1、山东省青岛市2021届高三化学下学期3月统一质量检测试题1答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂;非选择题答案必须使用0.5 毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量H1 C 12 O 16 S32 K39 Ti48 Cr 52一、选择题本题共 10 小题，每小题2 分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1国宝
2、回家，天耀中华。“天龙山佛首”、“五牛图”等一批国宝亮相春晚，让亿万人为之动容。下列说法正确的是A.“佛首”的雕刻岩石主要成分为方解石、石英，都属于硅酸盐 B.专家对“佛首”鉴定时，发现颈部风化形成的边缘与照片资料完全一致，“风化”是化学变化C.“五牛图”是我国唐代珍贵的纸绢画，“纸、绢”化学成分相同 D.古代字画修复常用高锰酸钾溶液清洗，是物理除菌法 2.下列实验装置，达不到实验目的的是A.制备乙烯B.制备并收集氨气C.制备并收集乙酸乙酯D.用CCl4提取碘水中的碘3.酚醛树脂是最早生产和使用的合成树脂，其单体为苯酚和甲醛，下列说法错误的是A.苯酚和甲醛通过缩聚反应得到酚醛树脂 B.甲醛和苯
3、甲醛是同系物C.酚醛树脂的结构简式为D.酚醛树脂俗称“电木”，是一种混合物，不易燃烧，具有良好的电绝缘性4W、X、Y、Z为分属不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于20，四种元素形成的化合物在农业上常用作肥料，结构如图。下列说法错误的是 A.简单离子半径 YZB.X、Y 分别与 W 形成的简单化合物的沸点 XY C.X 与其它三种元素均只能形成两种化合物 D.W 与Z形成化合物溶于水，可使紫色石蕊试液变蓝 5.下列反应对应离子方程式正确的是A.酸性高锰酸钾溶液中滴入双氧水退色:B.氯水中滴入少量碳酸钠溶液: C.溶液与过量溶液反应:D.用新制氢氧化铜悬浊液检验醛基:6.金丝桃苷分布广泛，具
4、有抗炎、降压等作用，其结构简式如图。下列说法正确的是A.1mol 金丝桃苷与足量溴水反应，最多消耗 6mol Br2 B.金丝桃苷中的含氧官能团有酯基、醚键、醇羟基、酚羟基 C.1mol 金丝桃苷与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗9molNaOH D.金丝桃苷能发生取代、加成、水解反应7.某补铁剂每片含硫酸亚铁0.3g（相当于铁60mg），为测定含铁量是否达标，某兴趣小组用实验室常用试剂将铁元素通过氧化、碱化等步骤转化为Fe2O3，该过程不需要的操作为8.近日，科学家研究利用CaF2晶体释放出的Ca2+和F-脱除硅烷，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。下列说法错误的是A.F、Si和Ca 电
5、负性依次减小，原子半径依次增大 B.OF2与 SiO2中含有化学键类型和氧原子杂化方式均相同C.右图中A处原子分数坐标为（0，0，0），则B 处原子分数坐标为D.脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，脱硅能力 9有机电极材料应用于钠离子电池可实现新型电池的跨越式发展。如羰基化合物1,4,5,8-萘四甲酸二酐（NTCDA）展现出高比容量，放电原理为,装置如图。下列说法正确的是 A.放电时，Na+向N 移动B.放电时，负极电极反应: C.充电时，M 与电源的负极相连 D. 充电时，阴极电极反应: 10叠氮酸钠(NaN3）是重要的化工原料。以甲醇、亚硝酸钠等为原料制备NaN3流程如下已知水
6、合肼（NH4H2O）不稳定，具有强还原性。下列描述错误的是 A.反应和反应中浓硫酸作用不同B.反应的化学方程式:C.步骤分离出的 CH3OH 可导入中循环利用 D.反应制备水合肼时应将氨水逐滴滴入 NaClO 溶液中二、选择题本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得 4分，选对但不全的得2 分，有选错的得0分。11.已知重铬酸钾（K2Cr2O2）有强氧化性，溶液中存在平衡。取2.94g 重铬酸钾橙红色晶体，溶于 100mL 水的同时利用数字传感器测定 pH，变化如图。下列说法正确的是A.该溶液中含有离子数目为 0.01NA B.Cr 元素位于d 区，基态原
7、子有 6 个未成对电子 C.的平衡常数K约为 D. 升高温度，溶液橙红色变浅，则该转化反应 H阳极 13.下列实验操作、现象及结论均正确的是选项实验操作现象结论A向落有SO2的BaCl2溶液中通气体X产生白色沉淀X一定表现氧化性B向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液不变色该食盐不是加碘盐C向蛋白质溶液中加入浓Na2SO4溶液出现浑浊Na2SO4溶液降低了蛋白质的溶解度D向Al2（SO4）3溶液中滴加Na2S溶液产生白色沉淀白色沉淀成分是14.常温下，将NaOH溶液滴加到二元弱酸H2A溶液中，混合溶液的pH与粒子浓度变化关系如图所示。下列叙述错误的是A.M 是曲线与 pH 的关系B. C.水的电离程度
8、dbcaD.d点溶液15.FeS 活化过硫酸盐（）产生的自由基和OH能有效降解有机物污染物（原理如图），pH8.5 时自由基氧化能力更强。下列说法错误的是 A.反应的化学方程式B.氧化能力C.初始保持溶液为酸性有利于提供更多的 Fe2+ D.中只存在极性共价键三、非选择题本题共 5 小题，共 60 分。16.（13 分）钛白（TiO2）是重要的化工原料，制取钛白的方法主要有两种。方法一四氯化钛气相氧化实验室模拟二氧化钛气相氧化装置如图（部分夹持装置已略去）。已知TiCl4熔点-24.1，沸点 136.4，在空气中发烟，生成二氧化钛固体和盐酸液滴的混合物。回答下列问题（1）C 装置的加热方式为_
9、，D装置中反应方程式为_，球形冷凝管和碱石灰的作用分别为_、_。（2）为完成上述实验，正确的操作顺序为_。打开 A处分液漏斗活塞 点燃 C处的酒精灯 点燃D处的酒精喷灯关闭A 处分液漏斗活塞 C 处停止加热 D处停止加热方法二硫酸法7080条件下，不断通入空气并搅拌，钛铁矿同浓硫酸反应制得可溶性硫酸盐TiOSO4，用水浸取固相物，得钛液，钛液水解得钛白。在制取钛白的过程中，需要测定钛液中Ti（）的含量。首先用铝片将Ti（）还原为Ti3+，再用0.0200molL-1标准 Fe2（SO4）3溶液滴定。滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度消耗标准溶液体积125.00
10、0.107.60225.007.6015.00325.000.207.80（3）提高钛液水解产率的方法除加碱适当调节pH以外，还有_（写出一种即可）。（4）滴定时可选用的指示剂为_滴定终点溶液颜色变化为 ，钛液中Ti（）的浓度为 （以 TiOSO4计）。17.（13分）有机物G因具有特殊的香味常用作食品添加剂，下图是其常用的一种合成路线已知：（R为烃基或氢）回答下列问题（1）A 的名称为_，D的结构简式为_。（2）C中含有官能团的名称为_。（3）反应的反应类型为_，写出反应的化学反应方程式_。（4）满足下列条件的E的同分异构体有_种，其中含有手性C 原子异构体的结构简式为_。含有苯环 能发生水
11、解反应 能发生银镜反应（5）根据本题信息，写出以正丙醇和甲醇为原料制备的合成路线_（乙醚和其它无机试剂任选）。18.（10 分）氨硼烷（NH3BH3）的制备是当今科学研究的重要课题，可用以下反应进行制备。回答下列问题（1）反应中涉及元素的基态原子含1个未成对电子的有_种，熔点，解释原因_。（2）N（SiH3）3中心N原子为平面构型，下列标记原子杂化类型与其相同的是_（填标号）NH3与 BH3可形成稳定的，但NF3不易与BH3结合形成 NF3BH3，原因是_。（3）氨晶体中，氨分子中的每个H原子均参与一个氢键的形成，每个N原子与其它氨分子的3 个H 原子形成氢健，1mol 氨晶体中含氢键数目为_
12、。（4）已知 NH4Cl、LiCl晶胞分别与CsCl、NaCl 晶胞类似、LiAlH4 晶胞如右图所示，每个NH4Cl、LiCl和LiAlH4晶胞中阳离子数目之比为_。LiAlH4易分解，机理为每3个中，有2个分别释放出3个H原子和1个 Al原子，同时与该 Al 原子最邻近的 Li原子转移到被释放的 Al原子留下的空位，改变了原来的结构，这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，形成一种新晶体，并释放出氢气。该过程可用化学方程式表示为_。19.（13分）粘土帆矿（含V2O5、Fe2O3、Al2O3、SiO2等不溶性成分）制备V2O5的工艺流程如下已知 硫酸氧钒高温易分解生成VO2和SO3萃取剂对相关
13、离子的萃取能力如下表微粒萃取能力强（随pH增大而增强）弱强弱回答下列问题（1）粘土钒矿焙烧时一般选择 250的原因是_，V2O5与浓硫酸生成硫酸氧钒的化学方程式_。（2）为提高浸出效率可采取的操作有_（答两条），浸出液中存在 、 、和离子，萃取前加入铁粉的目的_。（3）“反萃取”用 20%硫酸目的为_，“氧化”的离子方程式为_。（4）用反萃取法由碘的 CCl4 溶液提取碘单质，画出流程图。20.（11 分）氮氧化合物的处理对建设生态文明，美丽中国具有重要意义，可采用多种方法消除。方法一 氯气还原法（1）氢气在富氧条件下催化还原 NOx，反应在低温时仍具有高活性和选择性。已知催化剂 Rh 表面H
14、2催化还原 NO 的反应机理如下表。序号基元反应活化能12.60.097.583.733.545.0120.937.777.8108.9其他条件一定时，决定 H2催化还原 NO 的反应速率的基元反应为_（填标号），基元反应的H=_KJmol-1。（2）在低温区催化剂 Pt/Al-M-10-A对生成 N2O具有敏感性，发生反应，实验测定反应速率方程为。在恒温恒容密闭容器中， H2和NO 以物质的量比 12 充入，容器压强为 P0，达平衡时，N2O 的体积分数为0.2。下列有关说法正确的是_。a.平衡时，气体平均相对分子质量不再变化 b.任意时刻， c.若向容器内充入少量 O2，平衡不移动d.平衡
15、后，向容器中按照 12 再充入H2和NO，平衡向右移动达平衡时，v（N2O）= ，Kp= （用含P0的代数式表示）。方法二 CO 还原法，原理为。（3）实验测得，（、为速率常数，只与温度有关）。如图所示四条斜线中，能表示 p（pk=-lgk）随温度变化的斜线是 ，图中A、B、C、D点的纵坐标分别为 a+2.5、 a+0.5、a-0.5、a-2.5，则温度T1时化学平衡常数K= Lmol-1。青岛市2021年高三年级统一质量检测化学参考答案一、选择题（20 分）1.B 2.A 3.B 4.C 5.D 6.A 7.C 8.D 9.B 10.D二、选择题（20 分）I1. BC 12. AC 13.
16、 C 14.C 15.BD 16.（13 分）（1）硫酸浴，使TiCl4冷凝回流、吸收氯气并防止空气中的水蒸气进入到装置 D 中(2) （3）加热或稀释 （4）KSCN 溶液， 溶液由无色变红色， 1.9217.（13分）（1）苯甲醛 （2）碳碳双键、醛基（3）加成反应，（4）14种，(5) 18.（10分）（1）5 ，前者为分子晶体，后者为离子晶体，分子间作用力弱于离子键，故熔点前者低于后者。（2），氟原子电负性大，吸引电子能力强，与其成键的N原子偏向F原子，使氮原子提供孤对电子能力弱，不易与 BF3中的 B 原子形成配位键 。(3)3NA(4)1:4:4。 19.（13分）（1）防止生成的硫酸氧钒发生分解，（2）适当加热、搅拌、适当延长浸出时间等;将还原为易被萃取的，将还原为不易被萃取的（3）降低 在有机相中的萃取能力(4) 20.（11分）(1) ;46.0 (2)ad ，(3)；0.01
