1、课时规范练 24 盐类的水解(时间:45 分钟 满分:100 分)一、选择题(本题共 10 小题,每小题 5 分,共 50 分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.25 时,浓度均为 1 molL-1的 AX、BX、AY、BY 四种正盐溶液,AX 溶液的 pH=7 且溶液中 c(X-)=1 molL-1,BX 溶液的 pH=4,BY 溶液的 pH=6。下列说法正确的是()A.AY 溶液的 pH 小于 7B.AY 溶液的 pH 小于 BY 溶液的 pHC.电离平衡常数 K(BOH)大于 K(HY)D.稀释相同倍数,BX 溶液的 pH 变化大于 BY 溶液2.(2017 黑龙江大庆二模)25 时,
2、在 10 mL 浓度均为 0.1 molL-1的盐酸和醋酸混合溶液中滴加 0.1 molL-1 NaOH 溶液,下列有关溶液中离子浓度关系正确的是()A.未加 NaOH 溶液时,c(H+)c(Cl-)=c(CH3COOH)B.加入 10 mL NaOH 溶液时:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)C.加入 NaOH 溶液至 pH=7 时:c(Na+)=c(Cl-)D.加入 20 mL NaOH 溶液时:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)3.(2017 广东惠州二模)已知:常温下浓度为 0.1 molL-1下列溶液的 pH 如表所示。下列有关说法不正确的是()溶质 NaC
3、l Na2CO3 NaClO NaHCO3 pH 7 11.6 9.7 8.3 A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力:HClH2CO3HClOB.等体积等物质的量浓度的 NaCl 溶液与 NaClO 溶液中 Cl-和 ClO-离子个数:N(Cl-)N(ClO-)C.向 Na2CO3溶液中逐滴滴入少量稀盐酸,反应为:Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2OD.若将 CO2通入 0.1 molL-1 Na2CO3溶液至溶液呈中性,则溶液中:2c(C -)+c(HC -)=0.2 molL-1 导学号 479502104.(2016 浙江理综)苯甲酸钠(,缩写为 NaA)可用作饮料
4、的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于 A-。已知 25 时,HA 的 Ka=6.2510-5,H2CO3的 Ka1=4.1710-7,Ka2=4.9010-11。在生产碳酸饮料的过程中,除了添加 NaA 外,还需加压充入 CO2气体。下列说法正确的是(温度为 25,不考虑饮料中其他成分)()A.相比于未充 CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低B.提高 CO2充气压力,饮料中 c(A-)不变C.当 pH 为 5.0 时,饮料中 -=0.16D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为:c(H+)=c(HC -)+c(C -)+c(OH-)-c(HA)导学号 479502115.(2017 湖
5、南浏阳两校联考)常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A.新制氯水中加入固体 NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)B.pH=8.3 的 NaHCO3溶液:c(Na+)c(HC -)c(C -)c(H2CO3)C.pH=11 的氨水与 pH=3 的盐酸等体积混合:c(Cl-)=c(N )c(OH-)=c(H+)D.0.4 molL-1 CH3COOH 溶液与 0.2 molL-1NaOH 溶液等体积混合:2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)6.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A.pH=5 的 H2S 溶液中,
6、c(H+)=c(HS-)=110-5 molL-1B.pH=a 的氨水,加水稀释至原体积的 10 倍后,其 pH=b,则 a=b+1C.pH=2 的 H2C2O4溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2 -)D.pH 相同的CH3COONa NaHCO3 NaClO 三种溶液的 c(Na+):7.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()选项 现象或事实 解 释 A 用热的烧碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接与油污反应 B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的 CaCl2与空气中的 CO2反应生成 CaCO3 C 施
7、肥时,草木灰(有效成分为 K2CO3)不能与NH4Cl 混合使用 K2CO3与 NH4Cl 反应生成氨气会降低肥效 D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含 Cu2+的溶液中置换出铜 8.(2016 四川理综)向 1 L 含 0.01 mol NaAlO2和 0.02 mol NaOH 的溶液中缓慢通入 CO2,随 n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当 0.01 molc(Al -)+c(OH-)B 0.01 c(Na+)c(Al -)c(OH-)c(C -)C 0.015 c(Na+)c(HC -)c(C -)c(OH-)D 0.03 c(Na+)c(HC -)c
8、(OH-)c(H+)导学号 479502129.下列有关溶液(室温下)的说法正确的是()A.Na2CO3和 NaHCO3形成的混合溶液中:2c(Na+)=3c(C -)+c(HC -)+c(H2CO3)B.0.10 molL-1 NaHSO3溶液中通入 NH3至溶液 pH=7:c(Na+)c(N )c(S -)C.物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl 溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(N )的大小关系:D.0.10 molL-1 CH3COONa 溶液中通入 HCl 至溶液 pH=7:c(Na+)c(CH3COOH)=c(Cl-)10.25 时,
9、满足 c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 molL-1的醋酸和醋酸钠混合溶液中,c(CH3COO-)与pH 的关系如图所示。下列叙述错误的是()A.该温度下醋酸的电离常数 Ka为 10-4.75 molL-1B.M 点所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)=0.1 molL-1C.N 点所表示的溶液中:c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-)D.Q 点所表示的溶液中加入等体积的 0.05 molL-1 NaOH 溶液充分反应后 pH7二、非选择题(本题共 3 个小题,共 50 分)11.(16 分)已知某溶液中只存在 OH-、H+、
10、N 、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:c(Cl-)c(N )c(H+)c(OH-)c(N )c(OH-)c(Cl-)c(H+)c(N )c(Cl-)c(OH-)c(H+)c(Cl-)c(H+)c(N )c(OH-)填写下列空白:(1)若溶液中只含有一种溶质,则该溶质是 ,上述四种离子浓度的大小顺序为 (填序号)。(2)若四种离子的关系符合,则溶质为 ;若四种离子的关系符合,则溶质为。(3)将 pH 相同的 NH4Cl 溶液和 HCl 溶液稀释相同的倍数,则下面图像正确的是 (填字母)。(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前 c(
11、HCl)c(NH3H2O)(填“大于”“小于”或“等于”,下同);混合前酸中 c(H+)和碱中 c(OH-)的关系为 c(H+)c(OH-)。12.(18 分)已知 25 时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示:化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数Ka=1.810-5Ka1=4.310-7Ka2=5.610-11Ka=3.010-8回答下列问题:(1)物质的量浓度均为 0.1 molL-1的四种溶液:a.CH3COONab.Na2CO3c.NaClOd.NaHCO3pH 由小到大排列的顺序是 (用编号填写)。(2)常温下,0.1 molL-1 CH3COOH 溶液加水稀
12、释过程中,下列表达式的数据变大的是 。A.c(H+)B.C.c(H+)c(OH-)D.-E.-(3)体积均为 100 mL pH=2 的 CH3COOH 与一元酸 HX,加水稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如图所示,则 HX 的电离平衡常数 (填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH 的电离平衡常数,理由是 。(4)25 时,CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液,若测得 pH=6,则溶液中 c(CH3COO-)-c(Na+)=molL-1(填精确值)。(5)标准状况下,将 1.12 L CO2通入 100 mL 1 molL-1的 NaOH 溶液中,用溶液中微粒的浓度符号完成
13、下列等式:c(OH-)=2c(H2CO3)+;c(H+)+c(Na+)=。13.(16 分)(1)FeCl3在溶液中分三步水解:Fe3+H2OFe(OH)2+H+K1Fe(OH)2+H2OFe(OH +H+K2Fe(OH +H2OFe(OH)3+H+K3以上水解反应的平衡常数 K1、K2、K3由大到小的顺序是 。通过控制条件,以上水解产物聚合,生成聚合氯化铁,离子方程式为 xFe3+yH2OFex(OH -+yH+。欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)。a.降温b.加水稀释c.加入 NH4Cld.加入 NaHCO3室温下,使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是。(2)能证明 Na2
14、SO3溶液中存在 S -+H2OHS -+OH-水解平衡的事实是 (填序号)。A.滴入酚酞溶液变红,再加入 H2SO4溶液后红色退去B.滴入酚酞溶液变红,再加入氯水后红色退去C.滴入酚酞溶液变红,再加入 BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去(3)一定条件下,CO 可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。常温时,甲酸的电离平衡常数 Ka=1.7010-4。甲酸钠的水溶液呈碱性,请用离子反应方程式表示其原因:,0.1 molL-1的甲酸钠溶液 pH 约为 (已知:lg 171.23,计算结果保留一位小数)。向 20 mL 0.1 molL-1的甲酸钠溶液中小心滴加 10 mL 0.1 molL-1的盐酸
15、,混合液呈酸性,请按由大到小的顺序给溶液中离子浓度排序:。导学号47950213 课时规范练 24 盐类的水解1.D 2.B 3.C 4.C5.D 新制氯水中加入固体 NaOH,根据电荷守恒 c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-),A 错误;碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度,c(H2CO3)c(C -),B 错误;C 项,NH3H2O 是弱电解质,pH=11 的氨水物质的量浓度比 pH=3 的盐酸的物质的量浓度大得多,氨水与盐酸反应后,氨水剩余,溶液呈碱性,离子浓度大小为 c(N )c(Cl-)c(OH-)c(H+),C 错误;0.4 molL-1的
16、 CH3COOH 溶液与0.2 molL-1的 NaOH 溶液等体积混合后得到 0.1 molL-1的 CH3COOH 溶液和 0.1 molL-1的CH3COONa 溶液,溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-);依据物料守恒:2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH);两式合并得到:2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH),D正确。6.D A 项 H2S 溶液中的电离方程式有:H2SHS-+H+,HS-S2-+H+,H2OOH-+H+,所以c(H+)c(HS-),c(HS-)110-5 molL-1,A
17、 项错误;B 项 NH3H2O 为弱电解质,稀释后 NH3H2O 继续电离,pH 增大不到 1 个单位,b-1a碳酸次氯酸,则对应三种钠盐水解程度依次增大,pH 相同,则三种溶液盐的浓度依次减小,D 项正确。7.C A 选项,烧碱是 NaOH,错误;B 选项,漂白粉变质是因为 Ca(ClO)2与空气中的 CO2反应,生成CaCO3、HClO,HClO 见光分解,错误;D 选项,原因是 Fe3+与 Cu 反应生成 Fe2+与 Cu2+,错误。8.D A 项,通入 CO2之前,溶液中的电荷守恒关系为:c(Na+)+c(H+)=c(Al -)+c(OH-),则c(Na+)c(Al -),错误;C 项
18、,n=0.015 mol 时,发生反应 2NaAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3+Na2CO3,溶液中溶质为 Na2CO3,则对应关系为 c(Na+)c(C -)c(OH-)c(HC -),错误;D 项,n=0.03 mol 时,发生反应CO2+Na2CO3+H2O2NaHCO3,NaHCO3溶液呈碱性:c(Na+)c(HC -)c(OH-)c(H+),正确。9.D 没有给出 Na2CO3和 NaHCO3的量的关系,若二者的物质的量浓度相等,则离子浓度之间的关系正确,A 项错误;根据电荷守恒有 c(N )+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS -)+2c(S -),溶液 p
19、H=7 即c(H+)=c(OH-),所以 c(N )+c(Na+)=c(HS -)+2c(S -),根据物料守恒有c(Na+)=c(S -)+c(HS -)+c(H2SO3),进而有 c(N )+c(H2SO3)=c(S -),故有 c(Na+)c(S -)c(N ),B项错误;Fe2+的水解抑制 N 的水解,HC -的水解促进 N 的水解,则 c(N )的大小关系为,C 项错误;根据电荷守恒有 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)+c(Cl-),溶液 pH=7 即 c(H+)=c(OH-),即 c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-),根据物料守恒有 c(Na
20、+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),因此c(CH3COOH)=c(Cl-),综合分析得 c(Na+)c(CH3COOH)=c(Cl-),D 项正确。10.B 醋酸的电离常数等于 -,Q 点时醋酸根离子和醋酸的物质的量浓度相等,则Ka=c(H+)=10-4.75 molL-1,A 正确;M 点溶液中电荷守恒,则 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),两边加上c(CH3COOH),可知 c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)+0.1 molL-1,B 错误;从 QN c(CH3COO-)逐渐增大,溶液呈酸性,电离大于水解,所以离子浓度大小
21、顺序为 c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-),C 正确;Q 点所表示的溶液中加入等体积的 0.05 molL-1 NaOH 溶液充分反应后得到醋酸钠溶液,为强碱弱酸盐溶液,溶液呈碱性,pH7,D 正确。11.答案(1)NH4Cl(2)NH4Cl 和 NH3H2O NH4Cl 和 HCl(3)B(4)小于 大于解析(1)由已知的四种离子可知,当溶液中只存在一种溶质时,为 NH4Cl;NH4Cl 为强酸弱碱盐,N 水解使溶液呈酸性,离子浓度关系符合。(2)四种离子的关系符合时,溶液呈碱性,说明碱过量,则溶液中存在的溶质为 NH4Cl 和NH3H2O;当四种离子的关系符合时
22、,溶液呈强酸性,溶液中存在 NH4Cl 和 HCl。(3)加水稀释酸性溶液,使溶液中的 c(H+)减小,则 pH 增大,NH4Cl 为强酸弱碱盐,稀释促进其水解,产生 H+,盐酸为强酸,在溶液中全部电离,稀释过程中不会产生 H+,pH 相同的 NH4Cl 溶液和 HCl 溶液稀释相同的倍数时,盐酸的 pH 大于 NH4Cl 溶液的,B 项符合。(4)体积相等的稀盐酸和氨水混合,若 c(HCl)=c(NH3H2O),则得到 NH4Cl 溶液,溶液呈酸性,因得到的溶液为中性,则 c(NH3H2O)应略大于 c(HCl)。12.答案(1)adc碳酸的一级电离次氯酸碳酸的二级电离,所以物质的量浓度均为
23、 0.1 molL-1的四种溶液的 pH 由小到大排列的顺序是 adcK2K3 bd 调节溶液的 pH(2)C(3)HCOO-+H2OHCOOH+OH-8.4c(Na+)c(HCOO-)c(Cl-)c(H+)c(OH-)解析(1)多元弱碱的阳离子水解分步进行,且逐渐减弱,故有 K1K2K3。依据平衡移动原理可知,加水稀释或加 NaHCO3都可使平衡右移。由于 FeCl3可水解为 Fe(OH)3,故将 FeCl3溶液转化为高浓度聚合氯化铁时应调节溶液的 pH。(2)向 Na2SO3溶液中加入 H2SO4溶液,硫酸显酸性,不论是否存在平衡,均可使溶液酸性增强,溶液红色褪去;氯水具有强氧化性,能漂白
24、一些有色的有机物;向 Na2SO3溶液中加入 BaCl2溶液,发生反应使溶液中的 S -的浓度减小,平衡向逆反应方向移动,使 c(OH-)减小,故 C 可以说明。(3)甲酸的电离平衡常数 Ka=1.7010-4,而 Ka=-,说明 HCOOH 为弱酸;HCOONa 为强碱弱酸盐,HCOO-发生水解反应使溶液显碱性。反应 HCOO-+H2OHCOOH+OH-的平衡常数为Kh=-10-9,c(HCOOH)c(OH-),则有 c(OH-)=-molL-1,c(H+)=-10-9 molL-1,故 HCOONa 溶液的 pH=-lg(10-9)=-lg 17+98.4。向 20 mL 0.1 molL-1 HCOONa 溶液中滴加 10 mL 0.1 molL-1的盐酸,二者反应后得到等浓度的 HCOONa、HCOOH 及 NaCl 混合液,混合液呈酸性,说明 HCOOH 的电离程度大于 HCOO-的水解程度,则有 c(H+)c(OH-),由于 Na+、Cl-不发生水解反应,故溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)c(HCOO-)c(Cl-)c(H+)c(OH-)。
