1、高考资源网（） 您身边的高考专家化学试题本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间90分钟。注意事项：1答题前，考生在答题卡上务必将自己的姓名、考号填写清楚。2 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试题卷上作答无效。第I卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括16每小题3分，共48分每小题只有一个正确答案）1已知反应2C(s)O2(g) =2CO(g)的H0。设H和S不随温度而变，下列说法中正确的是（ ）A低温下才能自发进行 B高温下才能自发进行C任何温度下都能自发进行 D任何温度下都不能自
2、发进行2已知某化学反应A2(g)2B2(g)=2AB2(g)(AB2的分子结构为BAB)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是()A 该反应的进行一定需要加热 B该反应的H(E1E2)kJ/molC该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D断裂1 mol AA和2 mol BB放出E1 kJ能量3下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（ ）A用排饱和食盐水的方法收集氯气B合成氨工业选择在高温条件进行C增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3D在Fe3+3SCN- Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深4关于下列各装置图的叙述不正确的是()A用图装置实现铁上镀铜，
3、a极为铜，电解质溶液可以是CuSO4溶液B图装置盐桥中KCl的Cl移向右烧杯C图装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护D图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同5用来表示可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的正确图像为( )6某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见下图。下列说法正确的是()Aa为CH4，b为CO2BLi+和K+都向负极移动C此电池装置在常温时可以对外放电D正极电极反应式为O22CO24e=2 CO32-7.在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO
4、3(g)，下列证据不能说明反应一定达到化学平衡状态的是A. 容器内的压强不再改变B. c(SO2) : c(O2) : c(SO3) = 2 : 1 : 2C. SO2的转化率不再改变D. SO3的生成速率与SO3的消耗速率8恒温下，V升容器中加入a mol HI使之分解：2HI(g) H2(g)+I2(g)，反应达到平衡状态后，下列推测正确的是（ ）A. 减压时，v(逆)增大，v(正)减小，平衡向逆反应方向移动B. 若加入2a mol HI，则平衡常数变为2倍C. 加压时，v(逆)、v(正)均不变，平衡不移动D. 若保持压强不变，通入氦气，则v(逆)、v(正)均减小，平衡不移动9一定条件下,
5、体积为10 L的密闭容器中,1 mol X和1 mol Y进行反应:2X(g)+Y(g)Z(g),经60 s达到平衡,生成0.3 mol Z。下列说法正确的是()A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001 molL-1s-1B.X和Y的转化率相等C.若增大压强,则物质Y的转化率减小D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的H010已知：2H2(g) +O2(g)2H2O(g) H =483.6 kJmol-1 下列说法不正确的是A. 该反应可作为氢氧燃料电池的反应原理B. 破坏1mol H-O键需要的能量是463.4 kJC. H2O(g)H2(g) +1/2O2(g) H = +241.8
6、 kJmol-1D. H2(g)中的H-H键比H2O(g)中的H-O键牢固11汽车尾气净化反应之一：NO(g)CO(g)N2 (g)CO 2 (g) H373.4 kJmol-1。若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态，下列说法正确的是A. 及时除去二氧化碳，正反应速率加快B. 混合气体的密度不变是该平衡状态的标志之一C. 降低温度，反应物的转化率和平衡常数均增大D. 其它条件不变，加入催化剂可提高反应物的转化率12密闭容器中，反应xA（g）yB（g）zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L下列判断正确的
7、是： （ ）Axyz B平衡向正反应方向移动 CB的转化率降低 DC的体积分数增大13在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：温度/2580230平衡常数 /mol3L3510421.9105下列说法不正确的是()A上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应B在25 时，反应Ni(CO)4(g)Ni(s)4CO(g)的平衡常数为2105 mol3L3C在80 时，测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 molL1时，则此时v正v逆D在80 达到平衡时，测得n(CO)0
8、.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 molL114.25C时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq) Sn2(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如图所示。下列判断正确的是()A往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2)增大B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小C升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，说明该反应H0D25C时，该反应的平衡常数K2.215.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2S H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反
9、应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL1)V/mLc/(molL1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.21016.下一定温度下，在3个1.0 L的恒容密闭容器中分别进行反应2X(g)+Y(g)Z(g) H，达到平衡。相关数据如下表。容器温度/K物质的起始浓度/ molL-1物质的平衡浓度/ molL-1c(X)c(Y)c(Z)c(Z)I4000.200.1000.080II4000.400.200aIII5000.200.1000.025下列说法不正确的是A. 平衡时，X的转化率：IIIB. 平
10、衡常数：K(II)K(I)C. 达到平衡所需时间：IIIID. 反应的H0第卷 非选择题 （共52分）二、填空（共52分）17、（9分）化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。（1）下列反应中，属于吸热反应的是 （填字母）。ANa2O与水反应 B甲烷的燃烧反应 CCaCO3受热分解 D锌与盐酸反应 （2）获取能量变化的途径 通过化学键的键能计算。已知：化学键种类HHOOOH键能（kJ/mol）436498463.4计算可得：2H2(g)+ O2(g) =2H2O(g) H_kJmol-1 通过物质所含能量计算。已知反应中AB=CD中A、B、C、D所含能量依次可表示为E A、EB、 E
11、C、 ED，该反应H_。 通过盖斯定律可计算。已知在25、101kPa时：2Na(s)O2 (g) =Na2O(s) H414kJmol-12Na(s)O2(g) =Na2O2(s) H511kJmol-1写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式 。利用实验装置测量。测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中，若取50 mL 0.50 molL-1的盐酸，则还需加入 （填序号）。 A50 mL 0.50 molL-1 NaOH溶液B50 mL 0.55 molL-1NaOH溶液 C1.0 g NaOH固体18 （12分）硫酸是重要的化工原料，工业制取硫酸最重要的一步反应为：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H”“（1分）(2)1（2分）Cl-（1分）左（1分）- 9 - 版权所有高考资源网
