1、高考资源网（） 您身边的高考专家吉林省长春二中2011-2012学年高二寒假质量检测试题（化学）一. 单项选择题（每题3分）1在常温时的下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是A40 mL 1 mol/L的BaCl2溶液B30 mL 2 mol/L的Ba(OH)2溶液C10 mL纯水D50 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液225时，浓度均为0.1 moIL-l的HA溶液和BOH溶液，pH分别是l和11。下列说法正确的是 ABOH溶于水，其电离方程式是BOH=B+OH- B若一定量的上述两溶液混合后pH=7，则c(A)=c(B+) C在0.1 molL-lBA溶液中，c(B+)c（A一）
2、c(OH-)c(H+) D若将0.1molL-lBOH溶液稀释至0.001molL-1，则溶液的pH=9 3.常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A稀释pH= 10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低 BpH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同 C等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大 D分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多消耗)( 4关于下列各图的叙述，正确的是 A甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJmol1 B乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的
3、关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 C丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1升温至t2时，溶质的质量分数BA D丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液5已知：断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H436 kJ/mol；FF 153 kJ/mol；HF 565 kJ/mol。下列说法正确的是AH2与F2反应的热化学方程式为：H2（g） + F2（g） = 2HF（g） H = -541 kJB2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量C1 mol H2与1 mo
4、l F2反应生成2 mol液态HF放出热量小于541 kJD在相同条件下， 1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量6将0.10molL1的盐酸逐滴加入0.10molL1的氨水，滴加过程中不可能出现的结果是Ac(NH4+)c(Cl)，c(OH)c(H+)Bc(NH4+)=c(Cl)，c(OH)=c(H+)Cc(Cl)c(NH4+)，c(OH)c(H+)Dc(Cl)c(NH4+)，c(H+)c(OH)7若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是标准状况下，224 L四氯化碳含碳原子数为01NA标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的原子数为2 a NA
5、/224电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64 g7 g CnH2n中含有的氢原子数为2NA常温常压下，71g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为01NA1 L 2 molL-1 FeCl3溶液中含Fe3+数为2NA 2 L1 molL-1的盐酸中所含氯化氢分子数为2 NAA B C D8. 将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是A. ab B. a=bC. abD. 无法确定9. 下图中，X、
6、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色、无臭气体放出，符合这一情况的是a电极 b电极X电极溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl210可逆反应 mA(s) nB(g) = eC(g)fD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C)与温度(T)和压强(P)的关系如下图：下列叙述正确的是 A、达平衡后，加入催化剂则C增大B、达平衡后，若升温，平衡左移C、化学方程式中 ne+fD、达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 11下列过程或现象与盐类水解无关的是A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色
7、变深D浓硫化钠溶液有臭味12高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A. 该反应的焓变为正值B. 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C. 升高温度，逆反应速率减小D. 该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H213实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能 使测定结果偏低的是A酸式滴定管在装液前未用标准酸溶液润洗23次B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C滴定前平视读数，滴定后俯视读数D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次14下列说法正确的是 A任何酸与碱发生中和反应生成1
8、 mol H2O的过程中，能量变化均相同 B同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同 C已知：2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) H=a kJmol-1, 2H2(g)+O2 (g)= 2H2O(1) H=b kJmol-1，则ab D已知：C(s，石墨)+O2 (g)=CO2(g) H=393.5kJmol-1， C(s，金刚石)+O2(g)=CO2 (g) H=395.0 kJmol-1, 则C(s，石墨)=C(s，金刚石)H=+1.5 kJmol。115已知Ksp(AgCl)1.61013，Ksp(AgI)1.01016。下列关于不溶物
9、之间转化的说法中错误的是AAgCl不溶于水，不能转化为AgIB两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物CAgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgID常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于 2.51010mol/L16某烃的结构简式为分子中处于四面体结构中心的碳原子数为a，一定在同一平面内的碳原子数为b，一定在同一直线上的碳原子数为c，则a，b，c依次为A4,5,3 B4,6,3 C2,4,5 D4,4,617某单烯烃经氢化后得到的饱和烃是CH3CHCH3CH2CHCH3CH3，该烯烃可能的结构有A1种 B2种 C3种 D
10、4种18已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)2 878 kJ(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)2 869 kJ下列说法正确的是A正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B正丁烷的稳定性大于异丁烷C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多二填空题（共46分）19(12分)在温度T 下，某Ba(OH)2稀溶液中c(H)10amol/L，c(OH)10bmol/L，已知ab12，向该溶液中逐滴加入pHb的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号氢氧化钡的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH
11、22.000.00822.0018.00722.0022.006(1)依据题意判断，T _25 (填“大于”、“小于”或“等于”)，该温度下水的离子积KW_。(2)b_，原Ba(OH)2稀溶液的物质的量浓度为_。(3)该温度下，向1 L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3 L该Ba(OH)2的稀溶液时，沉淀正好达最大值，从所得溶液中取出4 mL并加水稀释至20 mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为_，其中Na2SO4的物质的量浓度为_。20.(9分)依据氧化还原反应：2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如下图所示。 请回答下列问题：(1)电极X的材料
12、是_；电解质溶液Y是_；(2)银电极为电池的_极，发生的电极反应为_；X电极上发生的电极反应为_；(3)外电路中的电子是从_电极流向_电极。21(10分)现有常温下的0.1 mol/L纯碱溶液。(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：_。为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：_。(2)同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确_。(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是 _。Ac(Na)2c(CO32)Bc(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H
13、2CO3)Cc(CO32)c(HCO3)0.1 mol/LDc(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)(4)水解反应是典型的可逆反应，水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表示式：_。22、(8分)在一容积固定的密闭容器中，保持一定条件进行以下反应：X（g）+2Y（g）3Z（g），已知向容器中加入2molX和3molY达到平衡后，生成amolZ。(1)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入4molX和6molY，达到平衡后，z的物质的量为 。（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入3molX和2molY，若要求平衡时混合气
14、体中Z的体积分数不变，则还需加入Z mol。（3）在相同的实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加 molY， molZ，才能使平衡时Z为0.6amol。23.(7分)某烃折合标准状况下的密度为3.215 g/L，现取3.6 g该烃完全燃烧，将全部产物依次通 入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4 g，碱石灰增重11 g，求：(1)该烃的相对分子质量； (2)确定该烃的分子式； (3)已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式：_。 高二化学试题参考答案一.单项选择题(每题3分,共54分)1.C 2.B 3.C 4.D 5.D 6.C 7.D 8.A 9.A 10.B 11.B 12.A 13.C 14.D 15.A 16.B 17.B 18.A- 5 - 版权所有高考资源网
