1、第24讲弱电解质的电离平衡建议用时：40分钟满分：100分一、选择题(本题共7小题，每小题只有一个选项符合题意)1下列说法不正确的是()A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B导电能力强的溶液其溶质是强电解质C溶质为同一弱电解质的溶液，当温度不同时，其导电能力也不相同D强电解质在液态时，有的导电，有的不导电答案B解析溶液的导电能力与电解质强弱无关，与溶液中离子浓度及离子所带电荷数有关，故B项错误。2下列说法正确的是()A电离常数受溶液浓度的影响B电离常数可以表示弱电解质的相对强弱C电离常数大的酸溶液中的c(H)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H)大DH2CO3的电离常数表达式：Ka答案B解
2、析电离常数是温度的函数，与溶液浓度无关，A错误；酸中c(H)既与酸的电离常数有关，又与酸的浓度有关，C错误；H2CO3是分步电离的，第一步电离常数表达式为Ka1，第二步电离常数表达式为Ka2，D错误。3已知人体体液中存在如下平衡：CO2H2OH2CO3HHCO，以维持体液pH的相对稳定。下列说法不合理的是()A当强酸性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液pH的相对稳定B当强碱性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液pH的相对稳定C若静脉滴注大量生理盐水，则体液的pH减小D进行呼吸活动时，如果CO2进入血液，会使体液的pH减小答案C解析若静脉滴注大量生理盐水，则血液被稀释，平衡虽然
3、正向移动，但根据勒夏特列原理，c(H)减小，体液的pH增大。4(2019济宁模拟)醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是()A升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大B0.10 molL1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH)增大CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D25 时，欲使醋酸溶液pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸答案D解析加水稀释促进电离，溶液中c(H)减小，c(OH)增大，B正确；温度不变，电离常数不变，D错误。5为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下实验方案。其中不合理的
4、是()A室温下，测0.1 molL1 HX溶液的pH，若pH1，证明HX是弱酸B室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH7，证明HX是弱酸C相同浓度的HX溶液与盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，HX产生H2的起始速率小，证明HX为弱酸D在相同条件下，对0.1 molL1的盐酸和0.1 molL1的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸答案B解析等物质的量的HCl与NaX混合后，无论HX是强酸还是弱酸，上述混合液都是呈酸性，B错误；浓度相同的HX与盐酸，若HX是弱酸，c(H)小于盐酸中的c(H)，开始生成H2的起始速率小，C正确。6高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸
5、都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.61056.31091.61094.21010从以上表格判断以下说法不正确的是()A在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO42HSOD水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱答案C解析由电离常数知，在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离，高氯酸的Ka最大，是这四种酸中最强的酸，A、B正确；硫酸在冰醋酸中电离受到抑制，分步电离，并非完全电离，并且是可逆的，C错误；在水中，四种酸都是强酸，但
6、在冰醋酸中电离程度不同，D正确。7pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 molL1)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则()Ax为弱酸，VxVyCy为弱酸，VxVy答案C解析由图知：将一元酸x和y分别稀释10倍，pH的变化量pHx1，pHy1，所以x为强酸，y为弱酸。pH2时弱酸y的浓度大，滴加NaOH溶液至pH7时消耗NaOH溶液的体积y比x大。二、选择题(本题共4小题，每小题有一个或两个选项符合题意)825 时，向0.2 molL1的氨水中加水稀释，则图中的y轴可以表示()A电离程度 Bc(NH3
7、H2O)Cc(NH) D.答案BC解析加水稀释，NH3H2O的电离程度增大，A错误；加水稀释虽然促进了NH3H2O的电离，但由于溶液体积增大得更多，故c(NH3H2O)、c(NH)均减小，B、C正确；NH3H2O的电离常数Kb，只与温度有关，温度不变，Kb不变，D错误。9. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法不正确的是()Aa、b、c三点溶液的pH：cabaC用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小Da、b、c三点溶液用1 molL1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：caac，故pH：cab；B项，加水体积越大，越利于CH3COO
8、H电离，故电离程度：cba；C项，用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，相当于稀释a点溶液，c(H)增大，pH偏小；D项，a、b、c三点n(CH3COOH)相同，用NaOH溶液中和时消耗n(NaOH)相同，故消耗V(NaOH)：abc。10(2019山东师大附中高三模拟)常温时，改变饱和氯水的pH，得到部分含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列叙述不正确的是()A该温度下，HClOHClO的电离常数Ka的对值lg Ka7.54B氯水中的Cl2、ClO、HClO均能与KI发生反应CpH1的氯水中，c(Cl2)c(Cl)c(HClO)c(ClO)D已知常温下反应Cl2(aq)Cl(aq)C
9、l(aq)的K0.191，当pH增大时，K减小答案D解析根据图像，pH7.54时，c(HClO)c(ClO)，由电离方程式HClOClOH可知，Kac(H)107.54，则lg Ka7.54，A正确；氯水中含有的Cl2、ClO、HClO均具有氧化性，KI具有还原性，B正确；根据图像，pH1时氯水中各种含氯微粒的物质的量分数由多到少的顺序是：ClCl2ClHClOClO，由于溶液为同一溶液，溶液的体积相同，所以溶液中微粒的浓度大小关系为：c(Cl2)c(Cl)c(HClO)c(ClO)，C正确；K只与温度有关，温度不变，pH增大时，K不变，D错误。1125 时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2S
10、O3、HSO、SO的物质的量分数()随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是()A溶液的pH5时，硫元素的主要存在形式为HSOB当溶液恰好呈中性时：c(Na)c(SO)c(HSO)C向pH8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，的值增大D向pH3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，(HSO)减小答案C解析分析题给图像可知溶液的pH5时，硫元素的主要存在形式为HSO，A正确；根据电荷守恒知c(Na)c(H)2c(SO)c(HSO)c(OH)，当溶液恰好呈中性时c(H)c(OH)，则c(Na)c(SO)c(HSO)，B正确；向pH8的溶液中滴加少量澄清石灰水发生反应HSOOH=SO H2O，Ca2SO=Ca
11、SO3，参加反应的HSO比SO多，的值减小，C错误；向pH3的溶液中滴加少量稀硫酸发生反应HHSOH2SO3，(HSO)减小，D正确。三、非选择题(本题共2小题)1225 时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7105K14.3107K25.610113.0108请回答下列问题：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_。(2)同浓度的CH3COO、HCO、CO、ClO结合H的能力由强到弱的顺序为_。(3)常温下0.1 molL1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_(填字母，下同)。Ac
12、(H) B.Cc(H)c(OH) D.E. 若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是_。答案(1)CH3COOHH2CO3HClO(2)COClOHCOCH3COO(3)AABCE解析(1)物质的电离平衡常数越大其酸性越强。(2)电离平衡常数越小，同浓度的CH3COO、HCO、CO、ClO结合H的能力越强，即结合H由强到弱的顺序为COClOHCOCH3COO。(3)醋酸溶液浓度越小，c(H)越小；电离平衡常数，稀释过程中c(CH3COO)减小，增大；c(H)c(OH)不变；醋酸稀释时，c(H)减小，c(OH)增大，增大；不变。升高温度，醋酸电离平衡右移，c(H)增大；升高温度，醋酸电离平
13、衡右移增大；升高温度c(H)c(OH)增大；升高温度，c(H)增大，c(OH)减小，减小；升高温度，K增大。1325 时，0.1 molL1 HA溶液中108,0.01 molL1 BOH溶液pH12。请回答下列问题：(1)0.1 molL1 HA溶液pH_，HA的电离常数Ka为_，BOH是_(填“强电解质”或“弱电解质”)。(2)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是_(填字母)。A. B.Cc(H)与c(OH)的乘积 Dc(OH)(3)在体积相等、pH相等的HA溶液与HCl溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比HCl溶液中产生的气体_(填“多”“少”或“相等”)。答案(1)3
14、105强电解质(2)B(3)多解析(1)25 时，0.1 molL1的HA溶液中108，结合Kwc(H)c(OH)11014，可得c(H)1103 molL1，所以pH3。HA的电离常数Ka105。0.01 molL1 BOH溶液pH12，c(OH)1102 molL1，所以BOH是强电解质。(2)稀释过程中，温度不变，Ka不变，c(A)减小，所以增大，A项不符合题意；稀释过程中Ka不变，c(H)减小，增大，因此减小，B项符合题意；由于温度不变，故Kw c(H)c(OH)不变，C项不符合题意；Kwc(H)c(OH)不变，c(H)减小，所以c(OH)增大，D项不符合题意。(3)由(1)知HA是弱电解质，体积、pH均相等的HA与HCl溶液，HA溶液的物质的量浓度较大，所以HA溶液中产生的氢气较多。
