1、昆明市2019届高三复习诊断测试理科综合能力测试（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Si-28 C1-35.5 Cu-64一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与生活密切相关。下列说法正确的是A.酒历久弥香与酯化反应有关B.人民币一元硬币的材质是纯净物C.聚酯纤维和光导纤维都是无机非金属材料D.淀粉和纤维素在人体内水解的最终产物均为葡萄糖8.下列说法错误的是A.水可以用来鉴别苯和溴苯B.C4H9C1有四种同分异构体C.2-甲基丙烷与异丁烷互为同系物D.等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧的耗氧量相等
2、9.下列实验操作、现象和结论均正确的是10.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.60gSO2中所含Si-O键数目为4NAB.100mL1 molL1 AlCl3溶液中所含Al3+的数目为0.1NAC.常温下，1L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NAD.密闭容器中，1mol I2和1mol H2充分反应生成HI分子总数为2NA11.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y是同周期主族元素中原子半径最大的，W原子最外层电子数是电子层数的2倍，工业上电解熔融Z2X3制备单质Z。下列说法正确的是A.气态氢化物的稳定性：XZXC.含Z元素的盐，其水溶液可能显酸性，也可能显碱
3、性D.X与Y形成的所有化合物中均只含一种化学键12.常温下，用0.1molL1的NaOH溶液滴定10mL0.1molL1的H2A溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是A.水的电离程度：CBB.向A点溶液中加少量的水：保持不变C.C点：c(Na+)C(HA)+2c(A2)D.D点：2 c(Na+)=c(HA )+c(H2A)+C(A2)13.利用铜和石墨做电极，在盐酸介质中，铜与氢叠氮酸(HN3)构成原电池，总反应方程式为：2Cu+2Cl+HN3+3H+=2CuCl(s)+N2+NH4+。下列判断正确的是A.电子从石墨电极流向铜电极B.溶液中C1向石墨电极移动C.每转移
4、1mol电子，负极减重64gD.正极反应式为：HN3+2e+3H+=N2+NH4+三、非选择题：共174分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分26.(14分)高锰酸钾是一种重要的氧化剂，在消毒杀菌等方面应用广泛。实验室以固体碱熔氧化法制备高锰酸钾，其部分流程如下：回答下列问题：(1)为提高第步的浸出速率，可采取的措施之一是(2)第步通入CO2，将溶液的pH调至10-11时，K2MnO4完全转化为KMnO4和MnO2。第步碱熔时发生反应的化学方程式为_。(3)第步母液中主要含有的溶质一定有K2CO3、KCl和_。该流程中
5、，除了浓缩结晶的母液之外，还可以循环使用的物质是_。(4)工业上可采用如图所示装置电解K2MnO4溶液制备KMnO4。b是直流电源的_极该装置中的离子交换膜是_交换膜(填“阴离子”或“阳离子”)电解时阳极的电极反应式是_。与“固体碱熔氧化法”相比，“电解法”的优点是_。27.(15分)燃煤烟气中含有大量SO2和NO，某科研小组研究SO2和NO的吸收方法。回答下列问题：(1)已知SO2(g)+O3(g) SO3(g)+O2(g) H1=241.6 kJ mol1NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g) H2=199.8kJ mol1 则反应SO3(g)+NO(g) SO2(g)+NO2(
6、g)的H=_kJ mol1(2)在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入1 molNO和1molO3发生反应NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g)，2min时达到平衡状态。若测得2min内v(NO)=0.21 mol L1 min1，则平衡时NO的转化率1=_；若其它条件保持不变，在恒压条件下进行，则平衡时NO的转化率2_1(填“”“”“”或“=”)(3)处理烟气中SO2也可采用碱液吸收法。已知25时，K(NH3H2O)=1.8105；H2SO3的Ka1=1.5102，Ka2=1.0107；Ksp(CaSO4)=7.1105。第1步：用过量的浓氨水吸收SO2，并在空气中氧化；第2步：加
7、入石灰水，发生反应Ca2+2OH+2NH4+SO42CaSO4+2NH3H2O。25时，0.1molL1(NH4)2SO3溶液呈_ (填“酸性”“碱性”或“中性”)。计算第2步反应的平衡常数K=_(列出计算式即可)。28.(14分)水合肼(N2H4H2O)是一种强还原性的碱性液体，是一种用途广泛的化工原料，实验室用下图装置制备(部分装置省略)。步骤1关闭K2、K3，打开K1，制备 NaClO。步骤2关闭K1、K2，打开K3，通入N2一段时间；关闭K3，打开K2，通入NH3，制备N2H4H2O。回答下列问题：(1)盛放碱石灰的仪器的名称为_。(2)配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器有烧杯、玻
8、璃棒、胶头滴管和_。(3)步骤2中通入N2一段时间的原因是_。(4)本装置中制备氨气的化学方程式是_。(5)NH3与 NaClO反应生成N2H4H2O的化学方程式为_。(6)已知：N2H4H2O+2I2=N2+4HI+H2O，实验室用碘标准溶液测定N2H4H2O粗产品的纯度。若称取N2H4H2O粗产品(其它杂质不与I2反应)2.000g，加水配成250.00mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，用0.3000molL1的碘标准溶液进行滴定，碘标准溶液盛放在_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。达到终点的现象是_.实验测得消耗碘标准溶液的平均体积为20.00mL，则粗产品中水
9、合肼的质量分数为_。(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。35.化学选修3：物质结构与性质(15分)金属钼(Mo)常用于工业、军事等领域，已被多个国家列为战略金属，我国的钼储量居世界第二。已知钼在元素周期表中呈现的信息为回答下列问题(1)钼位于元素周期表的位置是_，基态Mo原子核外有_种不同运动状态的电子，其中核外电子占据最高能层的符号是_。(2)辉钼(MoS2)在纳米电子设备制造领域比硅或富勒烯(如C60)更有优势，可用H2S硫化(NH4)2MoO4溶液生产辉钼。O、N、S的第一电离能由大到小的顺序_，H2S
10、中心原子的杂化轨道类型为_。(3)MoS2纳米粒子具有类似于石墨的层状结构，具有优异的润滑性能，其原因是_。(4)Mo能与CO形成Mo(CO)6的配合物，其中Mo的化合价为_，其配体分子与N2具有相似的化学结构，则该配体分子中键与键数目之比为_。(5)金属钼晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式为_堆积。若晶体钼的密度为gcm3，钼原子半径为rpm，NA表示阿伏加德罗常数的值，M表示钼的相对原子质量，则钼晶胞中原子的空间利用率为_(用含有、r、NA、M的代数式表示)。36.化学选修5：有机化学基础(15分)盐酸去氧肾上腺素可用于治疗低血压等疾病。化合物H是制备盐酸去氧肾上腺素的重要物质，以芳香烃X为原料制备H的一种合成路线如下回答下列问题：(1)X的结构简式是_，其分子中共面原子数目最多为_，由X生成A的反应类型为_。(2)B的化学名称为_，E中含氧官能团的名称为_。(3)写出C与足量NaOH反应的化学方程式_。(4)设计DE，GH两步的目的是_。(5)已知同一个碳原子上连接两个羟基时不稳定。H有多种同分异构体，其中能同时满足下列条件的稳定结构共有_种，写出其中任意一种的结构简式_。含NH2，且无OO键的芳香族化合物不能与FeCl3溶液发生显色反应苯环上有四个取代基，且共有5种不同化学环境的氢原子
