1、专 项 微 测微测12 选择题标准练21(2019东北三省三校一模)化学与生产、生活、社会等密切相关,下列说法正确的是()A由碳化硅、陶瓷和碳纤维形成的复合材料,是一种新型有机高分子材料,可用于制造航天服B用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料,能减少白色污染及其危害C“84”消毒液主要成分为次氯酸钠,使用时滴加盐酸可以增强消毒效果D明矾溶于水可形成氢氧化铝胶体,常用于水体杀菌消毒解析 碳化硅、陶瓷和碳纤维等属于无机材料,不是有机高分子材料,A项错误;白色污染是指聚乙烯等塑料,由于不能降解从而对环境造成污染,用CO2合成的是可降解的聚碳酸酯塑料,可以减少白色污染和危害,B项正确;次氯酸钠溶液中滴加盐
2、酸,发生反应生成有毒的氯气,C项错误;氢氧化铝胶体具有吸附性而没有强氧化性,只能作净水剂,不能杀菌消毒,D项错误。答案 B2(2019郑州一模)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A标准状况下,2.24 L HF含分子数目为0.1NAB120 g NaHSO4固体含有H的数目为NAC100 mL 0.1 molL1的Na2CO3溶液中,含阴离子的数目大于0.01NAD1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3,共转移2NA个电子解析 标准状况下,HF为液体,不能使用气体摩尔体积来计算其物质的量和微粒数目,A项错误。120 g NaHSO4的物质的量是1 mol,在固体中
3、含有的离子是Na、HSO4,不含有H,B项错误。100 mL 0.1 molL1的Na2CO3溶液中含有碳酸钠的物质的量是0.01 mol,该盐是强碱弱酸盐,在溶液中CO23 发生水解反应:CO23 H2OHCO3 OH;水解产生的HCO3 会进一步发生水解反应:HCO3H2OH2CO3OH,该溶液中含阴离子的数目大于0.01NA,C项正确。SO2与O2产生SO3的反应是可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,因此1 mol SO2与足量O2反应,产生的SO3的物质的量小于1 mol,转移电子数目小于2NA,D项错误。答案 C3(2019石家庄一模)1,2-环氧丁烷如图,通常为无色液体,用于制造
4、泡沫塑料、合成橡胶、非离子型表面活性剂等。下列关于1,2-环氧丁烷的说法不正确的是()A.化学式为C4H8OB氧原子与所有碳原子可能处于同一平面C能发生氧化反应和取代反应D二溴代物的结构有9种(不考虑立体异构)解析 根据结构简式可知化学式为C4H8O,A项正确。该分子中所有C原子都是饱和碳原子,所有C原子形成的结构都是四面体结构,所以该分子中所有碳原子不可能位于同一个平面上,B项错误。该物质属于烃的含氧衍生物,能够燃烧,即能发生氧化反应,甲基和亚甲基中的氢原子能发生取代反应,C项正确。该分子中有4种氢原子,其二氯代物中两个氯原子可能位于同一个碳原子上,也可能位于不同碳原子上,如果两个氯原子位于
5、同一个碳原子上有3种;如果位于不同碳原子上有6种,二氯代物的结构有9种,D项正确。答案 B4 利 用 废 蚀 刻 液(含 FeCl2、CuCl2 及 FeCl3)制 备 碱 性 蚀 刻 液CuNH34Cl2溶液和 FeCl36H2O 的主要步骤:用 H2O2 氧化废蚀刻液、制备氨气、制备碱性蚀刻液CuCl24NH3=Cu(NH3)4Cl2、固液分离、用盐酸溶解沉淀并制备 FeCl36H2O,下列实验装置和操作不能达到实验目的的是()解析 实验室用Ca(OH)2和NH4Cl共热制备氨气,利用甲装置能够制备氨气,能达到实验目的,A项错误;乙装置制备碱性蚀刻液Cu(NH3)4Cl2,然后Fe3与NH
6、3H2O反应生成Fe(OH)3沉淀,氨气极易溶于硫酸,倒扣的漏斗可防倒吸,能达到实验目的,B项错误;丙装置用过滤方法分离固液混合物,能达到实验目的,C项错误;由FeCl3溶液制备FeCl36H2O,采用蒸发浓缩、冷却结晶,而将FeCl3溶液蒸干得到的是Fe(OH)3固体,丁装置不能达到实验目的,D项正确。答案 D5(2019陕西一模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,X、W在同一主族,工业上通过电解熔融Z的氧化物来制备Z单质,Y的单质是空气中含量最多的成分。下列说法错误的是()A原子半径的大小顺序:ZWXYB气态氢化物的热稳定性:XYCX
7、的单质与W的氧化物反应可以制备W的单质DY、Z的最高价氧化物对应的水化物反应可以生成盐和水解析 X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,可知X为C元素;X、W在同一主族,则W为Si元素;工业上通过电解熔融Z的氧化物来制备Z单质,Z为Al元素;Y的单质是空气中含量最多的成分,Y为N元素。同主族从上到下,原子半径逐渐增大,同一周期从左到右,原子半径逐渐减小,原子半径的大小顺序为ZWXY,A项正确;元素的非金属性越强,气态氢化物越稳定,非金属性XY,则气态氢化物的稳定性XY,B项错误;碳与二氧化硅在高温下可以反应生成硅和一氧化碳,C项正确;Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸和氢氧化铝,能够
8、发生酸碱中和反应生成盐和水,D项正确。答案 B6(2019临沂三模)利用微生物燃料电池进行废水处理,实现碳氮联合转化。其工作原理如图所示,其中 M、N 为厌氧微生物电极。下列有关叙述错误的是()A负极的电极反应为 CH3COO8e2H2O=2CO27HB电池工作时,H由 M 极移向 N 极C相同条件下,M、N 两极生成的 CO2 和 N2 的体积之比为 32D好氧微生物反应器中发生的反应为 NH4 2O2=NO3 2HH2O解析 M极为负极,CH3COO失电子,发生氧化反应生成二氧化碳气体,电极反应为CH3COO8e2H2O=2CO27H,A项正确;原电池工作时,阳离子向正极移动,即H由M极移
9、向N极,B项正确;生成1 mol CO2转移4 mol e,生成1 mol N2转移10 mol e,根据电子守恒,M、N两极生成的CO2和N2的物质的量之比为10 mol4 mol52,相同条件下的体积比为52,C项错误;NH4 在好氧微生物反应器中转化为NO3,则反应器中发生的反应为NH4 2O2=NO3 2HH2O,D项正确。答案 C7.(2019南昌二模)常温时,1 molL1 的 HA 和1 molL1的 HB 两种酸溶液,起始时的体积均为 V0,分别向两溶液中加水进行稀释,所得变化关系如图所示(V 表示溶液稀释后的体积)。下列说法错误的是()A常温时,Ka(HA)约为 1.0104
10、B当两溶液均稀释至 lg VV014 时,溶液中 c(A)c(B)C中和等体积 pH 相同的两种酸所用 n(NaOH):HAHBD等体积、等物质的量浓度的 NaA 和 NaB 溶液中离子总数前者小于后者解析 根据图示,当 lg(V/V0)11 时,VV0,即溶液还没稀释,1 molL1的 HA 溶液 pH2,即 HA 为弱酸,溶液中部分电离;1 molL1的 HB溶液 pH0,即 HB 为强酸,溶液中全部电离,因为两溶液浓度和体积均相等,故两溶液中所含一元酸的物质的量相等。1 molL1的 HA 溶液的 pH 为 2,c(A)c(H)0.01 molL1,c(HA)1 molL1,则 HA 的电离常数约为 1.0 104,A 项正确;由电荷守恒有 c(H)cAc(OH),c(H)c(B)cOH,当两溶液均稀释至 lgVV014 时,HB 溶液 pH3,HA 溶液 pH3,则有c(A)nHB,故中和等体积 pH 相同的两种酸所用n(NaOH):HAHB,C 项正确;等体积、等物质的量浓度的 NaA 和 NaB 溶液,Na数目相同,HB 为强酸,盐溶液中 B不发生水解,HA 为弱酸,盐溶液中A发生水解促进水的电离,离子总数减少,等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液中离子总数前者小于后者,D项正确。答案 B