1、第1课时 铁合金 铝和铝合金 新型合金基 础 达 标一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1如图所示的实验中，投入铝片后(D)A中产生气泡，中不产生气泡B和中都不产生气泡C和中都产生气泡，中是H2，中是O2D和都产生气泡，且都是H2解析：铝在盐酸中反应是2Al6HCl=2AlCl33H2，铝在氢氧化钠溶液中反应是2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，所以选D。2马踏飞燕是我国的旅游标志，出土的马踏飞燕是由青铜制成的。下列有关该标志的叙述不正确的是(A)A青铜硬度比纯铜的硬度小B青铜的主要成分是Cu、Sn、Pb等C历史上铜制品早于铁制品出现D青铜是我国使用最早的合金解析：一般合金的硬
2、度大于成分金属，故青铜比纯铜的硬度大。3钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是(A)A用来作保险丝B用于制造航天飞机C用来制造人造骨D用于家庭装修，作钛合金装饰门4只含有下列成分的物质一定不是合金的是(D)AFe、CBCu、ZnCAl、CuDC、Si解析：合金的组成成分中至少有一种是金属，C和Si都是非金属，故选D。5不锈钢通常不与酸、碱、盐反应，是因为加入了(A)ANi和CrBNi和AuCCr和AuDCr和Pt解析：不锈钢中添
3、加的合金元素主要是Ni和Cr，Ni、Cr的加入使不锈钢在多种酸、碱、盐溶液中也能具有很好的化学稳定性和耐腐蚀性。6将5.0 g某金属合金放入足量的稀盐酸中，共收集氢气在标准状况下的体积为2.24 L，则该金属合金可能是(B)AMgAl合金BFeAl合金CFeZn合金DCuZn合金解析：由题意知，n(H2)0.1 mol，即产生0.1 mol H2消耗该合金5.0 g，则产生1 mol H2消耗该合金50 g，满足此条件的合金的要求是产生1 mol H2时消耗一种成分金属的质量大于50 g，另一种成分金属的质量小于50 g。对于给出的金属，产生1 mol H2时消耗各金属的质量分别为m(Mg)2
4、4 g，m(Al)18 g，m(Fe)56 g，m(Zn)65 g。Cu与稀盐酸不反应，故选B。二、非选择题7合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。一般来说，合金的熔点低于其中任何一个组成金属的熔点。下表是一些金属熔点的数据。金属铜锌锡铅铋镉熔点/1 083419.6231.9327.5271.3320.9(1)铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图所示的关系，其中横坐标表示的是 锡 的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为 23 。(2)保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为 B 。A2040 B6080 C230250 D30
5、0320 (3)青铜器的主要成分是铜锡合金。崭新的青铜器呈土黄色。当青铜器长期埋在地下，逐渐形成了绿色的铜绿主要成分Cu2(OH)2CO3，从其化学式可知铜绿是铜与 O2、H2O和CO2 (填物质的化学式)长期作用的结果。解析：(1)根据图及表中数据可知，当质量分数为0时的熔点比质量分数是1时的熔点高，铅的熔点高于锡的熔点，所以质量分数为0的熔点对应的金属是铅，1时的熔点对应的金属是锡，所以横坐标表示的是锡的质量分数；当合金熔点最低时，锡的质量分数是0.6，所以合金中铅与锡的质量比为0.40.623；(2)根据合金的熔点低于其中任何一个组成金属的熔点。铋、铅、锡、镉中熔点最低的是锡231.9
6、，则合金的熔点低于231.9 ，排除CD；A选项的温度太低，与室温接近，保险丝起不到保险作用，所以答案选B；(3)根据元素守恒规律，铜绿中除铜元素外，还有H、C、O元素，所以铜绿是铜与空气中的O2、H2O和CO2长期作用的结果。8铁和铝是科技、生产、生活中应用最广泛的金属材料。现有铁、铝的混合物进行如下实验：(1)操作X的名称是 过滤 。(2)气体A是 H2(或氢气) 。(3)A与Cl2混合光照可能发生爆炸，生成 HCl (填化学式)，A在该反应中作为 还原剂 (填“氧化剂”或“还原剂”)。(4)溶液B中阴离子除OH外还有 AlO ，溶液D中存在的金属离子为 Fe2 。解析：(1)加入足量Na
7、OH溶液，Al溶解，操作X为过滤。(2)Al与氢氧化钠溶液反应产生氢气，气体A为H2。(3)H2与Cl2反应生成HCl。(4)溶液B中阴离子有OH、AlO，溶液D中金属离子为Fe2。综 合 提 升一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1某无色溶液放入铝片后有氢气产生，则在该溶液中下列离子一定可以大量存在的是(AC)ANaBMg2CClDCO解析：该溶液能与铝反应放出氢气，说明该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。Mg2不能在碱性溶液中大量存在，CO不能在酸性溶液中大量存在。2下列说法不正确的是(A)A我国最早使用的合金是由铜锌合金制成的青铜器B储氢合金是一类能大量吸收H2，并与H2结合成金属氢
8、化物的材料C一般汽车配件中的发动机使用的是密度小、强度大且耐腐蚀的铝合金材料D钛合金、形状记忆合金、耐热合金以及储氢合金都属于新型合金解析：青铜是铜锡合金，是我国使用最早的合金，选项A错误；储氢合金能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物，选项B正确；铝合金材料密度小、强度大且耐腐蚀，适合制造发动机，选项C正确；钛合金、形状记忆合金、耐热合金以及储氢合金都属于新型合金，选项D正确。3为了除去MgO中混有的少量杂质Al2O3，可选用的试剂是(A)AKOH溶液B氨水C稀盐酸D稀醋酸解析：要除去MgO中混有的少量杂质Al2O3，所加试剂只能与Al2O3反应而不能与MgO反应，反应完全后过滤即可。氨
9、水与Al2O3不反应，稀盐酸、稀醋酸均能与MgO反应，只有KOH溶液能与Al2O3反应而与MgO不反应。4铁是人类较早使用的金属之一。据有关报道，目前已经能冶炼出纯度较高的铁。你估计这种“纯铁”不会具有的性质是(AD)A硬度比生铁高B熔、沸点比生铁高C能与Fe2(SO4)3溶液反应D不能与盐酸反应解析：依据题目叙述，可认为这种“纯铁”为纯净物，与生铁(合金)相比，硬度小，熔、沸点高。同时它具有单质铁的化学性质。5下面关于铝合金的说法中，错误的是(AD)A铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高B高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼C镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱腐蚀D镁铝合金在冷的浓硫酸中钝化
10、解析：合金的熔点比各成分金属的熔点低；高温时铝很容易被氧化；镁铝合金中的铝能与烧碱反应；Mg在冷的浓硫酸中不钝化。6“蛟龙”号载人潜水器成功下潜至西太平洋马里亚纳海沟7 020米处。“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，下面有关合金的说法中正确的是(AD)A钛合金是一种混合物B钛合金熔点比成分金属高，硬度大C钛合金的化学性质与钛单质相同D青铜、碳素钢、合金钢和硬铝都是合金解析：钛合金是混合物，A项正确；合金熔点一般比成分金属低，硬度比成分金属大，B项错误；钛合金是混合物，其化学性质与钛单质不同，C项错误；D项所给材料均是合金，正确。二、非选择题7铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金
11、属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。(1)在化学反应中，铜元素可表现为0、1、2价。在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜曾青(CuSO4)跟铁反应就生成铜。试写出该反应的化学方程式：CuSO4Fe=FeSO4Cu。(2)铜器表面有时会生成铜绿Cu2(OH)2CO3。这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式：Cu2(OH)2CO34HCl=2CuCl2CO23H2O。(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币(铜的熔点是1 183.4 ，铁的熔点是1 534.8 ) 铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀；铜的熔点较低，容易冶炼铸造成型 。解析：(1)由题给信息可得，发生的反应为铁还原CuSO4得到单质铜。(2)因为铜绿(碱式碳酸铜)能与酸反应，生成可溶性盐和气体，故可用盐酸除之。(3)铜在古代用于制造货币主要因为其熔点较低，易于铸造，且不易被腐蚀。
