1、上学期高二化学1月月考试题06相对原子量：H-1 N-14 O-16一、选择题(本题包括20小题,每小题3分，共60分）1下列说法不正确的是（ ） A根据H可以判断此反应是放热反应还是吸热反应 B根据化学反应速率可以判断反应物转变为生成物的难易C根据熵变还不可以判断化学反应能否自发进行 D根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度2. 已知方程式2H2（g）O2（g）2H2O（l）H1571.6 kJmol1，则关于方程式2H2O（l）2H2（g）O2（g）H2?的说法中正确的是（ ）A. 方程式中化学计量数表示分子数 B. 该反应H2大于零C. 该反应的H2571.6 kJmol1 D. 该
2、反应可表示18 g水分解时的热效应3. 已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）A. 2C2H2（g） + 5O2（g） 4CO2（g） + 2H2O（l）H 4b KJ/molB. C2H2（g） + 5/2O2（g） 2CO2（g） + H2O（l）H 2b KJ/molC. 2C2H2（g）+ 5O2（g）4CO2（g） + 2H2O（l）H 2b KJ/molD. 2C2H2（g） + 5O2（g） 4CO2（g） + 2H2O（l）H b KJ/mol4. 在同温同压下，下列三个反应放出的热量分别以a，b
3、，c表示，则a，b，c的关系是 2H2（g）O2（g）2H2O（g）Ha2H2（g）O2（g）2H2O（l）HbH2（g）O2（g）H2O（g）Hc （ ）A. ab，b2c B. abc C. ab，ca D. 无法比较5100ml 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）ANa2SO4(s)BNaOH C(NH4)2SO4(s)DK2SO4溶液6设C+CO22CO H 0 反应速率为V1；N2+3H22NH3 H0反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（ ）A同时增大B同时
4、减少CV1增大，V2减小DV1减小，V2增大7. 已知：298K时，2SO2（g） + O2（g） 2SO3（g）H Q1 KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是（ ） A. Q1Q2 B. Q1Q2 C. Q1Q2 D. 无法比较8. 在一密闭烧瓶中充满NO2，在25时NO2与N2O4达到平衡： 2NO2N2O4 H0 把烧瓶置于100沸水中，又建立新的平衡状态，前后两平衡比较，不变的是（ ）A. 颜色 B. 平均分子量 C. 物质的量 D. 密度9. 可逆反应 mA（气）+nB（气）pC（气）+qD（气），
5、在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的是（ ）A. A的转化率增大B. 平衡向逆反应方向移动C. 平衡没有移动D. 上述三种情况都有可能10在恒温恒压的密闭容器中，充入 4L X和 3L Y的混合气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g） 3Y（g）2Q（g） nR（g）达到平衡时测得 X的转化率为 25，此时混合气体的体积为6.5L。则该反应方程式中的n值是 （ ）A8 B6 C5 D311.能够充分说明在恒温下的密闭容器中反应：2SO2O22SO3，已经达到平衡的标志是（ ）A. 容器中压强不随时间的变化而改变 B.容器中SO2和SO3的浓度相同C.容器
6、中SO2、O2、SO3的物质的量为2：1：2 D.容器中SO2、O2、SO3共存12可以证明可逆反应N2 + 3H22NH3已达到平衡状态的是：（ ）一个NN断裂的同时，有3个HH键断裂 一个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变 保持其它条件不变时，体系压强不再改变NH3、N2%、H2%都不再改变 恒温恒容时，密度保持不变 正反应速率v(H2)=0.6mol/Lmin，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/LminA.全部 B.只有 C. D.只有13. 可逆反应：mA（固）+nB（气）eC（气）+fD（气），反应过程中，当其他条件不变时，C 的体积分数(
7、C%)与温度T和压强P的 关系如上图。下列叙述正确的是（ ）A. 达到平衡后，加入催化剂C增大B. 达到平衡后，若升温平衡向左移C .m+ne+fD. 达平衡后，若降压平衡向左移动14右图是温度和压强对XY2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 （ ） A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z均为气体CX和Y中只有一种为气态，Z为气态D上述反应的逆反应的H0 15可逆反应 2X Y 2Z（g） H0，气体的平均摩尔质量（M）随温度的降低而增大。则下列说法正确的是（ ）AX和Y可能都是固体 BX和Y一定都是气体C若Y为固体，X一定是气
8、体 DX和Y不可能都是气体16一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数仍为a%的是（ ） A2mol C B2molA、1molB和1molHe（不参加反应） C1molB和1molC D2molA、3molB和3molC17在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g） bN（g）cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3m
9、olL。则下列叙述正确的是（ ） A反应速率增大 BW的体积分数降低CN的转化率提高 D平衡向右移动18. 卫星发射时可用肼（N2H4）为燃料，1mol气态肼在适量氧气中燃烧，生成氮气和水蒸气，放出534KJ的热量。下列说法中正确的是（ ）A. 1mol N2H4 （g）的能量比1molN2（g）的能量高534KJB. 1mol N2H4 （g）的能量比1molN2（g）的能量低534KJC. 1mol N2H4（g）与1molO2（g）的总能量和比1molN2（g）和2molH2O（g）的总能量和高534KJD. 1mol N2H4 （g）与1molO2（g）的总能量和比1molN2（g）和
10、2molH2O（g）的总能量和低534KJ19有平衡体系CO(g)2H2(g) CH3OH(g) HFeCu反应物的性质越活泼，反应速率越快。该同学的实验目的是研究_对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持 相同。(2)乙同学更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是 ；应该测定的实验数据是_。四、计算题(12分) 24在2L密闭容器中加入适量的氮气和氢气，发生反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g) ，10min后，在密闭容器中达到平衡，平衡时n(N2)3mol ，n(H2)1 mol ，n(NH3)4mol ，求: （1）N2的转化率和这段时间内NH3的化学反应速率（2）平衡时压强与开始时压强的比值（3）该温度下反应的平衡常数.答案 三、实验题（12分）23、 (1)反应物本身的性质与反应速率的关系；反应的温度相同； (2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；测定一定时间产生气体的体积（或者测定一定体积的气体所需时间） 四、计算题（12分）24、（1）40% 0.2 mol/(Lmin) （2）2：3 （3）64/3
