1、第四章 非金属及其化合物第三节 硫和氮的氧化物第1课时学习目标 1、了解硫的物理性质和存在；掌握硫的化学性质。 2、了解二氧化硫的物理性质和用途； 3、掌握二氧化硫的化学性质； 4、了解三氧化硫的化学性质； 重点 二氧化硫的化学性质 难点 二氧化硫的漂白原理 【预习导航】酸性氧化物的化学性质（1）与酸碱指示剂作用，如：CO2可使石蕊溶液_。（2）与碱反应：酸性氧化物碱 _ + _ 如：CO2 + NaOH _； SiO2 + NaOH _（3）与碱性氧化物反应：酸性氧化物碱性氧化物 _ 如：CO2 + CaO _（4）与某些盐反应：酸性氧化物某些盐溶液 _ 如：CO2CaCO3 _ CO2Ca
2、(ClO)2 _（阅读教材P89-91完成）一、硫元素的存在和硫单质的性质 1硫元素在自然界中的存在形式 （1）游离态的硫存在于_或_。 （2）化合态的硫主要以_和_形式存在。 （3）几种含硫化合物的化学式：硫铁矿_、黄铜矿_、石膏_、 芒硝_。2硫单质的性质 （1）物理性质：_色晶体（俗称_），质_，_溶于水，_溶于 酒精，_溶于CS2（二硫化碳）。 （2）硫燃烧：_ 现象：_二、二氧化硫 1.物理性质：_色_气味的_气体，密度比空气_，_液化， _溶于水。 2.化学性质 二氧化硫与二氧化碳相似，也是一种_性氧化物。根据硫元素的化合价预测，二氧 化硫具有_性。此外二氧化硫还有_性。三、三氧化
3、硫 1物理性质：标准状况下为无色、易挥发的晶体，熔点16.8，沸点44.8。 2化学性质：属于_SO3 H2O _SO3 CaO _SO3 Ca(OH)2 _三合作探究 二氧化硫的化学性质1、二氧化硫是一种酸性氧化物。参考CO2的性质写出下列方程式。 与水反应：SO2 H2O _（_反应）实验现象实验结论试管中的水面_使紫色石蕊_ 与强碱反应：SO2 NaOH _ SO2 Ca(OH)2_ 与碱性氧化物反应：SO2 Na2O _2、 二氧化硫的漂白性现象结论使品红溶液_这是因为SO2与某些有色物质生成_的无色物质，这种无色物质_而使有色物质_。加热后，溶液又变为_【漂白物质总结】二氧化硫氯水类
4、型化合型强氧化型原理实质程度范围 漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色 漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色第四章 非金属及其化合物第三节 硫和氮的氧化物第2课时学习目标 1、掌握NO、NO2的性质，及其相互转化关系 2、了解SO2、NO2对大气质量的影响，特别是酸雨的成因、危害及防治措施。 3、能对NO、NO2溶于水进行简单的计算。 重点 NO、NO2的性质 难点 NO、NO2的性质 一、二氧化氮和一氧化氮（一）氮气（N2）1、物理性质氮气是一种 的气体，密度比空气 ， 溶于水， 毒。2、化学性质高温 高压催化剂写出N2与O2反应方程式： 在高温、高压和催化剂存在下，氮气与氢气化合成氨气：N2 + 3H2 （二）一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2） NO NO2色态、气味毒性溶解性 溶于水与水反应： 相互转化【思考】实验室可用什么方法收集NO、NO2？NO2尾气如何处理？【实验探究】NO2与水反应实验步骤现象解释（可用方程式表示）将一支充满NO2的试管倒放在盛有水的水槽中 结论 制取少量O2将O2慢慢通入步骤的 试管中(三)二氧化硫和二氧化氮对大气的污染资料五三 P94 方法探究【思考】1、SO2、NO2能不能直接排放到空气中？有何影响？该如何回收？ 2、pH5.6的雨水成为酸雨，造成酸雨的原因是什么？该如何防治？
