1、高考资源网（ ），您身边的高考专家肇庆中学2014届高三期中考试化学试题7、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A二氧化硅是光纤制品的基本原料B水玻璃可用作黏合剂和防火剂C电解NaCl饱和溶液，可制得金属钠DAl2O3的熔点很高，是一种耐火材料8、下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-B有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I-C有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-D在c(H+)=1.010-13molL-1的溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42-9、能正确表示下列反应
2、的离子方程式是A少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+ 2I- =2C1- + I2B碳酸钙溶于稀硝酸中：CO2- 3 + 2H+ =H2O + CO2C醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COO- + CO2 + H2O = 2CH3COOH + CO2- 3D金属铝溶于稀硫酸中：Al + 2H+ = A13+ + H210、短周期元素X、Y、Z中，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1个，下列比较正确的是 A原子半径：XY B元素非金属性：XYC气态氢化物的稳定性：ZY D最高价氧化物水化物的酸性：ZY11、设NA是
3、阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A1molNa+离子含有的核外电子数为NAB1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NAD常温下，10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA12、下列判断中正确的是A烧杯a中的溶液pH降低 B锌是化学电源的正极C烧杯a中发生的反应为2H+2e-=H2 D盐桥中的阳离子向铁电极移动22、常温下，0.1mol/L的氯化铵水溶液中，下列描述及关系正确的是A溶液呈碱性 Bc(NH3H2O)+c(NH4+)=0.1mol/LCc(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-) D氯
4、化铵的加入可促进水的电离，使Kw1.010-1423、下列实验不能达到预期目的的是A图用于稀释浓硫酸 B利用装置制取C2H4C利用装置进行铜与浓硝酸反应的实验 D利用装置收集NH330、（6分）.维生素C的结构如右，它是人体维持正常生命过程所必需的一类有机物，主要来源于新鲜的蔬菜和水果中。请回答以下关 于维生素C的问题。（1）维生素C的类别是 （填序号）。A芳香族化合物 B酚类化合物 C醛类化合物 D酯类化合物（2）请写出维生素C的含氧官能团的名称 。（3）关于维生素C说法正确的是 （填序号）。A在一定条件下，能发生取代反应、加成反应、消去反应和氧化反应B能使FeCl3溶液呈紫色C能使酸性KM
5、nO4溶液褪色D1mol维生素C能与2molH2反应 （10分）.化合物IV为一种重要化工中间体，其合成方法如下：（1）化合物I的化学式为 。（2）化合物具有卤代烃的性质，在一定条件下能生成烯，该反应条件是 。（3）1mol化合物III与足量NaOH反应消耗NaOH的物质的量为 mol。（4）化合物IV能发生酯化反应生成六元环化合物V，写出该反应的化学方程式 。(5) 异黄樟油素（ ）发生类似反应的反应，得到一种环状化合物（一种香料），化合物的结构简式为_。31、（16分）(1) 已知：N2(g) + O2(g)2NO(g) H1 N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) H2 2H2(g)
6、 + O2(g)2H2O(g) H3则4NO(g) + 4NH3(g) + O2(g)4N2(g) + 6H2O(g) H =_(用H1、H2、H3表达)（2）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) H= +131.3 kJmol-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是 。A升高温度 B增加碳的用量 C加入催化剂 D用CO吸收剂除去CO（3）将一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，得到如下数据：温度/起始
7、量/mol平衡量/mol学科达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO9001.02.00.41.63.0通过计算求出该反应的平衡常数(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。（4）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H-92.4kJmol-1。实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如下图。请回答下列问题：与实验比较，实验改变的条件为 ，判断依据是 。实验比实验的温度要高，其它条件相同，请在下图中画出实验和实验中NH3浓度随时间变化的示意图。32. （16分）电镀污泥中含有Cr(O
8、H)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过“中温焙烧-钠氧化法”回收Na2Cr2O7等物质。样品烘干焙烧水浸调节PH系列操作Na2Cr2O7溶液Na2CO3H2SO4滤渣回收Cu、Ni滤渣滤渣已知：水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2也可表示为NaAl(OH)4、Na2ZnO2等物质。（1）水浸后回收Cu、Ni时的操作是 。水浸后的溶液呈 性（“酸”、“碱”、“中”）（2）完成氧化焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式高温 Cr(OH)3 + Na2CO3 + O2 Na2CrO4 + CO2 + H2O（3）滤渣II的主要成分有Zn(OH)2、 。（4）已知：除去
9、滤渣II后，溶液中存在如下反应：CrO42+ 2H+Cr2O72+ H2O；Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度如下表化学式2060100Na2SO419.545.342.5Na2Cr2O7183269415Na2CrO484115126 “系列操作”中为：继续加入H2SO4 ， 冷却结晶，过滤。继续加入H2SO4目的是_。（5）工业上还可以在水浸过滤后的溶液（Na2CrO4）加入适量H2SO4，用石墨做电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式 。33（16分）某课外活动小组测定了某氯碱工厂废水中游离态氯的含量，下面是测定实验分析报告（请填写有关空白）（一）测定目的：测定
10、工厂废水中的游离态氯的含量（二）测定原理： Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 ； I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6（三）实验用品及试剂（1）仪器和用品（自选，略） （2）试剂：指示剂 （填名称），KI溶液，浓度为0.010mol/L的标准Na2S2O3溶液，蒸馏水等。（四）实验过程 （1）取水样10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL KI溶液（足量），滴入指示剂23滴。 （2）取碱式滴定管（经检查不漏水），依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.010mol/L Na2S2O3溶液待用。 （3）将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定，眼睛注视 直至滴定终点，滴
11、定至终点的现象是 。（五）数据记录与处理（填写空白）：滴定次数待测溶液体积（mL）标准Na2S2O3溶液体积（mL）滴定前刻度滴定后刻度实际体积平均值110.000.0021.02210.001.0221.04310.002.0021.98 废水中Cl2的物质的量浓度为_ , 从实验过程分析,此浓度比实际浓度 （填“偏大”， “偏小”，“相等”），造成误差的原因是 。（六）问题和讨论 实验结束后，发现个别同学结果误差较大，其所测游离态氯的含量较废水中Cl2的含量低。经过思考，该同学提出了下列可能造成结果偏小的原因，其中你认为正确的是 （填编号）滴定前，滴定管嘴尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失滴定过
12、程中由于振荡过于剧烈，使少量溶液溅出锥形瓶外 滴定前平视Na2S2O3液面，滴定后俯视Na2S2O3液面肇庆中学2014届高三期中考试化学答题卷班级： 姓名： 学号： 789101112222330.（共6分）（1） （2分） （2） （分） （3） （分）、（共10分）(1) （2分） (2) （分）（3） （2分） （4） （分）（5） （分） 31、（共16分） （1） （3分） （2） （3分）（3）（分。列式2分；平衡常数的表达式1分；代数计算及结果1分）（4） （分）； （分）（5）（3分）32.（16分）（1） (2分) (2分) （2） (3分) （3） ( 2分) (4) (
13、2分) ； (2分) (5) (3分)33（16分）（三） （1分）；（四） （1分）； （2分）；（五）（4分，1分/空）滴定次数待测溶液体积（mL）标准Na2S2O3溶液体积（mL）滴定前刻度滴定后刻度实际体积平均值110.000.0021.02210.001.0221.04310.002.0021.98 （2分）； （2分）； （2分）； （六） （2分）欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 高考资源网（ ），您身边的高考专家肇庆中学2014届高三期中考试化学参考答案7891011122223CDABDDBCAB30、（共6分）（1）D（2分） （2）酯基、羟基（分。对1个1分，错1分扣1分
14、，直到0分） （3）AC（分。对1个1分，错1分扣1分，直到0分）、（共10分） (1) C6H9Br （2分） (2) 氢氧化钠乙醇溶液，加热（分，每空1分）（3）2（2分） （4） （分，反应物、产物写错0分；没写条件或条件不完整，扣1分；写可逆符号不扣分）（5） （分） ks5u31、（共16分） （1）3H3-2H1-2H2（3分）（2）AD（3分）（3）0.17（分。列式2分，可用物质的量也可用物质的量浓度；平衡常数的表达式1分；代数计算及结果1分，用物质的量代入计算扣1分。）（4）使用催化剂（分）；实验与实验平衡状态相同，而实验达到平衡所需时间短（分。两点各1分）（5）（3分）32
15、.（16分）（1）过滤(2分) 碱性 (2分) ks5u 高温 （2）4Cr(OH)3 + 4Na2CO3 +3O2 4Na2CrO4 +4CO2 +6H2O (3分) ks5u（3）Al(OH)3 ( 2分) (4) 蒸发、浓缩 (2分) ； 促进平衡2CrO42+ 2H+Cr2O72+ H2O 向正反应方向移动，尽可能生成更多溶解度更大的Na2CrO7 (2分) ks5u(5) CrO42 + 8H+ 6e=Cr+ 4H2O (3分)33（16分）淀粉溶液（1分）；锥形瓶内溶液颜色变化（1分）；溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色（2分）；滴定次数待测溶液体积（mL）标准Na2S2O3溶液体积（mL）滴定前刻度滴定后刻度实际体积平均值121.0020.00220.02319.98（4分，1分/空） 0.010mol/L（2分）；偏大（2分）；滴定管没有用Na2S2O3溶液润洗（2分）； （2分）投稿QQ：2355394684重金征集：浙江、福建、广东、广西、山西、黑龙江各校高中期中、期末、月考试题
