1、绝密启用前云南省新平一中2019届高三第一次月考理综 化学一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分) 1.亚硝酸钠(有毒性，市场上很易与食盐混淆)是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的性质或用途，其物理性质与NaCl极为相似相关化学性质如图所示，下列说法不正确的是()A NaNO2稳定性大于NH4NO2B NaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂C 可用KI淀粉和食醋鉴别NaNO2和NaClD 分解NaN3盐每产生1 mol N2转移6 mol e2.已知：为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为“Cn”，汉语名为“鎶”；合理
2、利用核能符合“低碳经济”的要求，U是核反应堆的重要原料；锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料是锂辉矿(主要成分是LiAlSi2O6和少量钙、镁杂质)。下列有关对上述表述所涉及元素的说法正确的是()ACn的原子核内中子数与核外电子数之差为55BU和U是同位素，核反应属于化学变化C40Ca2与18O具有相同的电子数D Si2O中质子总数为803.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为13。X和Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()A X的氢化物溶于水显酸性B Y的氧化物是离子化合物C Z的氢化物比H
3、2O稳定D X和Z的氧化物都具有漂白性4.16O中的“16”表示的含义是()氧元素的相对原子质量氧元素的一种同位素的近似相对原子质量氧元素的近似相对原子质量氧元素的一种同位素的质量数A B C D 5.工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：MnO2ZnS2H2SO4=MnSO4ZnSO4S2H2OMnSO4ZnSO42H2OMnO2Zn2H2SO4下列说法不正确的是()A 中MnO2和H2SO4都是氧化剂B 中析出16g S时转移1mol电子C 中MnSO4发生氧化反应D 硫酸在该生产中可循环利用6.下列离子方程式正确的是()A Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2
4、OB 用食醋除去热水瓶胆中Mg(OH)2水垢:2H+Mg(OH)2=Mg2+2H2OC 将少量SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2O=S+2HClOD 在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH=7:Ba2+2OH-+2H+S=BaSO4+2H2O7.(2016上海，3)硼的最高价含氧酸的化学式不可能是()A HBO2B H2BO3C H3BO3D H2B4O7二、必考题部分8.某氯化铁与氯化亚铁的混合物，现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：.请根据上面流程，回答以下问题：(1)操作所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有_、_(填仪器名称)。(2)请写出加入溴
5、水发生的离子反应方程式：_。(3)将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1b20.3 g，则接下来还应进行的操作是_。若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是_。.有同学提出，还可以采用以下方法来测定：(4)溶解样品改用了硫酸，而不再用盐酸，为什么？_。(5)选择的还原剂是否能用铁_(填“是”或“否”)，原因是：_。(6)若滴定用掉cmolL1KMnO4溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是_。9.无水FeCl3呈棕红色，极易潮解， 100 左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下列
6、装置(夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl3。(1)装置A中反应的离子方程式为_。(2)装置F中所加的试剂为_。(3)导管b的作用为_；装置B的作用为_。(4)实验时应先点燃A处的酒精灯，反应一会儿后，再点燃D处的酒精灯，原因为_。(5)反应结束后，拆卸装置前，必须进行的操作是_。(6)为检验所得产品为FeCl3，可进行如下实验：取E中收集的产物少许，加水溶解，向所得溶液中加入_(填试剂名称和现象)。10.实验室需要配制0.50 molL1NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯
7、、玻璃棒、_、_以及等质量的两片滤纸。(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体_g。(3)称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：称量过程中NaCl晶体应放于天平的_(填“左盘”或“右盘”)。称量完毕，将药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)转移、洗涤。在转移时应使用_引流，需要洗涤烧杯23次是为了_。(6)定容，摇匀。(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。(8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会_(填“偏高”、“偏低
8、”或“无影响”)。11.化学选修3：物质结构与性质(15分)(2016新课标全国，37)锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：(1)基态Ge原子的核外电子排布式为Ar_，有_个未成对电子。(2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是_。(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_。(4)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是_。(5)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_，微粒之间存在的
9、作用力是_。(6)晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0,0,0)；B为(，0，)；C为(，0)。则D原子的坐标参数为_。晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a565.76 pm，其密度为_gcm3(列出计算式即可)。12.选修5：有机化学基础(15分)(2016课标全国卷，38)氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为，从而具有胶黏性。某种氰基丙烯酸酯(G)的合成路线如下：已知：A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰回答下列问题：(1)A 的化学名称为_。(2)B的结构简
10、式为_，其核磁共振氢谱显示为_组峰，峰面积比为_。(3)由C生成D的反应类型为_。(4)由D生成E的化学方程式为_。(5)G中的官能团有_、_、_。(填官能团名称)(6)G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有_种。(不含立体异构)答案解析1.【答案】D【解析】A项，NH4NO2加热易分解，而NaNO2加热难分解，所以NaNO2的稳定性大于NH4NO2，故A正确；B项，NaNO2与N2H4反应生成NaN3，NaNO2中氮的化合价由3价降低为，是氧化剂，故B正确；C项，NaNO2具有氧化性，在酸性条件下氧化碘化钾，得到单质碘，单质碘遇淀粉溶液变蓝，NaCl无氧化性，在酸性条件下
11、不能氧化碘化钾，所以可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2，故C正确；D项，NaN3中氮的化合价为，生成1个N2转移个电子，则每产生1 mol N2转移mol e，故D错误；2.【答案】C【解析】这类题型通常比较基础。Cn的原子核内中子数和核外电子数分别为165、112，两者之差为53，A错误；核反应是物理变化，B错误；40Ca2和18O的电子数都是18，C正确；Si2O中电子总数为80，质子总数为76，D错误。3.【答案】B【解析】由题意知Z原子在第三周期第A族，为硫，Y是镁，X在第二周期，据X、Y、Z原子的最外层电子数之和为13知，X为氮，NH3的水溶液显碱性，A错误；H2O比H
12、2S稳定，C错误；NO和SO3无漂白性，D错误。4.【答案】B【解析】元素的相对原子质量是该元素的各种同位素的相对原子质量(Mi)与其丰度(n%)乘积的和的值，故错误；同位素的相对原子质量是该同位素一个原子的绝对质量与12C质量的1/12的比值。同位素的近似相对原子质量是该同位素一个原子的绝对质量与12C质量的1/12的比值的近似整数倍，在数值上与同位素的质量数相等。因此，、正确；元素的近似相对原子质量是各同位素的近似相对原子质量(即质量数)与其丰度乘积的和值，错误。5.【答案】A【解析】A项，中MnO2是氧化剂，ZnS是还原剂，而H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂，错误；B项，通过方程式Mn
13、O2ZnS2H2SO4=MnSO4ZnSO4S2H2O来看，每生成1mol S要转移2mol电子，所以生成16g S(即0.5mol)要转移1mol电子；C项，在中通过价态来判断，Mn的化合价由24，MnSO4发生氧化反应；D项，由反应和，不难看出硫酸在该生产中可循环利用。综上所述本题选A。6.【答案】D【解析】A项,Fe(OH)3溶于氢碘酸后生成的Fe3+会氧化I-,故错误;B项,醋酸是弱酸应写化学式,故错误;C项,二氧化硫能被次氯酸钠氧化生成硫酸根离子,故错误;D项,硫酸氢钾溶液加入氢氧化钡至pH=7,说明二者提供的H+和OH-的物质的量相等,故正确。7.【答案】B【解析】B原子最外层电子
14、数是3个，所以其最高化合价是3价，然后根据化合物中正、负化合价的代数和等于0可知不可能是H2BO3，故选项B符合题意。8.【答案】.(1)250 mL容量瓶 胶头滴管(2)2Fe2Br2=2Fe32Br(3)再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1 g100%.(4)过量的盐酸对后面KMnO4的滴定有干扰(5)否 如果用铁作还原剂，会与过量的硫酸反应生成Fe2，干扰铁元素的测定(6)【解析】首先必须认真审题，明确实验的目的与要求，并根据题目所给信息，综合已学过的知识，通过类比、迁移、分析，从而明确实验原理。第题根据如下关系式求解。设铁元素的质量分数为x%2FeFe2O3112160ax%W
15、2W1x%100%第题根据如下关系式求解。设铁元素的质量分数为x%5Fe5Fe2KMnO4556 1 molax%cb103molx%100%9.【答案】(1)MnO24H2Cl= Mn2Cl22H2O(2)浓硫酸(或浓H2SO4)(3)平衡压强(或使浓盐酸顺利流下)除去Cl2中的HCl气体，判断实验过程中导管是否被产品堵塞(4)排尽实验装置中的空气(5)打开活塞a，通入空气把装置内残留的Cl2排出，保证吸收更彻底(其他合理答案均可)(6)KSCN溶液，溶液变红【解析】(2)FeCl3极易潮解，气体必须干燥，因而F中盛放的是浓硫酸；(3)当烧瓶中产生大量气体时压强增大，分液漏斗中的液体可能无法
16、滴下，而导管b将烧瓶和分液漏斗上端连接，使压强相同，液体便能顺利滴下；装置B盛放饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体，若装置中有堵塞，体系的压强增大，长颈漏斗中的液面就会上升；(4)若先点燃D处酒精灯，铁丝会与装置中的空气反应，所以先点燃A处酒精灯的作用是利用生成的氯气排装置中的空气；(5)因氯气有毒拆装置前必须进行尾气吸收。(6)检验产品中含有Fe3。10.【答案】(1)500 mL容量瓶胶头滴管(2)14.6(3)左盘(4)搅拌，加速NaCl溶解(5)玻璃棒保证溶质全部转移入容量瓶中(8)偏低【解析】配制480 mL的0.50 molL1的NaCl溶液，必须用500 mL的容量瓶。m(NaC
17、l)0.50 molL10.50 L58.5 gmol114.6 g(托盘天平精确到0.1 g)。用托盘天平称量时，物品放在左盘，配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算称量(或量取)溶解、冷却转移、洗涤定容、摇匀装瓶贴签。定容时仰视液面会造成溶液体积偏大，浓度偏低。11.【答案】(1)3d104s24p22(2)Ge原子半径大，原子间形成的单键较长，pp轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成键(3)GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高。原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强(4)OGeZn(5)sp3共价键(6)(，)107【解析】(1)锗
18、为32号元素，根据原子核外电子的排布规律，可写出其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，其核外电子排布简式为Ar3d104s24p2，其中4p能级有2个未成对电子。(2)Ge和C虽是同族元素，价电子排布相同，但Ge的原子半径比C的大，所以其原子轨道不易重叠形成键，即Ge原子间难以形成双键和叁键。(3)由表中数据，可知几种锗卤化物的熔沸点都较低，都属于分子晶体。随着相对分子质量的逐渐增大，其分子间作用力逐渐增强，故熔沸点逐渐升高。(4)Zn、Ge、O三种元素中，Zn和Ge是金属元素，O是非金属元素。O的电负性比Zn和Ge的大，又根据同周期元素的电负性从左到右逐渐增大的规
19、律，可知电负性：OGeZn。(5)由于锗单晶具有金刚石型的结构，故每个锗原子与相邻的四个锗原子形成四个共价键，其原子轨道杂化类型为sp3杂化。(6)由Ge单晶晶胞结构示意图，可知D原子与A原子及位于3个相邻面面心的3个原子构成了正四面体结构，D原子位于正四面体的中心，再根据A、B、C三个原子的坐标参数可知D原子的坐标参数为(，)。由锗单晶的晶胞结构示意图，可知该晶胞中位于顶点的有8个原子，位于面心的有6个原子，位于内部的有4个原子，则一个晶胞中所含有的锗原子个数为8648，再由晶胞参数可知该晶胞的边长为565.76 pm的正方体，则其密度为gcm3。12.【答案】(1)丙酮 (2)261(3)
20、取代反应(4)NaOH(5)碳碳双键酯基氰基(6)8【解析】(1)A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，则氧原子个数为1，根据商余法，3，故A分子的分子式为C3H6O，核磁共振氢谱显示为单峰，则A分子中含有两个相同的CH3，故A为丙酮。(2)A为丙酮，根据已知题给的信息及流程中AB的反应条件知，B为，B分子中有2种氢原子，则其核磁共振氢谱显示为2组峰，峰面积比为16。(3)根据CD的反应条件“Cl2/光照”知其反应类型为取代反应。(4)根据BC的反应条件及C的分子式知C的结构简式为，在光照条件下与Cl2发生取代反应，生成产物D的结构简式为，再根据DE的反应条件及E的分子式知E的结构简式为，故DE反应的化学方程式为NaOHNaCl。(5)根据流程图中EF、FG的反应条件、E的结构简式()及题给的氰基丙烯酸酯的结构简式()知，F的结构简式为，G的结构简式为，故G中的官能团有碳碳双键、酯基和氰基。(6)G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的有机物为甲酸酯：
