1、高考资源网（） 您身边的高考专家云南昆明一中20112012学年度上学期期中考试高一化学试题命题：孙 愿 审题：刘德忠试卷总分：100分 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H1、C12、O16、Na23、Mg24、S32、Cl35.5、N14 、K39、Si28、Ba-137、Fe-56、Ca-40 第卷(共42分)一、选择题（每题2分，共42分）1、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是（ ） A B C D2、 实验中的下列操作正确的是 （ ）A取用Na2CO3溶液时，发现取量过多，为了不浪费，把过量的试剂倒回试剂瓶中BBa(NO3)2 可溶于水，因此
2、可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓缓注入水中，并不断搅拌3、下列物质的分离方法中，不正确的是（ ）A. 用淘洗的方法从沙里淘金 B. 用洗气的方法除去O2中的少量水蒸气C. 用酒精萃取溴水中的溴 D. 用过滤的方法除去食盐中的泥沙4、用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是（ ） A、实验使用的主要仪器是分液漏斗 B、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C、碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D、分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒
3、出5、下列叙述错误的是( )A物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一B0.016kg16O 含有约6.021023个氧原子C一定温度、压强下，气体体积由其分子的数目决定D1mol氧的质量为16g6、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA B常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C通常状况下，2 g氢气所含分子数目为2 NA D物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA7、下列关于分散系的叙述不正确的是A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-
4、9 10-7m之间B用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分C把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取Fe(OH)3胶体D右图图片显示的是树林中的晨曦，该现象与丁达尔现象有关8、下列叙述正确的是 （ ）A硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质B稀H2SO4溶液能导电，稀H2SO4是电解质C H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42-D氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质 9、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2
5、溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。正确的操作顺序是（ ）A B C D10、下列反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）A2 H2O2 2 H2O + O2 B2 Al(OH)3 Al2O3 + 3 H2OCFeO + 2 HCl = FeCl2 + H2O DFeCl2 + 2 NaOH = Fe (OH)2+ 2NaCl 11、下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是（ ）A200mL 2mol/L MgCl2溶液 B1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C250mL 1mol/L AlCl3溶液 D300mL 5mol/L KClO3溶液12、 能正确表示下列化学反应的离子方程式是 （
6、）A氧化铜与稀硫酸反应：O2- +2H+= H2OB稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 C铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2+Ag D硫酸溶液与氢氧化钡溶液的反应 2H+ + SO42-Ba2+ + 2OH BaSO42H2O13、标准状况下，6.72L NH3 1.2041023个 H2S 6.4g CH4 0.5mol HCl ，下列关系正确的是（ ）A、体积大小: B、密度大小： C、原子数目: D、质量大小： 14、检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是（ ）A向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl-B向某溶液中加稀 HCl，无明显现象
7、，再加入BaCl2 溶液产生白色沉淀，证明有SO42-C向某溶液中加NaOH溶液后生成白色沉淀，证明有Mg2+D向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32-15、在3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（ ）A2:1 B5:1 C1:1 D1:516、在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（ ）ANa+、Cu2+、Cl-、SO42- BFe3+、K+、SO42-、NO3-CH+、Al3+、OH-、NO3- DNa+、Ca2+、Cl-、HCO3-17、关于O2与O3气体，下列比
8、值一定为2:3的是A若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B若温度及压强相同，两种气体的密度之比C若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比18、将镁、铝各0.3mol分别放入 足量盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是（ ）A、23 B、31 C、12 D、11得到2e-2e-19、下列单、双线桥的表示方法不正确的是（ ）失去2e-A2Na + Cl2 = 2 NaCl B Cl2 + 2NaOH = NaCl+ NaClO+H2O得到2e-2e-C2Na + 2H2O=2NaOH+H2 D Br2 + 2KI = 2KBr+I2失去2e-20a
9、、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是（ ）AHCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 BAgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2CAgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3 DBaCl2、Na2CO3、 AgNO3、HCl21、把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该
10、混合溶液中钾离子浓度为A0.1(b-2a)mol/L B10( 2a-b)mol/L C10(b-a)mol/L D10(b-2a)mol/L第卷（共58分）二、填空题(共18分)22、（4分）（1）在标准状况下，某气体的密度为2.86 g/L,则其相对分子质量为_（取整数值）。（2）1.2 g RSO4中含0.01 mol R2+，则R的摩尔质量是 。23、（4分）写出NaHCO3的电离方程式 （2）写出离子反应方程式Ba2+SO42- =BaSO4所对应的一个化学方程式 。点燃24（4分）铁跟氯气在点燃条件下发生反应：2Fe +3Cl2 2 FeCl3 ，其中氯元素的化合价_（填“升高”或
11、“降低”），被_（填“氧化”或“还原”，下同）；Cl2作氧化剂，具有 性。在该反应中，若消耗了1 mol Fe，则转移_mol 电子。25、（6分）现有下列两组物质： H2、CaCO3、HCl、NH3 氯化钠溶液、硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体、硫酸铁溶液。请你从组成的元素、物质的性质等多个角度用两种不同的分类标准，从每组中选出一种不同类的物质，并指出其分类标准，写在下面相应的表格内。组别分类标准不属于该类别的物质第组 H2气体第组三、实验题（本题包括3小题，共34分）进水AB出水6(6分) 如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。 图中有两处明显的错误是： ； 。 A仪器的名称是
12、 ，B仪器的名称是 。 实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的 ，其作用是 。27、（16分）某实验需要80 mL、1 mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制： 称量 g Na2CO3固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使用 玻璃棒搅拌 待溶液冷却到室温后，小心转入 （填仪器名称）继续加蒸馏水至液面至刻度线12cm处，改用 （填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切 将容量瓶塞紧，充分摇匀。用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯23次，每次洗涤的溶液都转入容量瓶，并轻轻摇匀（1）操作步骤正确的顺序是 （填序号）。（2）使用容量瓶前必须进行的一项操作是 （3
13、）若所配溶液的密度为1.06 g/mL，则该溶液的质量分数为 。（4）若取出20 mL配好Na2CO3的溶液，加蒸馏水稀释成c(Na+) =0.1 mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为 mL（5）在配制Na2CO3溶液时，下列操作中的 会导致结果偏低用拖盘天平称量时砝码放在左盘将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外定容时俯视刻度线未冷却到室温就转移到容量瓶中干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液28、（12分）“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生。下图所示就是一个“化学多米诺实验”，其中AF装置中分别盛放的物质为：A、稀硫酸；B、锌粒；C、某溶液；D、C
14、aCO3固体；E、滴有紫色石蕊试液的蒸馏水；F、足量的澄清石灰水请回答下列问题：反应开始后，若E中出现红色，F中有白色沉淀生成，则C中的物质可能是 写出装置D中反应的离子方程式： 该反应的类型是： 装置F中反应的离子方程式： 上图所示的BF装置中，发生了氧化还原反应的是 （填装置编号）。请用单线桥表示出电子的转移 珍茗矿泉饮用天然矿泉水净含量：550mL保质期：密封保存12个月主要成分：偏硅酸（H2SiO3）：25.056.0mg/L钾离子（K+）：0.061.2mg/L钙离子（Ca2+）：3.035.0mg/L钠离子（Na+）：0.910.0mg/L镁离子（Mg2+）：0.59.0mg/L四
15、、计算（写出计算过程，计算结果保留三位有效数字，6分）29、右图是“珍茗矿泉”牌饮用天然矿泉水的标签的部分内容。请认真阅读标签内容，计算：（1）一瓶合格的这种矿泉水中偏硅酸的物质的量不能超过多少mol？（2）镁离子的物质的量浓度的最大值为多少mol/L？参考答案一、选择题（每题2分，共42分）题号1234567891011答案DDCDDBCAAAA题号12131415161718192021答案DCBBDBABCD22、（4分 每空2分）64 24g/mol 23、（4分） NaHCO3= Na+ + HCO3- BaCl2+H2SO4 =BaSO4+2HCl(合理答案均给分）24、（4分 ）
16、降低，还原；氧化性。3。25、（6分 每空1分）组别分类标准不属于该类别的物质第组化合物CaCO3第组溶液氢氧化铁胶体有色氯化钠溶液26、（6分 每空1分） 冷凝水方向 温度计位置错误 A：蒸馏烧瓶，B：冷凝管。加沸石（或碎瓷片），其作用是防止暴沸。27、（16分 每空2分）10.6 g 100ml容量瓶 胶头滴管 （1）（2）检漏（3）10%（4）400（5）28、（12分 每空2分）（1）稀盐酸或稀硝酸（2）CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 ；复分解反应 CO2+Ca2+2OH-=CaCO3 +H2O （3）B2e-Zn + 2HCl=ZnCl2+H229、（6分）（1）3.9510-4mol；（2）3.7510-4mol/L- 6 - 版权所有高考资源网
