1、物质结构 元素周期律(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1某元素原子R的原子核外有16个电子，质量数为34，则原子核里的中子数为()A32B20C16D18解析：选D某元素原子R的原子核外有16个电子，所以质子数核外电子数16，中子数质量数质子数341618。2230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关说法正确的是()ATh元素的质量数是232BTh元素的相对原子质量是231C232Th转换成233U是化学变化D230Th和232Th的化学性质几乎相同解析：选D230Th的质量数是23
2、0,232Th的质量数是232，因不清楚230Th和232Th的原子百分数，故无法确定Th元素的相对原子质量，A、B项错误；232Th转换成233U不是化学变化，该转化中原子核发生了变化，C项错误。3某主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，由此可以判断()AR一定是第四周期元素BR一定是第A族元素CR的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定DR的气态氢化物的化学式为H2R解析：选D若主族元素R的最高正价为x，最低负价为x8，则xx84，解得x6，因此R元素位于元素周期表中的第A族，其气态氢化物的化学式为H2R。4短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Q为硅元素。
3、元素R简单氢化物的电子式为()解析：选CQ为硅元素，根据元素周期表的结构可知，R为N元素，简单氢化物是NH3，N原子最外层有5个电子，与3个H原子各形成1个共用电子对，电子式为H N, H。5下列说法正确的是()A原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是非金属元素，金属元素只能形成离子键B有化学键断裂或化学键形成的过程一定是化学变化C最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期解析：选C第A族的Al、Ga等元素的最外层电子数为3，第A族的Ge、Sn等元素的最外层电子数为4，属于金属元素，故A错误；有化学键断裂或形成的变化
4、不一定是化学变化，如氯化钠熔化、NaCl溶于水，有离子键断裂，不是化学变化，故B错误；每层容纳的电子为2n2个，无论哪层为最外层时，最外层电子数都不超过8个，显然最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期，故C正确；第四周期的钾元素，失去一个电子变为钾离子，最外层电子数与次外层电子数相同，故D错误。6右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是()A元素位于第二周期第A族B气态氢化物的稳定性：C最高价氧化物对应水化物的酸性：D元素的最高正化合价：解析：选C根据元素周期表的结构知分别为第二周期的N、O、F，为第三周期的S、Cl。元素位于第二周期第A族，A错误；气态氢化物的稳定性H2OH2
5、S，B错误；F无正价，D错误。7下列有关化学用语表示正确的是()AH2O2的电子式：BS2的结构示意图：C含10个中子的氧离子：O2DHClO的结构式：HClO解析：选CH2O2是共价化合物，A项错误；S2的核电荷数仍为16，B项错误；HClO的结构式为HOCl，D项错误。8有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息如图。下列说法不正确的是()Ax2B锗元素与碳元素位于同一族，属于第A族C锗位于元素周期表第四周期，原子半径大于碳的原子半径D距离锗原子核较远区域内运动的电子能量较低解析：选DK层只能容纳2个电子，则x2，A正确；锗原子最外层电子数是4，则锗元素与碳元素位于同一族，属于第A族，B正确；
6、锗原子核外电子层数是4，锗位于元素周期表第四周期，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则锗的原子半径大于碳的原子半径，C正确；距离锗原子核较远区域内运动的电子能量较高，D错误。9X、Y为元素周期表中的前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A由mXa与nYb得manbBX2的还原性一定强于YCX、Y一定不是同周期元素D若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定强于HnY解析：选BmXa与nYb的电子层结构相同，则manb，A错误；X2与Y具有相同的电子层结构，则原子序数：XY，非金属性：XY，B正确；X、Y可能处于同一周期，如S、Cl，C错误；若X、Y处于同一周
7、期，X的原子半径大于Y，则非金属性：YX，所以气态氢化物的稳定性：HmXHnY，D错误。10如图为某反应的微观示意图，其中“”和“”代表第三周期两种不同元素的原子。下列关于此反应的说法不正确的是()A该反应一定是氧化还原反应B各反应物均可与水作用生成两种酸C反应过程中一定伴随共价键的断裂与形成D反应物和生成物中的所有原子均满足最外层8电子稳定结构解析：选D有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应，故A正确；该反应的反应物为PCl3和Cl2，PCl3能与水反应生成亚磷酸和盐酸，氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，故B正确；该反应中的物质均只含共价键，且有新物质生成，伴随共价键的断裂与形成，故C正确；反
8、应物PCl3和Cl2中的所有原子均满足8电子稳定结构，但生成物PCl5不是所有原子都满足8电子稳定结构，故D错误。11下列叙述不正确的是()AH2S、H2O、HF的稳定性依次增强BRbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱CNa、Mg2、Al3的氧化性依次减弱DH2SiO3、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强解析：选C非金属性SOF，故氢化物的稳定性H2SH2OKMg，故RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱，故B正确；金属性NaMgAl，故氧化性NaMg2Al3，故C错误；非金属性SiCCl，则非金属性ClS，故a不选；高氯酸和硫酸为Cl元素和S元素的HCl最高价氧化物对应的水
9、化物，由其酸性可比较非金属性，故b不选；由氯化氢和硫化氢溶液，可确定HCl酸性强，但不能利用无氧酸的酸性比较非金属性，故c选；(3)Cl2通入消石灰中反应生成氯化钙、次氯酸钙，有效成分具有强氧化性，则有效成分为Ca(ClO)2；a项中碘化钾与银离子反应生成黄色沉淀，c、d项物质中均含有Cl，故会生成白色沉淀。答案：(1)A(2)c(3)Ca(ClO)2b17(15分)A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F与E2的核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的
10、电子数。请回答以下问题：(1)F位于第_周期第_族。(2)G的离子结构示意图为_。(3)用电子式表示D2的形成过程：_。(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为_，含有的化学键有_(填化学键类型)，属于_化合物。(5)B的最高化合价是_，由A、B组成的BA4型化合物的结构式是_。解析：A、F同主族，且A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，则为第A族元素，且A为氢元素，F为钠元素。F与E2核外电子排布相同，故E为氧元素，因E(氧)、G同主族，故G为硫元素B、D两元素位于氢和氧之间，且BE与D2具有相同的电子数，则B为碳元素，D为氮元素。(1)根据以上
11、分析，F为钠元素，位于第三周期第A族；(2)G为硫元素，离子结构示意图为；(3)D为氮元素，用电子式表示N2的形成过程为；(4)A为氢元素，E为氧元素，F为钠元素，三种元素可以形成氢氧化钠，化学式为NaOH，含有离子键和共价键；(5)B为碳元素，最高化合价为4，A为氢元素，即碳与氢形成的BA4型化合物为甲烷，其结构式为。答案：(1)三A(2)(3) (4)NaOH离子键和共价键离子(5)418(14分)结合元素周期表，回答下列问题：(1)在元素周期表中全部是金属元素的区域为_(填标号)。aABBcCDD(2)有人认为形成化合物最多的元素不是第A族的碳元素，而是另一种短周期元素，请根据学过的化学
12、知识判断这一元素是_(填元素符号)。(3)和元素形成的两种常见化合物的化学式分别为_、_，它们都是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)。(4)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素的单质在冷的浓硫酸或空气中表面都会生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M层与K层上的电子数相等。将甲、乙两元素的元素符号填写在上面元素周期表中对应的位置。甲、乙两元素中，金属性较强的是_(填元素名称)，可以验证该结论的实验有_(填标号)。a将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中b将这两种元素的单质粉末分别和相同浓度的盐酸反应c将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液d比较这两种元素的气态氢
13、化物的稳定性解析：(1)A区为金属元素、非金属元素共同存在的区域；B区元素为过渡元素，全部为金属元素；C区为金属元素、非金属元素共同存在的区域；D区元素为0族元素(或稀有气体元素)。(2)碳、氢两元素均可形成无机物、有机物，且碳、氢是形成有机物的主要元素，但是在无机物中，碳形成的化合物没有氢形成的化合物多。(4)根据题意可知，甲为Al元素，乙为Mg元素；同周期元素随原子序数的递增，金属性逐渐减弱，故Mg的金属性较强，验证该结论的依据是金属性较强的元素的单质更容易与H2O或酸反应放出H2。答案：(1)b(2)H(3)Na2ONa2O2离子化合物(4)见下表镁bc19(16分)1869年，俄国化学
14、家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。(1)下表是元素周期表的一部分。 主族周期 AAAAAAA0二三四.元素的过氧化物的电子式为_，其最高价氧化物对应的水化物含有的化学键类型为_，元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是_。.元素、的简单氢化物的稳定性最强的是_(用化学式表示，下同)，、简单氢化物熔点高的是_，、最高价氧化物对应的水化物碱性更强的是_，、的简单离子半径由大到小的顺序_。(2)最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来
15、重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。.铷在元素周期表中的位置_。.下列关于铷的说法中不正确的是_(填字母)。a与水反应比钠更剧烈bRb2O在空气中易吸收水和二氧化碳cRb2O2与水能剧烈反应并释放出O2d单质具有很强的氧化性eRbOH的碱性比同浓度的NaOH弱解析：(1).元素位于元素周期表的第三周期第A族，该元素为Na元素，Na的过氧化物是过氧化钠，过氧化钠的电子式为；其最高价氧化物对应的水化物是NaOH，钠离子和氢氧根离子之间为离子键，O原子和H原子之间为共价键，含有的化学键类型为离子键和共价键；元素位于元素周期表的第四周期第A族，为Br元素，Br元素的最高价氧化物对应的水化
16、物的化学式是HBrO4。.据表可知，元素、分别为N、O、F，非金属性：NOF，元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，则简单氢化物的稳定性最强的是HF；、分别为O、S元素，因水分子间含有氢键，所以简单氢化物熔点高的是H2O，、分别为Na、Al元素，金属性：NaAl，金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，则最高价氧化物对应的水化物碱性更强的是NaOH；、分别是Na、Al、S、Cl元素，电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，原子序数越大，离子半径越小，四种元素的简单离子半径由大到小的顺序：S2ClNaAl3；(2).铷是37号元素，位于元素周期表的第五周期第A族；.同一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，铷的金属性强于钠，所以与水反应时比钠更剧烈，a正确；同一主族的元素及其化合物具有相似性，Na2O在空气中易与水、二氧化碳发生反应，所以Rb2O在空气中也易与水、二氧化碳发生反应，b正确；类似于Na2O2，Rb2O2也能与水剧烈反应并释放出O2，c正确；Rb的金属性强于Na，所以Rb单质具有很强的还原性，d错误；Rb的金属性强于Na，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，RbOH的碱性比同浓度的NaOH强，e错误。答案：(1).离子键和共价键HBrO4.HFH2ONaOHS2ClNaAl3(2).第五周期第A族.de
