1、考生注意：1. 本试卷分为第 I 卷（选择题） 和第卷（非选择题） 两部分，共 100 分，考试时间 90分钟。2. 请将各题答案填在答题卡上，并贴好条形码。3. 本试卷主要考查内容： 必修一第四章 3、4节必修二第一章和第二章4. 可能用到的元素相对原子质量 H-1 ,N-14,O-16,Br-80,Cu-64第 I 卷（选择题）一、选择题（共 25 题， 每题只有一个正确选项， 每题 2 分共 50 分）1. 下列各选项的说法中正确的是（ ）A 物质发生化学反应都伴随能量变化B 伴有能量变化的物质变化都是化学变化C 断开 HCl 放出能量D 在一个确定的化学反应关系中， 反应物的总能量总是
2、高于生成物的总能量2 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体置于 1 L 的密闭容器中， 混合后发生如下反应： 2A(g)+B(g)=2C(g)。 若经 2 s 后测得 C 的浓度为 1.2 mol/L， 下列说法正确的是A 表示的反应速率为 1.2 mol/(Ls) B 用物质 B 表示的反应速率为 0.6 mol/(Ls)C 2 s 时物质 A 的转化率为 30% D 2 s 时物质 B 的浓度为 0.6 mol/L3同主族元素所形成的同一类型的化合物， 往往其结构与性质相似。 化合物 PH4I是一种白色晶体， 下列描述， 正确的是A 它是一种共价化合物 B 在加热条件下可分解成
3、有色气体C 这种化合物不能与碱反应 D 化合物可由 PH3与 HI 化合而成4 某原电池总反应的离子方程式为：2Ag+Cu=Cu2+2Ag，能实现该反应的原电池是A 正极为 Cu，负极为 Fe， 电解质溶液为 AgNO3溶液B 正极为 C，负极为 Cu， 电解质溶液为 AgNO3溶液C 正极为 Cu，负极为 Ag， 电解质溶液为 AgNO3溶液D 正极为 Ag，负极为 Cu， 电解质溶液为 CuSO4溶液5 下列关于化学与生产、 生活的认识错误的是（ ）A CO2、 SO2、 N2等均是造成温室效应的气体 B 节能减排符合低碳经济的要求C 使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 D 大量焚烧
4、田间秸秆会污染空气6. 下列有关物质性质的比较正确的是( )同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱， 熔点逐渐升高元素的非金属性越强， 气态氢化物的热稳定性越弱单质与水反应的剧烈程度： F2Cl2Br2I2元素的非金属性越强， 它的气态氢化物水溶液的酸性越强还原性： S2Se2酸性： HNO3H3PO4A B C D 7 下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（ ）A NH3 H2O CO2 B H2O Na2O CO2C CaCl2 NaOH H2O D HCl MgCl2 NH4Cl8.香烟雾中含有 CO、 CO2、 SO2、 H2O 等气体， 用无水 CuSO4， 澄清石灰水， 加热
5、CuO， 生石灰， 品红溶液， KMnO4酸性溶液等药品可将其一一检出， 检测香烟烟雾通入药品的正确顺序是( )A B C D 9. 一定温度下， 反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是 （ ）A N2、 H2和 NH3的物质的量分数不再改变B c(N2)c(H2)c(NH3)=132C N2与 H2的物质的量之和是 NH3的物质的量的 2 倍D 单位时间里每增加 1 mol N2， 同时增加 3 mol H210 已知钡的活动性介于钠和钾之间， 下列叙述正确的是( )A 钡与水反应不如钠与水反应剧烈 B 钡可以从 KCl 溶液中置换出钾C 氧化性： KBa2N
6、a D 碱性： KOHBa(OH)2NaOH11. 下列有关氮气的叙述中， 错误的是 ( )A 镁在空气中燃烧除生成氧化镁外还生成氮化镁B 在雷雨天， 空气中的 N2和 O2可反应生成 NOC 氮气既可作氧化剂又可作还原剂D 1 mol N2可与 3 mol H2完全反应生成 2 mol NH312在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（）A 8、 8、 18、 32 B 8、 18、 18、 32C 8、 18、 18、 18 D 8、 8、 18、 1813.向 CuSO4溶液中逐滴加入 KI 溶液至过量， 观察到产生白色沉淀 CuI， 溶液变为深黄色。 再向反应后的混合物中
7、不断通入 SO2气体， 溶液逐渐变成无色。 下列分析正确的是( )A.上述实验条件下， 物质的氧化性：Cu2+I2SO2B.通入SO2时，SO2与 I2反应，I2作还原剂C.通入SO2后溶液逐渐变成无色， 体现了 SO2的漂白性D.滴加KI 溶液时， 转移 2 mol 电子时生成 1 mol 白色沉淀14 已知镓（Ga）有两种天然同位素，一种是，其原子在天然同位素原子中所占的百分比为 60%。 实验测得溴化镓（GaBr3）的摩尔质量为 309.8g/mol， 则此推知镓的另一种同位素是( )A B C D15 据报道， 某地一辆满载砒霜的在货车翻下山坡， 滑下车道， 部分砒霜落入河中。 砒霜的
8、主要成分是 As2O3， 剧毒， 致死量为 0.1g， 可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等。 As2O3是两性偏酸性氧化物，其无色晶体在 193升华， 微溶于水， 生成 H3AsO3； 其对应的盐也均有毒性， 其中碱金属对应的盐溶于水， 其他金属对应的盐几乎不溶于水。 根据以上信息判断， 下列说法正确的是( )AAs2O3是离子化合物BAs2O3是砷酸的酸酐C可向该河中撒入生石灰，以消除砷对河水的污染D向该河中撒入氢氧化钠，以消除对河水的污染16 下列各组中的两种微粒, 所含质子数、 电子数都相等的是（）A NH3和NH2- BF2和Ar CH2O和OH- DNa+和NH317下列反应中， 浓硫酸既表
9、现强氧化性， 又表现酸性的是( )2NaCl(固)H2SO4(浓) Na2SO42HClC2H2SO4(浓) CO22SO22H2OCu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O2FeO4H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3SO24H2OA B C D 18aXn-和 bYm+为两主族元素的离子, 它们的电子层结构相同，下列判断错误的是( )A 原子半径 XMg(OH)2Al(OH)3 1分（5）共价 1分 2分29.每空2分（1）防止生成的NO被O 2氧化为NO2(2)用酒精灯在左管下加热（3）能 随反应生成的气体增多，压强增大，液面下降当液面脱离铜丝时反应停止（4）将分液漏斗活塞打开，使无色气体进入分液漏斗中，若无色气体变为红棕色证明是NO（5）2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
