1、新高考学科基地密卷命题组 2022 届高三基地学校第三次大联考 化 学（考试时间:75 分钟，满分:100 分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mn 55 第卷（选择题，共计 42 分）单项选择题：本题包括 14 小题，每小题 3 分，共计 42 分。每小题只有一个选项符合题意。1双氧水和“84”消毒液两者混合时可发生反应：NaClOH2O2NaClO2H2O。下列有关说法正确的是 A反应属于置换反应 BNaClO 中含有极性共价键 C固体 NaCl 为分子晶体 D反应中 H2O2作氧化剂 2.反应 COCl24NH3CO(NH2)22NH4Cl 可去
2、除 COCl2 污染。下列有关说法正确的是 ACOCl2 为非极性分子 BNH3 的电子式为：N HHH C中子数为 20 的氯原子：3720Cl DCO(NH2)2 中存在 键 3以含钴废渣（主要成分 CoO、Co2O3，还含有 Al2O3、ZnO 等杂质）为原料制备 Co2O3需经历酸浸、还原、沉钴、过滤、灼烧等操作。下列实验装置能达到实验目的的是 CoCO3悬浊液甲乙丙丁 20100 mL 浓硫酸浓硫酸CuCoCO3固体 A用装置甲配制“酸浸”所需的 1 molL1H2SO4 溶液 B用装置乙制备“还原”所需的SO2气体 C用装置丙过滤“沉钴”所得悬浊液 D用装置丁灼烧CoCO3固体制C
3、o2O3 4下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 AMgO 难溶于水，可用作耐火材料 BClO2 具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 C浓 H2SO4 具有脱水性，可用于干燥气体 DNaHCO3 受热易分解，可用于制抗酸药物 下载最新免费模拟卷，到公众号：一枚试卷君新高考学科基地密卷命题组 5.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是内层电子数的 2 倍，Y 的 2p 轨道上有 2 个未成对电子，常温下 0.01 molL1 Z 的最高价氧化物对应的水化物溶液的 pH12，W 的原子半径在同周期中最小。下列说法正确的是 A电负性：XY B工业上常用电解
4、法冶炼制取 Z 单质 CX 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 W 强 DZ、W 形成的晶胞(见题 5 图)中含有 14 个 Z 离子 阅读下列材料，回答 68 题：氨气是一种重要的化工原料，在催化剂条件下，氨气和空气混合后反应生成 NO，4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H=905.8kJmol1。NO 继续被氧化为 NO2，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。NO 在大气中能转化为 NO2、HNO2、HNO3 等。机动车尾气中的 NO 可通过催化还原的方法转化为 N2。6下列有关 NH3、NH4、NO2、HNO3 的说法不正确的是 ANH3 转化为 NH4，其键角变小 B
5、NH3 沸点较高是因为分子间存在氢键 CNO2 空间构型为 V 形 D浓 HNO3 保存在玻璃塞的棕色试剂瓶中 7对于反应 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列说法正确的是 A适当降温加压可提高 NH3 的平衡转化率 B该反应的平衡常数可表达为 Kc4(NO)c4(NH3)c5(O2)C分离出 NO(g)，v(正)增大,平衡向正反应方向移动 D1molN-H 断裂的同时有 1molO-H 断裂，说明反应到达该条件下的平衡状态 8催化剂二价铜微粒CuII(OH)(NH3)+可用于汽车尾气脱硝，催化机理如题 8 图所示。下列说法正确的是 A基态铜原子的核外电子排布式为Ar
6、3d94s2 B1mol CuII(OH)(NH3)+中含有 4mol 键 C状态到状态过程中，均发生了电子转移 D该脱硝过程的总反应方程式为 4NH3+2NO+2O2=催化剂6H2O+3N2 9某有机物的结构简式如题 9 图所示。下列关于该有机物的叙述正确的是 A该物质不能与 FeCl3 溶液发生显色反应 B在一定条件下可与 HCHO 发生缩聚反应 C该分子中含有 1 个手性碳原子 D1mol 该物质与足量 NaOH 溶液反应，消耗 NaOH 的物质的量为 3 mol 2NH3Cu(OH)(NH3)3+NOH2OCu(H2NNO)(NH3)2+Cu(NH3)2+Cu(NO2)(NH3)2+C
7、u(OH)(NH3)+N2,H2ONO,1/2O2N2,H2O题 9 图 COOCH3OHHO题 5 图 题 8 图 Z离子W离子新高考学科基地密卷命题组 10镀锌铁皮可用于制备七水合硫酸锌(ZnSO47H2O)，其流程如下。酸溶镀锌铁皮稀硫酸滤渣ZnOZnSO47H2OH2O2氧化调pH过滤 下列有关说法正确的是 A酸溶过程中使用浓硫酸可以提高浸取率 B“氧化”发生反应的离子方程式为 Fe2+2H+H2O2=Fe3+2H2O C“调 pH”中可以用 Zn(OH)2 代替 ZnO D从“过滤”所得滤液中获取晶体的操作为：蒸发滤液至有大量晶体出现时停止加热，利用余热将液体蒸干 11碘酸钙Ca(I
8、O3)2是广泛使用的既能补钙又能补碘的新型食品添加剂，不溶于乙醇，在 水中的溶解度随温度降低而减小。实验室制取 Ca(IO3)2 的实验过程如下：已知：碘酸(HIO3)是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂。步骤 1：将含 I2 的 CCl4 溶液和水置于三颈烧瓶，通入 Cl2，不断搅拌。步骤 2：将反应后的混合液分离出 CCl4。步骤 3：向溶液中加入 KOH 调节 pH=10 后，置于冰水浴中，加入 CaCl2，过滤、乙醇洗涤、干燥。下列说法不正确的是 A当观察到三颈烧瓶中紫红色褪去现象时，停止通入氯气 B“分离”CCl4 时用到的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗 C“调 pH=10”后的溶液中阴离子只
9、有 IO3 和 OH D采用冰水浴的目的是降低 Ca(IO3)2 的溶解度使其析出，便于后续分离 12钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3 陶瓷(可传导 Na)为电解质，其反应原理如图所示。下列说法正确的是 A放电时，电极 A 为正极 B充电时，电极 B 与外接电源正极相连，电极反应式为 S2x 2e=xS C当 Na由 A 极向 B 极移动时，此时能量转换方式为电能转化为化学能 D若用该电池作电源电解精炼铜，当电路中通过 2 mol 电子时，阳极质量减少 64 g 新高考学科基地密卷命题组 13室温下，通过下列实验探究 0.1 molL
10、1 NaHS 和 0.1 molL1 Na2S 溶液的性质。实验 实验操作和现象 1 向 0.1 molL1NaHS 溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红 2 向 0.1 molL1 Na2S 溶液中加入等体积 0.1 molL1 HCl 溶液，无气体逸出 3 向 AgI 固体滴入少量 0.1 molL1 Na2S 溶液，部分黄色固体转化为黑色固体 4 向 0.1 molL1 NaHS 溶液中通入过量的氯气，产生黄色沉淀 下列有关说法正确的是 A实验 1 溶液中：c(S2)c(H2S)B实验 2 所得溶液中：c(H2S)c(H)=c(S2)c(OH)C实验 3 上层清液中存在：c(I)c(S2)K
11、sp(AgI)Ksp(Ag2S)D实验 4 中发生的主要离子方程式：S2Cl2=S2Cl 14利用 CH4 和 CO2 重整技术可获得合成气（主要成分为 CO、H2），重整过程中部分反应的热化学方程式：反应 I：CH4(g)CO2(g)=2H2(g)2CO(g)H1=247 kJmol-1 反应 II：CO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g)H2=41 kJmol-1 反应 III：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H3=206 kJmol-1 不同 n(CO2)n(CH4)配比随温度变化对出口合成气中 n(H2)n(CO)的影响如题 14 图所示。温度/0.20.40.6
12、0.81.0600 700 800 900 1000 1200n(H2)n(CO)Mn(CO2)n(CH4)=1n(CO2)n(CH4)=2.5N 下列说法正确的是 A对于反应 I，M 点的平衡常数大于 N 点 B高温高压有利于提高原料的平衡转化率 C使用合适的催化剂并不能提高合成气的产率 D当 n(CO2)n(CH4)=2.5 时，温度高于 900后 n(H2)n(CO)减小是由反应 II 导致的 题 14 图 新高考学科基地密卷命题组 第 II 卷（非选择题，共计 58 分）15（16 分）铅和锰是工业生产中的重要金属，利用软锰矿（主要成分 MnO2）和方铅矿（主要成分 PbS，含少量 F
13、eS2）协同浸出制取铅、锰氧化物是重要的化工方法。已知：PbCl2(s)+2Cl(aq)PbCl42(aq)（1）在搅拌条件下将方铅矿、软锰矿和盐酸混合溶液进行混合，反应生成 PbCl2 和 S。写出该过程中主要发生的化学方程式 。（2）研究表明加入氯化钠对体系中 Pb、Mn、Fe 元素的浸出率有影响，结果如题 15 图-1所示。随着氯化钠浓度的增大，铁元素的浸出率下降的原因是 。（3）在浸出结束后加入 NaOH 溶液调节 pH 除铁。已知：KspMn(OH)2=410-14，KspFe(OH)3=1.010-39。若 Mn2+、Fe3+起始浓度分别为 1 molL-1 和 0.8 molL-
14、1，加入等体积 NaOH 溶液后 pH 为 3.0，则此时 c(Mn2+)/c(Fe3+)=。（4）氯化铅配合物与硫酸溶液反应生成 PbSO4。利用 PbSO4 与 Na2CO3 溶液进一步反应制取 PbCO3。将所得固体样品进行 X-射线衍射分析，结果如题 15 图-2 所示。固体样品中出现杂质的原因是 。（5）利用除去 Pb2+、Fe3+后的溶液制备 Mn3O4。在弱碱性氨水溶液中，釆用充氧氧化制备得到 Mn3O4，写出该离子反应方程式 。（6）加热烘干 Mn3O4 过程中常常混有 Mn2O3 杂质，现对样品中 Mn3O4 的含量进行测定。取 Mn3O4 样品 22.19g 加入足量浓盐酸
15、并加热，得到标准状况下 2.24L 氯气。(Mn3O4和 Mn2O3 在加热时均能和浓盐酸反应生成 MnCl2)计算样品中 Mn2O3 的质量分数为 。（写出计算过程）+2PbCO3Pb(OH)2 PbCO3+10152025303540455055606570题 15 图-1 题 15 图-1 1020304050607080901000.0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 1.2 1.4 1.6 1.8 浸出率（%）NaCl浓度(molL-1)PbMnFe题 15 图-2 新高考学科基地密卷命题组 16（15 分）化合物 G 是一种药物中间体，其合成路线如下：（1）D 分子中采用
16、sp3 杂化的碳原子数为 。（2）AB 的反应过程中会产生一种与 B 互为同分异构体的副产物，写出该副产物的结构简式 。（3）FG 分两步进行。第一步为环氧的开环加成，第二步反应类型为 。（4）B 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出其结构简式 。属于芳香族化合物；可发生银镜反应；分子中有 3 种化学环境不同氢原子。（5）设计以和 为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）新高考学科基地密卷命题组 17（15 分）由红土镍矿（主要成分为 NiO，含少量 MgO、SiO2 和铁的氧化物等）可以制取黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12和 NiSO46H2
17、O。实验流程如下：H2O2红土镍矿沉镁NaF溶液MgF2(s)NiSO46H2O滤液Y酸浸稀H2SO4滤渣预处理沉铁Na2SO4(s)黄钠铁矾(s)MgO调节pH（1）“预处理”中加入 H2O2 的目的是 。（2）“沉铁”中若用 Na2CO3 作为除铁所需钠源，Na2CO3 溶液的用量对体系 pH 和镍的损失率影响如题 17 图-1 所示。当 Na2CO3 溶液的用量超过 6g/L 时，镍的损失率会增大，其原因可能是 。（Fe3+、Ni2+开始沉淀的 pH 值分别为 2.2、7.5）（3）“沉镁”前，应保证 MgO 已将溶液 pH 值调节至 5.56.0，其原因是 。（4）如何判断“沉镁”已完
18、全 。（5）硫酸钠与硫酸镍晶体溶解度曲线图如题 17 图-2 所示，请设计由滤液 Y 制备 NiSO46H2O 的实验方案 。（可选用的试剂：稀硫酸、NaOH 溶液、BaCl2 溶液、Ca(OH)2、蒸馏水）题 17 图-1 题 17 图-2 0 20 40 60 80 100温度/溶解度g/100g水5040302010030.853.8Na2SO4NiSO47H2ONiSO46H2O多种结晶水合物0123456144溶液体系pH值0510152025503035404516121068镍损失率%Na2CO3的用量（g/L）溶液pH镍损失率新高考学科基地密卷命题组 18（12 分）研究脱除烟
19、气中的 NO 是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。选择性催化还原技术是利用还原剂氨或尿素，把烟气中的 NO 还原成 N2 和 H2O。相关反应方程式如下：N2(g)O2(g)2NO(g)H=180.5 kJmol-1 2NO(g)O2(g)2NO2(g)H=112.0 kJmol-1 4(NH2)2CO(s)6NO2(g)7N2(g)4CO2(g)8H2O(g)H=2780.0 kJmol-1（1）2(NH2)2CO(s)6NO(g)5N2(g)2CO2(g)4H2O(g)H=。有氧条件下，在 Fe 基催化剂表面，NH3 还原 NO 的反应机理如题 18 图-1 所示，该 过程可描述为
20、。酸性配位点Fe3+配位点NH3NH4+NOO212NO2NO2(NH4+)2NON2、H2OFe基催化剂 （2）近年来，低温等离子体（NTP）技术是在高压放电下，O2 产生自由基(O*)，自由基将NO 氧化为 NO2 后，再用 Na2CO3 溶液吸收，便达到消除 NO 的目的。实验室将模拟气（N2、O2、NO）以一定流速通入低温等离子体装置，实验装置如题 18 图-2 所示。等离子体技术在低温条件下可提高 NO 的转化率，原因是 。若 4.6g NO2 被含 0.05 mol Na2CO3 溶液充分吸收，转移电子数为 0.05 mol，则此反应的离子方程式为 。其他条件相同，等离子体的功率与 NO 的转化率关系如题 18 图-3 所示，当功率大于 30W 时，NO 转化率下降的原因可能是 。1006080402000 10 20 30 40 50 60NO转化率/%电功率/W 题 18 图-1 题 18 图-2 题 18 图-3 模拟气（N2、O2、NO）高压电极低压电极尾气吸收烟气分析低压电极高压电源
