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广东省肇庆中学2014届高三上学期期中考试化学试题 WORD版含答案.doc

1、高考资源网( ),您身边的高考专家肇庆中学2014届高三期中考试化学试题7、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A二氧化硅是光纤制品的基本原料B水玻璃可用作黏合剂和防火剂C电解NaCl饱和溶液,可制得金属钠DAl2O3的熔点很高,是一种耐火材料8、下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A在pH=1的溶液中:NH4+、K+、ClO-、Cl-B有SO42-存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ba2+、I-C有NO3-存在的强酸性溶液中:NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-D在c(H+)=1.010-13molL-1的溶液中:Na+、K+、AlO2-、SO42-9、能正确表示下列反应

2、的离子方程式是A少量Cl2通入KI溶液中:Cl2+ 2I- =2C1- + I2B碳酸钙溶于稀硝酸中:CO2- 3 + 2H+ =H2O + CO2C醋酸钠水溶液中通入足量CO2:2CH3COO- + CO2 + H2O = 2CH3COOH + CO2- 3D金属铝溶于稀硫酸中:Al + 2H+ = A13+ + H210、短周期元素X、Y、Z中,其中X、Y位于同一主族,Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,Z原子的核外电子数比Y原子少1个,下列比较正确的是 A原子半径:XY B元素非金属性:XYC气态氢化物的稳定性:ZY D最高价氧化物水化物的酸性:ZY11、设NA是

3、阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是A1molNa+离子含有的核外电子数为NAB1molCl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NAC标准状况下,22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NAD常温下,10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA12、下列判断中正确的是A烧杯a中的溶液pH降低 B锌是化学电源的正极C烧杯a中发生的反应为2H+2e-=H2 D盐桥中的阳离子向铁电极移动22、常温下,0.1mol/L的氯化铵水溶液中,下列描述及关系正确的是A溶液呈碱性 Bc(NH3H2O)+c(NH4+)=0.1mol/LCc(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-) D氯

4、化铵的加入可促进水的电离,使Kw1.010-1423、下列实验不能达到预期目的的是A图用于稀释浓硫酸 B利用装置制取C2H4C利用装置进行铜与浓硝酸反应的实验 D利用装置收集NH330、(6分).维生素C的结构如右,它是人体维持正常生命过程所必需的一类有机物,主要来源于新鲜的蔬菜和水果中。请回答以下关 于维生素C的问题。(1)维生素C的类别是 (填序号)。A芳香族化合物 B酚类化合物 C醛类化合物 D酯类化合物(2)请写出维生素C的含氧官能团的名称 。(3)关于维生素C说法正确的是 (填序号)。A在一定条件下,能发生取代反应、加成反应、消去反应和氧化反应B能使FeCl3溶液呈紫色C能使酸性KM

5、nO4溶液褪色D1mol维生素C能与2molH2反应 (10分).化合物IV为一种重要化工中间体,其合成方法如下:(1)化合物I的化学式为 。(2)化合物具有卤代烃的性质,在一定条件下能生成烯,该反应条件是 。(3)1mol化合物III与足量NaOH反应消耗NaOH的物质的量为 mol。(4)化合物IV能发生酯化反应生成六元环化合物V,写出该反应的化学方程式 。(5) 异黄樟油素( )发生类似反应的反应,得到一种环状化合物(一种香料),化合物的结构简式为_。31、(16分)(1) 已知:N2(g) + O2(g)2NO(g) H1 N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) H2 2H2(g)

6、 + O2(g)2H2O(g) H3则4NO(g) + 4NH3(g) + O2(g)4N2(g) + 6H2O(g) H =_(用H1、H2、H3表达)(2)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为:C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) H= +131.3 kJmol-1,以上反应达到平衡后,在体积不变的条件下,以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是 。A升高温度 B增加碳的用量 C加入催化剂 D用CO吸收剂除去CO(3)将一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中,发生以下反应:CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g),得到如下数据:温度/起始

7、量/mol平衡量/mol学科达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO9001.02.00.41.63.0通过计算求出该反应的平衡常数(写出计算过程,结果保留两位有效数字)。(4)工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H-92.4kJmol-1。实验室模拟化工生产,分别在不同实验条件下反应,N2浓度随时间变化如下图。请回答下列问题:与实验比较,实验改变的条件为 ,判断依据是 。实验比实验的温度要高,其它条件相同,请在下图中画出实验和实验中NH3浓度随时间变化的示意图。32. (16分)电镀污泥中含有Cr(O

8、H)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质,工业上通过“中温焙烧-钠氧化法”回收Na2Cr2O7等物质。样品烘干焙烧水浸调节PH系列操作Na2Cr2O7溶液Na2CO3H2SO4滤渣回收Cu、Ni滤渣滤渣已知:水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2也可表示为NaAl(OH)4、Na2ZnO2等物质。(1)水浸后回收Cu、Ni时的操作是 。水浸后的溶液呈 性(“酸”、“碱”、“中”)(2)完成氧化焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式高温 Cr(OH)3 + Na2CO3 + O2 Na2CrO4 + CO2 + H2O(3)滤渣II的主要成分有Zn(OH)2、 。(4)已知:除去

9、滤渣II后,溶液中存在如下反应:CrO42+ 2H+Cr2O72+ H2O;Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度如下表化学式2060100Na2SO419.545.342.5Na2Cr2O7183269415Na2CrO484115126 “系列操作”中为:继续加入H2SO4 , 冷却结晶,过滤。继续加入H2SO4目的是_。(5)工业上还可以在水浸过滤后的溶液(Na2CrO4)加入适量H2SO4,用石墨做电极电解生产金属铬,写出生成铬的电极反应方程式 。33(16分)某课外活动小组测定了某氯碱工厂废水中游离态氯的含量,下面是测定实验分析报告(请填写有关空白)(一)测定目的:测定

10、工厂废水中的游离态氯的含量(二)测定原理: Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 ; I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6(三)实验用品及试剂(1)仪器和用品(自选,略) (2)试剂:指示剂 (填名称),KI溶液,浓度为0.010mol/L的标准Na2S2O3溶液,蒸馏水等。(四)实验过程 (1)取水样10.00mL于锥形瓶中,加入10.00mL KI溶液(足量),滴入指示剂23滴。 (2)取碱式滴定管(经检查不漏水),依次用自来水、蒸馏水洗净,然后注入0.010mol/L Na2S2O3溶液待用。 (3)将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定,眼睛注视 直至滴定终点,滴

11、定至终点的现象是 。(五)数据记录与处理(填写空白):滴定次数待测溶液体积(mL)标准Na2S2O3溶液体积(mL)滴定前刻度滴定后刻度实际体积平均值110.000.0021.02210.001.0221.04310.002.0021.98 废水中Cl2的物质的量浓度为_ , 从实验过程分析,此浓度比实际浓度 (填“偏大”, “偏小”,“相等”),造成误差的原因是 。(六)问题和讨论 实验结束后,发现个别同学结果误差较大,其所测游离态氯的含量较废水中Cl2的含量低。经过思考,该同学提出了下列可能造成结果偏小的原因,其中你认为正确的是 (填编号)滴定前,滴定管嘴尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失滴定过

12、程中由于振荡过于剧烈,使少量溶液溅出锥形瓶外 滴定前平视Na2S2O3液面,滴定后俯视Na2S2O3液面肇庆中学2014届高三期中考试化学答题卷班级: 姓名: 学号: 789101112222330.(共6分)(1) (2分) (2) (分) (3) (分)、(共10分)(1) (2分) (2) (分)(3) (2分) (4) (分)(5) (分) 31、(共16分) (1) (3分) (2) (3分)(3)(分。列式2分;平衡常数的表达式1分;代数计算及结果1分)(4) (分); (分)(5)(3分)32.(16分)(1) (2分) (2分) (2) (3分) (3) ( 2分) (4) (

13、2分) ; (2分) (5) (3分)33(16分)(三) (1分);(四) (1分); (2分);(五)(4分,1分/空)滴定次数待测溶液体积(mL)标准Na2S2O3溶液体积(mL)滴定前刻度滴定后刻度实际体积平均值110.000.0021.02210.001.0221.04310.002.0021.98 (2分); (2分); (2分); (六) (2分)欢迎广大教师踊跃来稿,稿酬丰厚。 高考资源网( ),您身边的高考专家肇庆中学2014届高三期中考试化学参考答案7891011122223CDABDDBCAB30、(共6分)(1)D(2分) (2)酯基、羟基(分。对1个1分,错1分扣1分

14、,直到0分) (3)AC(分。对1个1分,错1分扣1分,直到0分)、(共10分) (1) C6H9Br (2分) (2) 氢氧化钠乙醇溶液,加热(分,每空1分)(3)2(2分) (4) (分,反应物、产物写错0分;没写条件或条件不完整,扣1分;写可逆符号不扣分)(5) (分) ks5u31、(共16分) (1)3H3-2H1-2H2(3分)(2)AD(3分)(3)0.17(分。列式2分,可用物质的量也可用物质的量浓度;平衡常数的表达式1分;代数计算及结果1分,用物质的量代入计算扣1分。)(4)使用催化剂(分);实验与实验平衡状态相同,而实验达到平衡所需时间短(分。两点各1分)(5)(3分)32

15、.(16分)(1)过滤(2分) 碱性 (2分) ks5u 高温 (2)4Cr(OH)3 + 4Na2CO3 +3O2 4Na2CrO4 +4CO2 +6H2O (3分) ks5u(3)Al(OH)3 ( 2分) (4) 蒸发、浓缩 (2分) ; 促进平衡2CrO42+ 2H+Cr2O72+ H2O 向正反应方向移动,尽可能生成更多溶解度更大的Na2CrO7 (2分) ks5u(5) CrO42 + 8H+ 6e=Cr+ 4H2O (3分)33(16分)淀粉溶液(1分);锥形瓶内溶液颜色变化(1分);溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色(2分);滴定次数待测溶液体积(mL)标准Na2S2O3溶液体积(mL)滴定前刻度滴定后刻度实际体积平均值121.0020.00220.02319.98(4分,1分/空) 0.010mol/L(2分);偏大(2分);滴定管没有用Na2S2O3溶液润洗(2分); (2分)投稿QQ:2355394684重金征集:浙江、福建、广东、广西、山西、黑龙江各校高中期中、期末、月考试题

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