1、第一章 物质结构 元素周期律第三节 化学键1下列叙述中正确的是()A由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物C离子化合物中只含有离子键D共价化合物中只含有共价键解析：由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝(AlCl3)就属于共价化合物，因此A选项错误；B选项也是错误的，如氯化铵(NH4Cl)，虽完全由非金属元素组成，但属于离子化合物；C选项错误，如NaOH中的OH内O与H之间存在着共价键；只以共价键形成的化合物叫作共价化合物，因此D选项是正确的。答案：D2下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是()A凡含离子键的
2、化合物，一定含金属元素B在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键C离子化合物一定能导电D原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键解析：A中，如NH4Cl晶体中含有离子键，但不含金属元素。B中，离子键必须是阴、阳离子间的相互作用，两个氯离子间不存在离子键。C中，离子化合物处于晶体状态时不能导电，只有在熔融状态或溶于水才能导电。D中，原子序数为11与9的元素是Na、F，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键。答案：D3下列表示HCl、K2O形成过程的电子式正确的是()A B C D均不正确解析：HCl是共价化合物，错误；中氧原子最外层上有6个电子而不是7个电子，
3、错误。答案：D4下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型共价化合物的是()A3和8 B1和16C12和17 D6和16解析：题干要求有两点：一是形成XY2型；二是形成的是共价化合物。A、B、C、D分别可形成Li2O(X2Y型离子化合物)、H2S(X2Y型共价化合物)、MgCl2(XY2型离子化合物)、CS2(XY2型共价化合物)。答案：D5下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()ABF3 BH2O CSiCl4 DPCl5解析：A项，BF3中形成三个共用电子对，硼原子最外层只有6个电子，未达到8电子结构，A错；B项，H2O中氢原子最外层只有2个电子，B错；C项，
4、SiCl4中Si与Cl形成4个共用电子对，两种原子的最外层电子均达到8电子结构，C对；D项，PCl5中P不符合8电子结构，D错。答案：C6有5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：(1)写出这5种元素的名称：A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出下列物质的电子式：D元素形成的单质_；B与E形成的三原子化合物_；A、B、E形成的化合物_；D、E形成的化合物_。解析：A2B中所有离子的电子数相同，且电子总数为30，则A、B的
5、离子在化合物中都具有与氖原子相同的结构，都为短周期元素，所以B为O，A为Na。B、C同主族，则C为S，D和E原子序数小于O，可形成4核10电子的分子，所以D为N，E为H。答案：(1)钠氧硫氮氢(2)NN (时间：40分钟分值：100分)A级基础巩固1下列叙述正确的是()A离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间B两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键C物质中化学键被破坏，一定发生化学变化D化学键类型由元素类别决定解析：氧化钠、氯化铵等都含有离子键，A项错误；非金属原子之间形成的化学键一定是共价键，而氯化铵中的离子键属于铵根离子与氯离子之间，不属于原子之间，B项正确；有旧化学键断裂，同时
6、有新化学键形成的变化才是化学变化，C项错误；离子化合物不一定含金属元素，如铵盐；含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝、氯化铍等，D项错误。答案：B2下列关于化学键和化合物的说法中正确的是()A化学键的形成一定伴随着电子的得失B金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D含有阴离子的化合物一定含有阳离子解析：A项共价键的形成没有电子的得失，B项AlCl3为共价化合物，C项NH4Cl为离子化合物。答案：D3Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是()AKCl BNa
7、2S CNa2O DK2S解析：由信息“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”，可确定Y元素位于第A族，为S，K2S电离出的K与S2具有相同的电子层结构。答案：D4X、Y为短周期元素，X位于A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是()AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为11DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物解析：由题意知，Y位于A族，X、Y均为短周期元素，故X可能为H、Li、Na，Y可能为O、S，故A项不正确；在Na2O中Na和O2电子层结构相同，B项不正确；在H2O2、Na2O2中原子个
8、数比为11，故C项不正确；H2O为共价化合物，Na2O为离子化合物，D项正确。答案：D5以下叙述中错误的是()A钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B在氯化钠中，氯离子和钠离子靠静电作用结合C任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低解析：活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达到稳定结构。这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故A、D项正确；离子化合物中，阴、阳离子通过静电作用结合，B项也正确；离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用，并不一定发生电子的得失，如Na与OH结合成NaOH，C项错。答案：C
9、B级能力提升6对于元素周期表中下列位置的十种元素，请回答有关问题(用元素符号或化学式回答)。族周期AAAAAAA0123(1)能形成共价键的元素有_。(2)只需形成一个共价单键原子就能达到稳定结构的元素有_。(3)气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是_。(4)号元素最高正价含氧酸只含有_键。(5)含氧量最高的共价化合物是_(用电子式表示)。(6)形成的化合物化学式为_，含有的化学键类型是_。(7)某元素气态氢化物为H2B，最高价氧化物含B的质量分数为40%，则气态氢化物的化学式为_，它与形成的化合物的化学式为_，含有的化学键为_。解析：根据元素在周期表中的位置可推出号元素分别为H、He、C、N、O
10、、F、Na、Mg、S、Cl。非金属元素H、C、N、O、F、S、Cl可形成共价键。A族的H与A族F、Cl只需一个电子即可达到2电子或8电子稳定结构，因此可形成一个共价键。气态氢化物呈现碱性的只有NH3。含氧量最高的共价化合物是H2O2。氢化物为H2B，则B的最高价氧化物为BO3，由B的质量分数为40%，可求出B的相对原子质量为32，为S元素，它能与O形成化合物SO2和SO3。 答案：(1)H、C、N、O、F、S、Cl(2)H、F、Cl(3)NH3 (4)共价(5) (6)NaOH离子键、共价键(或极性键)(7)H2SSO2和SO3共价键(或极性键)7已知短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下：
11、按要求回答下列问题：(1)若Y的2价阴离子结构示意图为，则：Y元素在周期表中位于第_周期_族；Y与X形成的化合物X2Y2中含有的化学键是_，其电子式_；用电子式的形式表示X与Z形成化合物的过程_。(2)若Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y元素不可能形成的化合物是_。AH2YO3 BYO3 CYCl4 DZY解析：X、Y、Z为短周期元素，则X为氢元素。Y的2价阴离子核外有10个电子，Y原子有8个电子，是氧元素，Z为硫元素。若Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y只有2个电子层，是碳元素，最高正价为4价。答案：(1)二A共价键8A、B、C、D四种短周期元素，它们的原
12、子序数依次增大，其中A与C、B与D分别是同主族元素；已知B、D两元素间可形成DB2和DB3两种化合物，两者相对原子质量相差16；又知A、C两元素原子序数之和是B、D两元素原子序数之和的。请回答下列问题：(1)写出由B、C两种元素形成的原子个数比为11的化合物的电子式：_，其化合物中所含化学键的类型有_。(2)A2B与A2D的沸点：A2B_(填“高于”或“低于”)A2D，其原因是_。(3)由A、B、C、D四种元素形成的物质X，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体，写出X与盐酸反应的离子方程式：_。解析：已知B、D两元素间可形成DB2和DB3两种化合物，两者相对原子质量相差16，可推出B的相对原
13、子质量为16，所以B为O；又因为B、D同主族，且D的原子序数大于B，所以D为S；B、D两元素原子序数之和的是12，又因为A、C同主族，所以A为H，C为Na。答案：(1) 离子键、共价键(2)高于水分子之间能形成氢键，使水的沸点比H2S的高(3)HSOH=SO2H2O9A、B、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为23，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题：(1)Z的原子结构示意图为_；Z在周期表中的位置是_；B元素的名称为_。(2)化合物Y2X2含有的化学键类型有_(填序号)。A离子键 B极性共价键C非极性共价键 D氢键(3)A与X和A与Z均能形成18电子化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为_。解析：组成为Y2X2的物质有Na2O2和H2O2，其能与水反应生成X的单质和使酚酞变红的物质，则Y2X2为Na2O2。与Y(Na)同主族的元素A能与X(氧元素)形成10电子的化合物，则A为氢元素。因X(O)与Z同族，故Z为硫元素；B与Z的最外层电子数之比为23，则B的最外层电子数为4，且A(H)与B能形成10电子化合物，B元素为碳元素。答案：(1)第三周期A族碳 (2)AC(3)H2O2H2S=S2H2O
