1、专题12 化学反应速率与化学平衡1【北京市朝阳区2013年度高三二模考试卷】在生活、生产中为增大反应速率而采取的措施合理的是A食物放在冰箱中 B塑料制品中添加抑制剂 C在糕点包装内放置小包除氧剂 D燃煤发电时用煤粉代替煤块2【北京市东城区2013年度高三第一学期期末统一练习（一）考试卷】可逆反应Aa B C2 D（a为化学计量数)，已知B、C、D为气态物质。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是AT2T1，p2p1B该反应为放热反应C若a2，则A为液态或固态物质D增加B的物质的量，该反应的DH增大3【北京市海淀区2013年度
2、高三二模考试卷】下列事实不能用平衡移动原理解释的是A钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈B用加热蒸干AlCl3溶液的方法不能制得无水AlCl3C蒸馏水和0.1 molL-1 NaOH溶液中的c(H+)，前者大于后者D向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3，可将Fe3+转化成Fe(OH)3除去4【北京市通州区2013年度高三摸底考试（二）考试卷】下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是A任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能B铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动D任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物
3、的转化率就越大5【北京市朝阳区2013年度高三一模考试卷】在100时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：2NO2(g) N2O4(g) H0容器物质起始浓度/（molL-1）平衡浓度/（molL-1）N2O401000040NO200120N2O400014NO201000072 下列说法正确的是A平衡时，、中反应物的转化率(N2O4)(NO2) B平衡时，、中上述正反应的平衡常数K() = 2K() C平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率()()D平衡后，升高温度，、中气体颜色都将变深 6【北京市石景山区2013年度高三统一测试考试卷】在
4、2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)H0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化C图丙中的曲线可表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度盐酸时的pH变化D图丁中开关K置于a或b处均可减缓铁的腐蚀9. 【北京市石景山区2013年度高三第一学期期末考试卷】下列图像表达正确的是A. 等质量锌粉与足量盐酸反应B.氢气与氧气反应 中的能量变化C. 气态氢化物 沸点D. 催化反应与非催化反应过程中的能量关系 10【北京市丰台区2013年度高三第一学期期末练习考试卷】接触法制硫酸工艺中，其主反应在450并有催化剂存在下进行：2SO2(g) + O2(g
5、) 2SO3(g) H=197 kJ/mol下列说法正确的是A使用催化剂可以提高SO2的转化率B增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率C反应450时的平衡常数小于500时的平衡常数D2 mol SO2(g) 和1 mol O2(g)所含的总能量小于2 mol SO3(g) 所含的总能量11【北京市丰台区2013年度高三第二学期统一练习（一）考试卷】已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/ 70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4830时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4 s
6、内A的平均反应速率v(A)=0005 mol/(Ls)。下列说法正确的是A4 s时c(B)为0.76 mol/LB830达平衡时，A的转化率为80%C反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D1200时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.412【北京市大兴区2013年度高三一模考试卷】恒温下，在容积为1升的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入H2和I2发生可逆H2(g) +I2(g) 2HI(g) H = -14.9 kJ/mol，实验时有关数据如下表：下列判断正确的A平衡时，乙中颜色更深，a0.008B平衡时，放出的热量：Q1=1/2Q2 =0.149kJC该温度下，该反应
7、的平衡常数K=4 D平衡后，向甲中再冲入0.004 mol HI气体，再次达到平衡时HI的百分含量不变13【北京市西城区2013年度高三二模考试卷】在2 L的密闭容器中进行如下反应： CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，有如下数据：实验温度/起始量/mol平衡量/molCOH2O CO2H2CO216502.01.0000.828002.02.0001.0下列说法正确的是A正反应为吸热反应B实验1中，CO的转化率为80%C650时，化学平衡常数K8/3 D实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n (CO2)为1.6 mol 14【北京市海淀区2013年度高三二模考试卷】
8、一定条件下，反应：6H2 + 2CO2C2H5OH + 3H2O的数据如下图所示。ac温度（K）b 下列说法正确的是A该反应的H 0B达平衡时，v(H2)正 = v(CO2)逆 Cb点对应的平衡常数K值大于c点Da点对应的H2的平衡转化率为90 %15.【北京市朝阳区2013年度高三二模考试卷】 已知：3CH4(g) + 2N2(g) 3C(s) + 4NH3(g) H0，在700，CH4与N2在不同物质的量之比n(CH4)/n(N2)时CH4的平衡转化率如下图所示：下列说法正确的是 An(CH4)/n(N2)越大，CH4的转化率越高 Bn(CH4)/n(N2)不变时，若升温，NH3的体积分数
9、会增大 Cb点对应的平衡常数比a点的大Da点对应的NH3的体积分数约为26% 16【北京市延庆县2013年度高三第一次模拟考试卷】体积相同的密闭容器中均充入1 mol X和1mol Y，分别于300和500开始发生反应： X(g)+Y(g) 3Z(g)，Z的含量（Z%）随时间t的变化如下图所示。 已知在t3时刻改变曲线b某一实验条件,下列判断正确的是 A曲线a是500时的图像 B从0到t1时刻，反应物X(g)的 Ct2时刻生成物Z的量 Dt3时刻改变的条件可能是降温17【北京市朝阳区2013年度高三第一学期期中考试卷】N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 4N
10、O2 (g)+ O2(g) H 0 T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：时间/s0500100 0150 0c(N2O5)/ molL-15.003.522.502.50下列说法中不正确的是A500 s内N2O5分解速率为2.9610-3molLs BT1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%CT1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1T2，则K1K2D达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5) 5.00 molL-118【北京市海淀区2013年度高三第一学期期末练习考试卷】t 时，在体积不变的密闭容
11、器中发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL-10.10.202 min末浓度/molL-10.08ab平衡浓度/molL-10.050.050.1下列说法正确的是A平衡时，X的转化率为20%Bt 时，该反应的平衡常数为40C增大平衡后的体系压强， v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y) = 0.03 molL-1min-119. 【北京市东城区示范校2013年度高三12月质量调研考试卷】T时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：
12、CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） H=-49.0 kJ/mol测得H2和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况如下图所示。下列说法不正确的是A010 min内（H2）=0.3 mol/（Lmin）BT时，平衡常数K=1/27，CO2与H2的转化率相等CT时，反应中当有32 g CH3OH生成时，放出49.0 kJ的热量D达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率温度/7008301200K值17100420【北京市海淀区2013年度高三第二学期适应性练习考试卷】己知反应A(g) + B(g) C(g) + D(g)的平衡常数K值与温度的关系如右表所示
13、。830时，向一个2 L的密闭容器中充入020 mol A和020 mol B，10 s时达平衡。下列说法不正确的是A达到平衡后，B的转化率为50% B增大压强，正、逆反应速率均加快C该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动D反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A) = 0005 molL1s121【北京市东城区2013年度高三二模考试卷】在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在温度500时发生反应：CO2（g）+ 3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g） H 0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是A
14、反应方程式中n = 1B10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度C10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强D05 min内，用X表示的反应速率为v(X) = 0.08 molL-1min-125【北京市西城区2013年度高三第一学期期末考试卷】一定温度下的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) 达到平衡。缩小容器容积，对反应产生影响的叙述不正确的是A使平衡常数K增大 B使平衡向正反应方向移动C使SO3的浓度增大 D使正反应速率大于逆反应速率17【北京市重点中学2013年度高三第一学期月考考试卷】右图为反应2X(g)+Y(s) 2Z(g)的反应过程和能量关系图，下列
15、说法正确的是 （ ）A曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同B曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程C增大压强，X的转化率一定增大D反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值一定减小26【北京市通州区2013年度高三第一学期期末摸底考试卷】两体积相同的密闭容器中均充入1 mol X和1mol Y，分别于300和500开始发生反应： X（g）+Y（g） 3Z（g）。Z的含量（Z%）随时间t的变化如下图所示。已知在t3时刻改变了某一实验条件。下列判断正确的是A曲线a是500时的图像B正反应是吸热反应Ct3时刻可能是增大了压强Dt3时刻可能是降低了温度27【北京市东城区普通校2013年度高三第一学期
16、联考试卷】下列研究目的和示意图相符的是( )ABCD研究目的固定容积的密闭容器中，压强对反应： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的影响固定容积的密闭容器中，温度对反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3（g） H0水蒸气的浓度（mol/L）随时间t(min)变化如下表所示。序号温度01020304050T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480T20.100.0940.0900.0900.0900.090 下列叙述正确的是 （填字母代号）。A实验的温度:T2”、“”、“0一定条件下
17、CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则Tl _T2(填“”、“=”，下同)；A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小关系为_。100时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为1 L的定容密封容器中，发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是_a容器内气体密度恒定 b单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 mol H2c容器的压强恒定 d3v正(CH4) = v逆(H2)如果达到平衡时CH4的转化率为0.5，则100时该反应的平衡常数K =_（3）某实验小组利用CO(g) 、 O2(g) 、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，则该电池负极的电极
18、反应式为_。35.【北京市东城区普通校2013年度高三第一学期联考试卷】 高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) H = a kJ mol1（1）已知： Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) H1 = + 489.0 kJ mol1 C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g) H2 = + 172.5 kJ mol1则a = kJ mol1。（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K = ，温度升高后，K值 （填“增大”、“不变”或“减小”）。（3）在T时，该反应的平衡常数K=64，在2 L恒容密闭容器甲和乙
19、中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0 甲容器中CO的平衡转化率为 。 下列说法正确的是 （填字母）。a若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态b甲容器中CO的平衡转化率大于乙的 c甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为23d增加Fe2O3可以提高CO的转化率（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。在a-c装置中，能保护铁的是 （填字母）。若用d装置保护铁，X极的电极材料应是 （填名称）。 36. 【北京市石景山区2013年度高三第一学期
20、期末考试卷】（10分）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。 已知：SO2（g）O2（g） SO3（g） H98 kJmol1。（1）某温度下该反应的平衡常数K，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器 中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时 v（正） v（逆）（填“”、“”或“”）。（2）一定温度下，向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，达到平衡后体积变为1.6 L，则SO2的平衡转化率为 。（3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO
21、2(g)平衡浓度比原来减小 的是 （填字母）。 A保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2 B保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol SO3 C降低温度 D移动活塞压缩气体（4）若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸， 写出通入O2电极的电极反应式为 。（5）为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不 变，则通入SO2和水的质量比为_。37【北京市通州区2013年度高三摸底考试（二）考试卷】（14分）已知CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体，请你运用所学知识参与环境治理，使我们周围的空气更好。（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3，反应混合体系中SO3的百分含量和温度的关
22、系如右图所示（曲线上点均为平衡状态）。由图可知：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的H_0(填“”或“”、“”、“=”或“”）。该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。（3）原料气H2还可通过反应CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2(g) 获取。T 时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 molL-1，则平衡时CO的转化率为 ，该温度下反应的平衡常数K值为 。保持温度仍为T ，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是 （填序号）。a容器内压强不随时间改变b混合气体的密度不随时间改变c单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2d混合气中n (CO) : n (H2O) : n (CO2) : n (H2)1 : 16 : 6 : 6
