1、云南省新平一中2020 2021学年下学期期中考试高一 化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。分卷I一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分) 1.结构决定性质,性质体现结构,这是化学乃至自然科学的基本规律之一。下列粒子结构示意图中,表示具有稳定结构的原子是 ()2.实验室用浓盐酸与足量的二氧化锰反应产生少量的氯气。若反应过程中消耗了0.2 mol 氯化氢，理论上可收集到的氯气的质量()A 等于3.55 g B 小于3.55 gC 大于3.55 g D 约等于7.1 g3.下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是()A K B
2、Ca C I D Ne4.油脂是油与脂肪的总称，它是多种高级脂肪酸的甘油酯。油脂既是重要食物，又是重要化工原料。油脂以下性质和用途与其含有的不饱和双键(碳碳双键)有关的是()A 适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素B 利用油脂在碱性条件下水解，可以生产甘油和肥皂C 植物油通过氢化，即与氢气发生加成反应可以制造植物奶油(人造奶油)D 脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质5.有甲、乙、丙、丁四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检验，所得结果如下，其中一定错误的结果是()甲：K、Na、OH、NO乙：OH、CO、Cl、K丙：Cu2、SO、OH、Cl丁：Ba2、Na、OH、NOA 甲
3、 B 乙 C 丙 D 丁6.下列有关吸热反应的说法中正确的是()A 吸收热量的变化是吸热反应B 有化学键断裂的反应是吸热反应C 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D 吸收热量的化学反应是吸热反应7.反应3NO2H2O=2HNO3NO中，当有6 mol e发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为()A 11 B 12 C 21 D 318.下列反应属于取代反应的是()A CH42O2CO22H2O B CH4C2H2C CH4Cl2CH3ClHCl D Fe2HCl=FeCl2H29.离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力
4、越强。已知Ca2、OH、的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45，据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势正确的是()10.下列反应不属于氧化还原反应的是()A Zn2HCl=ZnCl2H2B Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClOC Pb3O48HCl(浓)=3PbCl2Cl24H2OD 3Cl26KOH(浓)5KClKClO33H2O11.将过量的二氧化碳通入下列溶液中，最终呈现浑浊现象的是()A 氯化钙溶液 B 硅酸钠溶液C 澄清的石灰水 D 硝酸钡溶液12.自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒。市场上有些不法商贩为牟取暴
5、利，用这样的自来水冒充纯净水(离子的浓度非常低)出售，给人们的生活造成了一定的不良影响。在下列化学试剂中，可以用于鉴别这种自来水和纯净水的是()A 酚酞溶液 B 氯化钡溶液 C 氢氧化钠溶液 D 硝酸银溶液13.下列说法正确的是()A 二氧化硅溶于水显酸性B 二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸C 因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以H2SiO3的酸性比H2CO3强D 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸14.实验室需用2 molL1氯化钠溶液450 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是()A 450 mL,52.7 g B 500 mL,58.5 gC 1 000
6、mL,117 g D 任意规格，111.2 g15.下表是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的两倍。下列说法不正确的是()A X与钠元素组成的化合物可能是含有共价键的离子化合物B T与钾元素组成的化合物是离子化合物，并且阴、阳离子电子层结构相同C X与Y形成的氢化物分子构型为正四面体型D X、Y和一种第IA族元素组成的化合物一定是离子化合物16.下列各组物质在溶液中反应，能用同一离子方程式表示的是()A 氢氧化铜与盐酸；氢氧化铜与醋酸B 氯化钡溶液与硫酸铜溶液；氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液C 碳酸氢钠溶液与稀硫酸；碳酸钠溶液与稀硫酸D 石灰石与稀硝酸；石灰
7、石与稀盐酸17.下列反应能说明卤素的活泼性顺序的是()2HClO4Br2(g)=2HBrO4Cl22NaBrCl2=2NaClBr22KICl2=2KClI22KIBr2=2KBrI2A B C D 18.柠檬中含有大量的柠檬酸，因此被誉为“柠檬酸仓库”。柠檬酸的结构简式为，则柠檬酸分别与足量的金属钠和碳酸氢钠溶液反应生成等量的气体，则消耗柠檬酸的物质的量之比为()A 23 B 32 C 43 D 3419.无色溶液X是下列四种物质中的一种。将其分成等量的三份，向其中分别加入少量AgNO3溶液、CuO固体、NaOH溶液，产生的现象如下表。则物质X是下列选项中的()A NaCl溶液 B Ca(O
8、H)2溶液 C 稀硝酸 D 稀盐酸20.下列物质中只含有氯分子的是()A 氯水 B 液氯 C 盐酸 D 食盐 分卷II二、非选择题(共5小题,共40分) 21.现用金属钠和空气制备纯度较高的过氧化钠，可利用的装置如下图所示。请回答下列问题：(1)装置中盛放的药品是_，其作用是_。(2)若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各件仪器的正确连接顺序为(按从左到右顺序写明仪器的编号、)_，各仪器接口的标号字母(a、b)顺序是空气进入_，接_，接_，接_。(3)装置的作用是_。 22.在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都
9、有如下的转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E都含另外同一种元素。请回答：(1)A是_，Y是_，Z是_。(2)当X是强酸时，E是_；B生成C的化学方程式是_。(3)当X是强碱时，E是_； B生成C的化学方程式是_。23.下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：(1)请画出元素阴离子的结构示意图：_。(2)的原子半径由小到大的顺序为_(填元素符号)。(3)和的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为_(填化学式)。(4)两种元素的原子按11组成的常见化合物的电子式为_。(5)用电子式表示和形成的化合物的过程：_。24.下图的各方框表示一种反
10、应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(1)写出物质X的化学式：_。(2)写出下列变化的化学方程式：AD：_；GE：_；FG：_。(3)实验室里，常用加热固体混合物的方法制取气体C，请写出化学方程式：_ 25.LiSOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为4Li2SOCl2=4LiClSSO2。请回答下列问题：(1)电池的负极材料为_，发生的电极反应式是_。(2)电池正极发生的电极反应式是_。(3)SOCl2易挥发，实验室中常用氢氧化钠溶液吸收SOCl2，有亚硫酸
11、钠和氯化钠生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是_，反应的化学方程式是_。(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是_。答案1.B 2.A 3.C 4.C 5.C 6.D 7.C 8.C 9.D 10.B 11.B 12.D 13.B 14.B 15.D 16.D 17.C 18.B 19.D 20.B21.【答案】(1)氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳(2)、hgfeabc(3)防止空气中的水分和二氧化碳倒吸进入装置22.【答案】(1)(NH4)2SO2H2O(2)H2SO42H2S3O22SO22H2O(3)HNO34NH35O24NO6H2O23.【答案】(1)(2)OSNa(3)NaOHAl(OH)3(4)(5)24.【答案】(1)NH4HCO3(或(NH4)2CO3)(2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O23Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O3NO2H2O =2HNO3NO(3)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O25.【答案】(1)锂(Li)Lie=Li(2)2SOCl24e=4ClSSO2(3)出现白雾，有刺激性气味的气体生成 SOCl2H2O=SO22HCl(4)构成电池的主要成分Li能和氧气、水反应，且SOCl2也与水反应
