1、第二章海水中的重要元素钠和氯 学校:_姓名：_班级：_考号：_ 一、单选题（本大题共 16 小题，共 16.0 分）1.“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是()A.“摩尔”是“物质的量”的单位 B.将1固体溶于1水，其浓度为1 1 C.常温常压下，12的体积为22.4 D.102 124溶液中取出5溶液，其浓度为1 1 2.下列说法不正确的是()A.干燥的氯气可以用钢瓶运输 B.钠可以保存在4液体中(4的密度大于1/3)C.22可作为潜水艇的供氧剂 D.实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中 3.向盛有2的三个集气瓶甲、乙、丙中各加入下列液体中的一种，经振荡，现象如下图所示，
2、则甲、乙、丙中注入的液体分别是()3溶液 溶液 水 A.B.C.D.4.某溶液中只含+、2+、42、，其物质的量浓度之比为(+):(2+):()=3:5:5，若+的浓度为3 1，则42的浓度为()A.2 1 B.3 1 C.4 1 D.8 1 5.下列说法错误的是()A.用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 B.由矿盐(主要成分是，还含有42等其他可溶性杂质的离子)生成食盐，除去42最合适的试剂是(3)2 C.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 D.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液可能是钠盐溶液，也可能是溶液 6.实验室制备2的反应为2+4(浓)2+2 +22
3、。下列说法错误的是()A.该反应中作还原剂，2作氧化剂 B.每生成12，转移2电子 C.每消耗12，有4被氧化 D.利用该反应制备的2粗产品中，除含有水蒸气外，还含有气体 7.下列叙述正确的是()氯气是黄绿色的有毒气体 实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收 新制氯水因含有2而呈黄绿色或浅黄绿色，新制氯水有强氧化性 检验气体中是否混有2，可将气体通过湿润的 淀粉试纸 除去气体中的2，可将气体通入饱和食盐水A.B.C.D.8.1个某种氯原子的质量是，1个12原子的质量是，用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是()该氯原子的相对原子质量为12/该氯原子的物质的量
4、为 该氯原子的摩尔质量是 该氯原子所含的电子数为17 A.B.C.D.9.在容积相同的三个容器里分别充入三种气体：氢气 二氧化碳 氧气，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是()A.分子数目：=B.质量关系：D.原子数目：10.如图所示，甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有100蒸馏水，然后分别放入等物质的量的、2、22、固体，待固体完全溶解，则四个烧杯中溶液的溶质质量分数的大小顺序为()A.甲乙丙丁B.丁甲乙=丙C.甲=丁乙=丙D.丁甲乙 ，C 正确;三种气体的物质的量之比等于摩尔质量的反比，即2、2、2的物质的量之比为12:144:132=176:8:11，结合分子构成计算其
5、原子个数之比为(176 2):(8 3):(11 2)=176:12:11，D 错误。10.【答案】【解析】设钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠的物质的量均为0.1;2+22=2+2，溶液增加的质量为()(2)=2.3 0.1=2.2;2+2=2，溶液增加的质量为(2)=0.1 62/=6.2;222+22=4+2，溶液增加的质量为(22)(2)=7.8 1.6=6.2;氢氧化钠溶于水，与水不反应，溶液增加的质量为()=4.0;根据钠原子守恒知，0.1的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠固体溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为0.1、0.2、0.2、0.1;通过以上分析可知，0.1 的钠、氧化钠、过氧化
6、钠、氢氧化钠固体溶于水所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数分别为4100+2.2 100、8100+6.2 100%、8100+6.2 100%、4100+4.0 100%，所以甲、乙、丙、丁中溶液的溶质质量分数大小的顺序是丁甲乙=丙，故选 B。11.【答案】【解析】项，温度相同、体积相同，但没有说压强是否相同，因此无法确定物质的量是否相同，错误;项，等温等压下，密度之比等于摩尔质量之比，则2和2的密度之比为64:44=16:11，正确;项，温度和容积相同，气体物质的量之比等于压强之比，因此两者压强之比等于5:2，正确;项，等温等压下，气体体积之比等于物质的量之比，因此二者体积之比等于5:2，正确。
7、12.【答案】【解析】项，发生的反应分别是23+()2=3 +2，23+()2(少量)=3 +23+22，两者都产生白色沉淀;项，分别加入过量等浓度、等体积的稀盐酸时，3溶液反应较剧烈;项，23与2发生反应：23+2=3 +2，产生白色沉淀，3与2不反应;项，分别逐滴加入等浓度的盐酸时，3溶液中立即产生气泡，23溶液中开始无气泡产生，过一会儿才产生气泡。13.【答案】【解析】项，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌;项，该实验不需要托盘天平;项，根据稀释前后溶质质量不变知，配制该稀硫酸需要98%的浓硫酸的体积为0.251.84981.8498%=25.0;项，不能
8、在容量瓶里稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释并冷却后，再转移到容量瓶中加水定容。14.【答案】【解析】22.4(标准状况)氩气的物质的量为1，氩气是单原子分子，1氩气含有的质子数是18，A 正确;标准状况下，2.242和2的混合气体的物质的量为0.1，所含分子数为0.1，B错误;1227被还原为3+，转移的电子数为3 2=6，C 正确;4与3的摩尔质量均为120 1，含有的阳离子分别为+、+，故1204和3的混合物的物质的量为1，含有阳离子的物质的量为1，D 正确。15.【答案】【解析】050时发生的反应为23+=+3，没有2产生，故 A 错误;从图中(0,2.5)看出，原混合物中23与3的物质的量之
9、比为1:1，故B 错误;由题图可知50溶液中碳酸钠完全转化为碳酸氢钠和氯化钠时，消耗盐酸的体积为50，由23+=+3可知：(23)=()=0.0025，()=0.0025 0.05=0.05 1，故 C 正确;50 150 时，发生的反应为3+=+2+2，可知(2)=()=100 103 0.05 1 22.4 1=0.112=112，故 D 错误。16.【答案】【解析】项，(3+)=56/=56，(3+):(42)=2:3，(42)=3112，溶液中(42)=3112 =3112/，项错误;项，混合后所得溶液的物质的量浓度为1.5/0.1+2.5/0.20.1+0.2 2.17/，项错误;项
10、，配制480溶液应选用500容量瓶，所需胆矾的质量为0.1/0.5 250/=12.5，项正确;项，(3)=22.4，(溶液)=(3)+(2)=22.4 17/+1000=(1722.4+1000)，溶液的体积为(1722.4+1000)/3 1/3=17+2240022.4，溶液的物质的量浓度为22.4 (17+2240022.4 103)=100017+22400/，项错误。17.【答案】222.40.25452831000103.3【解析】【分析】本题考查与物质的量有关的计算，涉及阿伏加德罗定律、气体摩尔体积、物质的量浓度等计算，注意基础知识的积累与应用，题目难度不大。【解答】(1)根据
11、=/可知，该气体的物质的量为;所含原子总数为2 个;在标准状况下的体积为22.4。(2)含有6.02 1023个氧原子，即氧原子的物质的量是1，所以24的物质的量是0.25;标准状况下2所含氧原子的物质的量是11.2;设水的质量为，水的物质的量为18，根据氧原子数目相同：18=11.2，=1811.2=4528;在一定的温度和压强下，1体积2()跟3体积2()化合生成2体积化合物，设该化合物的化学式是，由气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学计量数之比，则2+32=2，由原子守恒可知，为3。(3)原混合溶液中4的物质的量浓度为1/，现需要4溶液的浓度为0.2/，因此要进行稀释，设稀释后所得溶
12、液的体积为，则有：1/0.2=0.2/，解得=1=1000。因要求所配溶液中24的浓度为2/，所以还需加入24的物质的量为2/1 0.2 0.5/=1.9，此部分硫酸由密度为1.84/3、质量分数为98%的浓硫酸提供，设所需此浓硫酸的体积为，此浓硫酸的物质的量浓度为10001.8498%98/=18.4/，则有18.4/=1.9，解得 0.1033=103.3。18.【答案】(1)23 分液漏斗 除去2中的水蒸气 (2)液面上升 体积(3)过滤 称量 106197 100%【解析】(1)不与稀硫酸反应，23与稀硫酸反应。仪器的名称是分液漏斗。浓硫酸的作用是除去2中的水蒸气(或干燥2气体)。(2
13、)将针筒活塞向内推压，增大了容器中的压强，故若下端玻璃管中的液面上升，则装置气密性良好。2是气体，故能直接测得的数据是2的体积。(3)生成沉淀，故操作涉及过滤操作。要知道固体的质量需要称重。固体是碳酸钡，则碳酸钠质量为106197，样品中23的质量分数为106197 100%。19.【答案】I.(1)分液漏斗(2)(3)22+224+2 浓硫酸稀释时放热促进水蒸气产生(4)瓶内气体黄绿色加深，瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升.(1)2()2+22=2+()2+22(2)将形管置于冷水浴中()2+2=2+22在、之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶【解析】I.(1)略。(2)要将装置接入和之间，应
14、长进短出，正确的接法是 。(3)2与炭粉在加热条件下发生氧化还原反应，生成2和()，从原子守恒角度分析，反应物中还应有水，故发生反应的化学方程式为22+224+2，向烧杯中加入浓硫酸的作用是浓硫酸稀释时放热促进水蒸气产生。(4)中的现象是：瓶内气体黄绿色加深，瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升。.(1)漂白粉将在形管中产生，其反应的化学方程式是2()2+22=2+()2+22。(2)温度较高时氯气与消石灰反应生成了(3)2，为避免此副反应的发生，可将形管置于冷水浴中(控制在低温下进行反应)。因浓盐酸有挥发性，生成的氯气中含有氯化氢，另一个副反应是()2+2=2+22，为避免此副反应发生，要除去氯
15、化氢气体，可在、之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶。20.【答案】(1)500容量瓶；125；(2)；(3)；(4)；(5)25【解析】(1)需要490 4.6 1的稀硫酸，应选择500容量瓶进行配制。浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度为1.84 3，则物质的量浓度为10001.8498%98 1=18.4 1，实际配制500 4.6 1的稀硫酸，设需要浓硫酸的体积为，则 18.4 1=500 4.6 1，解得=125。(2)配制一定物质的量浓度溶液的步骤有：计算、称量或量取、溶解或稀释、冷却、转移、洗涤(转移)、定容、摇匀等，则正确的操作顺序是 。(3)稀释浓硫酸时应该将浓硫酸沿器壁慢慢倒入
16、水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散;定容时应平视刻度线。(4)项，未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高;项，容量瓶洗涤后，未经干燥处理，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变;项，定容时仰视液面，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低;项，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低。(5)根据2+24=24+22，中和100 2.3 1溶液，需要4.6 1稀硫酸的体积为1002.31124.61=25。21.【答案】(1)、2、3、23、2；(2)3+3=()3 +3；23+2=3 +2【解析】根据题给信息和分解生成、，且、又可反应生成，可推测、分别为、2中的一种，由于可以与发生反应，因此为2，为;与水反应生成的可与2发生反应生成，则为;2与发生反应生成的为3，3与()2反应生成()3和2，和反应能生成，则为23，为2。(1)由上述分析可知，、的化学式分别为、2、3、23、2。(2)与3反应的化学方程式为3+3=()3 +3。23与2反应的化学方程式为23+2=3 +2。
