1、一、选择题（本小题共7小题，每题只有一个选项正确，每题6分，共42分）1. 下列有关化学反应速率的说法正确的是A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C.SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢2. 某温度时，在体积为1L的密闭容器中，A、B、C三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别为Tl和T2时，B的体积百分含量与时间关系如图II所示。则下列结论正确的是（ ）A该
2、反应的热化学方程式为 ：A(g )3B(g)2C(g)；H0B达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 C达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向逆反应方向移动 D若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率减小3. 向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA(g)+bB(g)cC(g)。反应过程中，物质A的含量(A)和C的含量(C)随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A该反应在温度时达到过化学平衡B该反应在温度时达到过化学平衡C该反应的逆反应是放热反应 D升高温度，平衡会向正反应方向移动4. 在恒容密闭容器中，可以作为2NO2(g) 2NO(
3、g)+O2(g)达到平衡状态的标志是：单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；混合气体的颜色不再改变；混合气体的密度不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定；混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定A B C D5. 在一定条件下发生反应3A(g)+2B(g)zC(g)+2D(g)，在2L的密闭容器中把4molA和2molB混合，2min后反应达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v(D)=0.2 molL1 min1 。则下列说法不正确的是A
4、z4 BB的转化率是40CA的平衡浓度是1.4 molL1 D平衡时气体压强是原来的6. 已知：可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H甲C达到平衡后，再向乙中加入0.25mol N2（g）、0.75mol H2（g）和1.5mol NH3（g），平衡向生成N2的方向移动D乙中反应的热化学方程式为2NH3（g） N2（g）+3H2（g）H=+Q2kJ/mol7. 近年来化学科学家采用“组合转化”技术，将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)；H+1411.0 kJ/mol 。关于该反应，下列图示与对应的叙述相符的是A图
5、1表示该反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图2表示一定条件下反应达到平衡后改变压强反应物的转化率的变化C图3表示一定条件下反应达到平衡后改变温度反应平衡常数的变化D图4 表示一定条件下反应达到平衡后改变温度、压强产物百分含量的变化二、非选择题（本小题共4小题，共58分）8. 碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。（1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni (s)4CO(g)Ni(CO)4(g)，H0。利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。下列说法正确的是 （填字母编号）。A增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低B缩小容器容积，平衡右移，H减小C反应
6、达到平衡后，充入CO再次达到平衡时， CO的体积分数降低 D当4v正Ni(CO)4= v正(CO)时或容器中混合气体密度不变时,都可说明反应已达化学平衡状态 （2）CO与镍反应会造成含镍催化剂的中毒。为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫。已知：CO (g)O2(g)CO2(g) HQ1 kJmol-1，S(s)O2(g)SO2(g)HQ2 kJmol-1，则SO2(g)2CO (g)S(s)2CO2(g) H 。（3）对于反应：2NO（g）+O22NO2(g)，向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强
7、（P1、P2）下随温度变化的曲线（如图）。比较P1、P2的大小关系：_。700时，在压强为P2时，假设容器为1L，则在该条件平衡常数的数值为_（最简分数形式）（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为 。若该燃料电池使用一段时间后，共收集到20mol Y，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为 L。9. 近年来燃煤脱硫技术受到各界科研人员的重视，某脱硫技术涉及如下反应： I CaSO4（s）+ CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g） H1218.4 kJmol-l II CaO（s）+3CO（g）+S
8、O2（g） CaS（s）+3CO2（g）H2394.0 kJmol-l（1）若用K1、K2分别表示反应I、II的化学平衡常数，则反应1/2CaSO4（s）+2CO（g）1/2CaS（s）+2CO2（g）的平衡常数K=_（用含K1、K2的式子表示）（2）某温度下在一密闭容器中若只发生反应I，测得数据如下：t/s010203050c(CO)mol/L31.81.20.90.9前20 s 内v（SO2）_mo1Llsl，平衡时CO的转化率为_。（3）某科研小组研究在其它条件不变的情况下，改变起始一氧化碳物质的量，对反应IICaO（s）+3CO（g）+SO2 （g） CaS（s）+3CO2（g）的影响
9、，实验结果如图所示（图中T表示温度）： 比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物SO2的转化率最高的是_。 图像中T2_T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）判断的理由是_。10. 在10 L密闭容器中放入01 0 m o lA（g） , 在一定温度进行如下反应应: A（g）B（g） +C（g） H=+8 51 k J m o l -1。反应时间（ t ） 与容器内气体总压强（ p） 的数据见下表:时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53（1） 欲提高A的平衡转化率, 应采取的措施为 。
10、（2） 由总压强P和起始压强P0 计算反应物A的转化率 （ A） 的表达式为 。平衡时A的转化率为 , 列式并计算反应的平衡常数K= 。（3） 由总压强p和起始压强p0 表示反应体系的总物质的量n总和反应物 A的物质的量n（ A） , n总= mo l , n（ A） = mo l 。下表为反应物A浓度与反应时间的数据, 计算a= 。反应时间t/h04816c（A）/（molL-1）0.10a0.0260.0065 分析该反应中反应反应物的浓度c （A） 变化与时间间隔（t） 的规律, 得出的结论是 , 由此规律推出反应在1 2 h时反应物的浓度c（A）为 molL-1。11. 资源化利用二氧
11、化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。(1)有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：6 FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s)H= -76.0 kJmol一1上述反应中每生成1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为_mol。已知：C(s)+2H2O(g)=CO2 (g)+2H2(g)H=+113.4 kJmol一1，则反应：3 FeO(s)+ H2O (g)= Fe3O4 (s)+ H2 (g)的H=_。(2)在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2(g)+4 H2 (g) C H4 (g)+2 H2O(g)，向一
12、容积为 2 L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在 300时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2 molL一1，H2 0.8 molL一1，CH40.8 molL一1，H2O1.6 molL一1。则300时上述反应的平衡常数K=_。 200时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的H_ (填“或“T2，T1时B的体积分数小，该反应为放热反应H0，故A错误。B、体积不变，通入稀有气体，混合气体浓度不变，平衡不移动，故B错误。C、该反应是气体体积缩小的反应，减小体积，平衡正向移动，故C错误；D、升高温度，正、逆反应速率均增大，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，A的
13、转化率降低，故D正确3BT2之前A%变小，C%从0渐增大，而T2之后A%渐大，C%渐小，说明T2之前是反应没有达到平衡状态，而T2时恰好平衡，T2之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应。A、T1温度之后A%继续变小，C%继续增大，T3温度之后A%继续增大，C%继续减小，故T1、T3温度时未达到化学平衡，故A错误； B、T2之前A%变小，C%从0渐增大，而T2之后A%渐大，C%渐小，说明T2之前是反应没有达到平衡状态，故B正确； C、T2时恰好平衡，T2之后A%渐大，C%渐小，说明T2之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，故C错误； D、T2时恰好平衡，T2之后A%渐大
14、，C%渐小，说明T2之后是温度升高使平衡向逆反应移动，故D错误4A单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2证明正逆反应速率是相等的，达到了平衡，故正确；未体现正逆反应速率的关系，故错误；混合气体的颜色不再改变，证明二氧化氮的浓度不随着时间的变化而变化，证明达到了平衡，故正确；化学反应前后质量是守恒的，体积是不变化的，混合气体的密度任何状态都不改变，故错误；化学反应前后物质的量变化，质量守恒，所以混合气体的平均相对分子质量变化，当达到了平衡状态，不再变化，故正确；如果反应开始只加入NO2，混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定不能作为平衡的判断，故错误；混合气体的总压强不再改变，
15、证明化学反应的正逆反应速率是相等的，达到了平衡，故正确5D已知： 3A(g)+2B(g)zC(g)+2D(g)起始物质的量（mol） 4 2 0 0转化物质的量（mol） 1.6 0.222A、根据生成C、D的物质的量之比等于方程式的计量系数比得Z=4，故A正确；B、B的转化率是0.8/2=40%，故B正确；C、A的平衡浓度是(4mol-1.2mol)/2L=1.4 molL1 ，故C正确；D、平衡时气体压强是原来的（2.8+1.2+1.6+0.8）/(4+2)=16/15，故D错误6A甲、乙两个容器容积相同，向甲容器中加入1mol N2（g）和3mol H2（g），在一定条件下发生反应，达到
16、平衡时放出热量为Q1kJ。在相同条件下，向乙容器中加入2mol NH3（g），达到平衡时吸收热量为Q2kJ，若Q1=3Q2。由于1molN2和3molH2完全反应可以生成2molNH3，所以甲乙两个体系为等效平衡，即平衡状态是一样的，根据Q1=3Q2。知1mol N2（g）和3mol H2（g）假设完全反应生成2mol NH3放热为4 Q2，A、达平衡时甲中N2的转化率为Q1/4 Q2=3Q2/4Q2=75，故A正确；B、甲乙两个体系为等效平衡,达平衡时甲、乙中NH3的体积分数乙=甲，故B错误；C、依据达平衡时甲中N2的转化率为75，得到甲、乙平衡物质的量N2为0.25mol，H2为0.75m
17、ol，NH3为1.5mol，再向乙中加入0.25mol N2（g）、0.75mol H2（g）和1.5mol NH3（g），相当于增大压强，平衡正向进行，故C错误；D、根据可逆反应的反应热是指按照反应方程式的系数完全反应的反应热，乙中反应的热化学方程式为2NH3（g）N2（g）+3H2（g）H=+4Q2kJ/mol，故D正确7BA、此反应的热效应是吸热的，生成物的能量应比反应物的能量要高，错误；B、压强增大，反应向着正反应的方向移动，反应物的转化率增大，正确；C、因此反应的热效应是吸热的，温度升高，平衡向右移动，平衡常数K正增大，K逆减小，错误；D、温度升高，反应正向移动，产物的百分含量增大，
18、错误非选择题题号答案解析8（1）C（2）(Q22Q1) kJmol1（3）P2P1（3分）1/144（4）NO2NO3eN2O5 224 （1）A、Ni是固体，浓度为常数，改变用量对平衡无影响，反应物的转化率不变，错误；B、一定温度下给定的化学方程式的H不会随着平衡移动而改变，只与方程式的书写有关，错误；C、因外界条件为恒温恒容、Ni是固体且正反应为气体体积缩小的反应，所以反应达到平衡后充入CO，相当于在恒温恒压条件下达平衡后又加压，平衡右移，CO的转化率提高，平衡后其体积分数降低，正确；D、速率关系未说明正、逆，不能判断是否已达平衡，错误。（2）已知的两个反应分别用表示，运用盖斯定律可得，S
19、O2（g）+2CO（g）S（s）+2CO2（g）可由2-得到，则H=(Q22Q1) kJmol-1；（3）由图像知相同温度压强为P2时NO的平衡转化率大于P1时的，而根据反应特点加压平衡正向移动，所以P2P1；700时，在压强为P2时NO的平衡转化率为20%，则NO减小了2mol/L 2NO（g）+O22NO2(g)起始浓度（mol/L） 10 10 0转化浓度（mol/L） 2 1 2平衡浓度（mol/L） 8 9 2在该条件平衡常数的数值为：；（4）石墨I电极上通入NO2，为负极，发生的电极反应为：NO2+NO3-e-=N2O5；根据电池总反应4NO2+O2=2N2O5，收集到20molN
20、2O5需消耗O2为10mol，标准状况下体积为224L9（1）(K1K2)1/2 （2）0.09 70%（3） c 高于（1）CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g），K1（反应）CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）CaS（s）+3CO2，K2，（反应）依据盖斯定律计算(+)/2得反应1/2CaSO4（s）+2CO（g） 1/2CaS（s）+2CO2（g），K1= c(CO2)c(SO2)/ c(CO) K2= c3(CO2)/ c3(CO)，K3= c2(CO2)/ c2(CO)，计算得到：K3= (K1K2)1/2。（2） 前20s内v（SO2）=1.8mo
21、l/L/20s=0.09mol/Ls；30s达到平衡状态，平衡时CO的转化率=(3mol/L-0.9mol/L) 2mol/L=100%=70%；（3）依据图象分析，随一氧化碳量的增加，二氧化硫的转化率增大，c点最大；依据平衡移动原理，反应是放热反应，温度越高，平衡逆向进行，二氧化碳含量减小，所以T2T110（1）升高温度、降低压强（2）（A）= (P-P0)/ P0100%=（P/ P0-1）100%；94.1%；1.5mol/L （3）0.10P/ P0；0.10（2- p/ p0）0.051，每隔4h，A的浓度减小一半；0.013（1）在一定温度进行如下反应：A（g）B（g）+C（g ）
22、 H=+85.1kJmol-1反应是吸热反应，反应前后气体体积增大，根据平衡移动原理分析可知，欲提高A的平衡转化率，平衡正向进行，可以升温或减压条件下使平衡正向进行；（2）反应前后气体物质的量增大为反应的A的量，所以由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率（A）的表达式= (P-P0)/ P0100%=（P/ P0-1）100%；平衡时A的转化率=(9.53-4.91)/ 4.91100%=94.1%，依据化学平衡“三段式”得到A、 B、 C平衡时浓度，则K= c(B)c(C)/ c(A)=(0.0941mol/L)2/0.10(1-94.1%)=1.5mol/L（3）由总压强p和起始压强
23、p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），依据压强之比等于物质的量之比，n总：n起始=P：P0 ，n总=0.10P/ P0；由三段式得：（0.10+x）：0.10=P：P0，x=0.10(P-P0)/ P0，n（A）=0.10-0.10(P-P0)/ P0=0.10（2- p/ p0）mol；n（A）=0.10（2- p/ p0）=0.10（2-7.31/4.91）=0.051mol，所以浓度a=0.051mol/L；分析数据特征可知，每隔4h，A的浓度减小一半；由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）=0.026mol/L/2=0.013mol/L11（1）2 +1
24、8.7 kJmol-1（2）25 （3）AC2 CO2- 34e=2CO2O2（1）由6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s)知，反应方程式FeO中铁元素化合价+2升至Fe3O4中+，CO2由+4降至C中碳元素的0价，每生成1molC转移电子4mol，生成Fe3O42mol ，则生成1 mol Fe3O4转移电子2mol；反应1：6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s)，H1=-76.0 kJ/mol；反应2：C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)，H2=+113.4 kJ/mol，根据盖斯定理H=（H1+H2）=（-76.0+113.4）=+18.7 kJ/mol（2）300 时上述反应的平衡常数K=25；由题意知300 时，K=25，200时，K=64.8，平衡常数增大，则降温平衡正向移动，因此正反应为放热反应，H0（3）由图知，是用吸收的太阳能和电源电能进行反应能量的来源，故太阳能和电能转化为化学能，选ac；电解反应中阳极失电子发生氧化反应，由图知反应产物为O2，又电解质为熔融碳酸钠，故反应方程式：2CO32-4e=2CO2O2
