1、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Cl-35.5 Na-23 Ca-40 Co-597.化学与生产、生活、社会密切相关。 下列叙述错误的是（ ）A.还原铁粉能用作食品抗氧化剂B. “日照遂州江雾开”中伴有丁达尔效应C.浸泡过KMnO4溶液的硅土可作水果保鲜剂D. 河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以饮用8.下列关于有机物的说法错误的是（ ）A.植物油分子结构中含有碳碳双键B. 聚氯乙烯可用作生产食品包装材料的原料C. 同温同压下,等质量的乙炔和苯完全燃烧耗氧量相同D. 分子式为C3H8O的有机物，只有2种能发生酯化反应9设NA为阿伏加德罗常数的值。下列
2、说法正确的是（ ）A. 19g羟基(18OH)所含中子数为10NAB. 10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为0.5NAC. 0.1 molL-IKAI(SO4)2溶液中SO42-的数目为0.2NAD. 已知合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=92.4 kJmol-1，当该反应生成NA个NH3分子时，反应放出的热量大于46.2kJ10. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的（ ）选项实验操作和现象结 论A向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出证明氧化性：Cu2+Fe3+B取某Na2SO3溶液，加入足量的稀盐酸，产生气泡，再滴加BaCl2
3、溶液，产生白色沉淀Na2SO3已部分被氧化C向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加2滴KSCN溶液，溶液变成血红色原溶液中一定含有Fe2D向1mL浓度均为0.05molL-lNaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01molL-lAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色Ksp(AgCl)XCX、Y、Z的简单离子半径大小：ZXY D X和Z的简单氢化物沸点：XZ12. 图为一种特殊的热激活电池示意图，当无水LiCl-KCl混合物受热熔融后即可工作。该电池总反应为：PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s) = CaCl2(s)+Li2SO4+Pb(s)。下列说法不正确的是（ ）A. PbSO4电极发生还原反应B
4、. 负极的电极反应：Ca + 2Cl-2eCaCl2C. 用LiCl和KCl水溶液代替无水LiCl-KCl，可将该电池改为常温使用的电池D. 放电时 Li、 K向正极移动13.室温下，用0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定10.00mL0.10mol/L醋酸溶液，水的电离度随氢氧化钠溶液体积的变化曲线如右图所示，下列说法正确的是（ ）A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂B.N点溶液中c（OH-）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（H+）C.从P点到N点，溶液中水的电离程度逐渐增大D.M点对应的NaOH溶液的体积为10.00mL26（15分）硼酸（H3BO3）大量应用于玻璃制造行
5、业，以硼镁矿（含2MgOB2O3H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3）为原料生产硼酸的工艺流程如下：已知：H3BO3在20、40、60、100时的溶解度依次为5.0 g、8.7 g、14.8 g、40.2g。Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4。（1）“浸取”时主要反应的化学方程式为_。（2）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是_。（3）“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2+、SO42-，还含有其他杂质。“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO，除去的杂质离子是_。H2O2的作用是_（用离子
6、方程式表示）。（4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如下图，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收MgSO4H2O，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩后，最佳结晶条件是_。A. 升温结晶B. 降温结晶C. 加压升温结晶D. 降压降温结晶（5）在实际生产中为了提高原料的综合利用率，可以利用除杂后滤渣作为提炼铝的原料，工艺流程为：滤渣过滤试剂a滤液1滤渣过滤试剂b固体A滤液2固体B加热一定条件铝试剂a可选用 （化学式）溶液，若试剂b为AlCl3则由滤液得固体A的离子反应方程式为 ，在实际工业生产中，流程中的一定条件指的是 。27. （14分）某研究小组利用
7、下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)3Fe2O3（1）图中盛无水CaCl2的仪器名称为 装置B中的化学反应方程式为 。（2）装置C中发生反应的离子方程式为 ，处理尾气的方法为 。（3）将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，探究不同温度条件下黑色固体的成分，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)。两组分别用产物进行以下实验：步骤操作甲组现象乙组现象1取黑色粉末加入盐酸溶解，无气泡溶解，有气泡2取步骤1中溶液，滴加K3Fe(CN)6溶液蓝色沉淀蓝色沉淀3取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液变红无现象4取步骤3溶液中滴加新制氯水红色褪去先变红，
8、后褪色乙组得到的黑色粉末成分是 。根据甲组实验现象写出甲组步骤1中反应的离子方式 。乙组步骤4中，溶液变红的原因为 ，溶液褪色可能的原因 及其验证方法为 。28.（共14分）氧硫化碳(COS，结构类似于CO2)广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。有多种方法可以脱氧硫化碳中的硫，其中氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应式分别为：氢解反应：COS(g) + H2(g) H2S(g) + CO(g) H1= + 7kJ/mol水解反应：COS(g) + H2O(g) H2S(g) + CO2(g) H2= -35 kJ/mol请回答下列问题：（
9、1）氧硫化碳的电子式为 。（2）CO2和H2能反应生成CO和H2O(g)，写出该反应的热化学方程式 。（3）在密闭恒温（高于100）恒容装置中进行水解反应，下列能说明达到平衡状态的是_。A混合气体密度不再改变 B混合气体压强不再改变C混合气体平均摩尔质量不再改变 D. COS(g) 的浓度不变（4）上述氢解反应的平衡常数K随温度降低而_（填“增大”或“减小”）。某温度下，体积为2L的恒容体系中，物质的量分别为m mol、n mol的COS蒸气和H2气发生氢解，已知COS的转化率为，则该温度下的平衡常数K= （用m、n、等符号表示）。（5）某科研小组研究改进催化剂TiO2/Al2O3和温度对CO
10、S水解的影响，得到下图COS水解的最佳温度是 ；理由是 。35【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）前四周期的元素及其化合物在生产、生活、化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：(1)写出基态Ti原子的电子排布式 ，与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛不同的元素有 种。(2)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看，Fe2+ 易被氧化成Fe3+的原因是 。(3)SCN-离子可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H-S-CN)和异硫氰酸(H-N=C=S)。写出与
11、SCN-互为等电子体的一种微粒 (分子或离子)；硫氰酸分子中键和键的个数之比为 ；（4）海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。根据下表数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 (填元素符号)元素氟氯溴碘第一电离能(kJ/mol)1681125111401008根据价层电子对互斥理论，预测ClO4-的空间构型为 形，C1O2- 中Cl原子的杂化方式为 。元素C、O、F、H的电负性由大到小的顺序为 。答案：选择题 713 DBABD CD26.（15分）（1）2MgOB2O3H2O+2H2SO4=2H3BO3+2MgSO4（没配平和物质错误不给分） （2分）（2）防止温度下降时H3
12、BO3从溶液中析出 （意思相同即可给分。例如：从H3BO3溶解度数据可知，温度较高时，H3BO3溶解度较大，不易从溶液中析出。） （2分）（3）Fe3+、Fe2+、Al3+ ；（2分，答对全分，少答则每少一个扣1分，多答则为0分）H2O2 + 2H+ +2Fe2+ = 2Fe3+ + 2H2O （2分）（4）C （2分）（5）NaOH(KOH也可以) (1分) Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3（2分）熔融电解（2分熔融和电解各1分）27. （14分）（1）U形干燥管（1分） Zn+CO2=ZnO+CO(条件：加热)（2分） （2）CO2+2OH-=CO32+H2O（1分） 点燃
13、或用气球收集（1分） （3）Fe（1分） Fe3O4+8H+2Fe3+Fe2+4H2O（2分）Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+遇SCN-显红色；（2分） 假设SCN-被Cl2氧化 (或假设Fe3+被氧化；（2分） 向溶液中加入KSCN溶液，若出现红色，则假设成立（向溶液中滴加含Fe3+的溶液，若出现红色，则假设成立）。（2分）28. （14分）（1） （2分）（2）CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H=+42kJ/mol（2分）（3）D （2分）（4）减小（2分） m2 /(1-)(n-m)（2分） （5）300（2分）；催化剂活性高，转化率很大（2分，两个理由各1分）。35（共15分）(1)1s22s22p63s23p63d24s2 或Ar3d24s2(2分) 2(2分)(2)Fe3+的3d5半满状态更稳定（2分）(3)N2O(或CO2、CS2、OCN-)(2分) 23(1分)（4）I (2分) 正四面体形(1分) sp3杂化（1分） FOCH（2分）
