕成螺旋状的铁丝，螺旋状的一端伸入硝酸中，另一端伸出橡皮塞(3)试管上部出现红棕色气体Fe和硝酸反应后的溶液中可能剩余有HNO3，一定有Fe3，Fe3也能和Cu反应而使Cu片溶解(4)取该溶液少许，滴加适量的KSCN溶液，无明显现象
