1、高二化学教案（选修四）课题：复习第一章内容.授课班级课 时第2课时教学目的知识与技能1.掌握焓、焓变及反应热、燃烧热的概念及计量方法 2、盖斯定律的概念与计算过程与方法通过盖斯定律与反应热的计算掌握科学的推理过程与方法情感态度价值观通过焓变、反应热及盖斯定律培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习化学兴趣，培养学生热爱自然科学的情感重 点焓变、反应热及盖斯定律的概念与应用难 点反应热的计算、盖斯定律的应用课型讲授： 习题： 复习： 讨论： 其他：集体备课教案个人备课教案一、燃烧热1概念101_kPa时，1_mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位
2、kJmol1。2燃烧热与中和热的重要区别(1)反应环境的区别：燃烧热必须是燃烧反应而且是完全燃烧，有O2参加；而中和热是稀溶液中的酸碱中和反应。(2)反应实质不同：燃烧反应是氧化还原反应；中和反应是复分解反应。(3)规定物质不同：燃烧热是1 mol纯物质被燃烧；中和热是生成1_mol_H2O。二、能源1能源是能提供能量的资源，它包括化石燃料(煤、石油、天然气)、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。2解决能源危机的方法(1)科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的使用效率。(2)寻找新的能源，现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等，它们资源丰富，可以再生，没有污染或
3、很少有污染。二、中和热的测定1实验原理在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1_mol_H2O，这时的反应热叫做中和热。本实验通过测定酸碱中和反应前后溶液温度的变化来计算反应过程中所放出的热量，并由此求得中和热。2实验仪器及试剂仪器：大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、环形玻璃搅拌棒、温度计、量筒(50_mL)两个、碎泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)；药品：盐酸(0.50 molL1)、氢氧化钠溶液(0.55 molL1)。3实验步骤(1)制作简易的量热器(如图所示)(2)用量筒准确量取反应溶液，准确测量温度(精确到0.1 )。(3)将溶液混合反应，记录终止温度。(4)重复实验步骤(2)(3)三次。实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差(t2t1)/HClNaOH平均值1234.实验数据的处理H，其中Qcmt。教学回顾与反思
