1、盐类水解的原理(建议用时：25分钟)基础过关练1下列有关盐类水解的叙述正确的是()A溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱反应生成的盐B含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱D强酸强碱盐的水溶液一定呈中性C如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成的盐的水溶液呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性，A错误；含有弱酸根离子的盐的水溶液不一定呈碱性，如NaHSO3溶液呈酸性，B错误；强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性，如NaHSO4溶液呈酸性，D错误。2下列物质的水溶液因溶质水解呈酸性的是()AFeCl3BNa2CO3CH2SO3 DKHSO4AFeCl3溶液中Fe3水
2、解使溶液呈酸性，Na2CO3溶液中CO水解使溶液呈碱性，H2SO3因为电离使溶液呈酸性，KHSO4呈酸性，是因电离呈酸性，故选A。3如图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是()ACO BHCOCNa DNHD能水解且使溶液显酸性的只有NH。4有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A和B及一价阴离子X和Y组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH7，AY溶液的pH7，BX溶液的pH7，说明A相对于Y显强碱性，BX溶液的pHNaNO2CH3COONaNaFBNaFNaNO2CH3COONaNaCNCNaCNCH3COONaNaNO2NaFDNaCNCH3COONaNaFNaNO2C
3、由K(HF)K(HNO2)K(CH3COOH)K(HCN)可知，酸性：HFHNO2CH3COOHHCN，水解能力：CNCH3COONOF，弱酸根离子的水解能力越强，对应盐溶液的碱性越强，pH越大。9物质的量浓度相同的下列各物质的溶液，由水电离出的c(H)由大到小的顺序是()NaHSO4NaHCO3Na2CO3Na2SO4A BC DC水中存在电离平衡：H2OHOH，若将自身能电离出H或OH的物质加入水中，则水的电离程度减小；若将能结合水中H或OH的物质加入水中，则水的电离程度增大。NaHSO4抑制水的电离，Na2CO3、NaHCO3均能促进水的电离且Na2CO3比NaHCO3的促进程度更大，N
4、a2SO4不影响水的电离。本题选C。10(易错题)在常温下，pH9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，设由水电离出的OH浓度分别为M和N，则M和N的关系为()AMN BM104NCN104M DMNBpH9的氢氧化钠溶液中的H均是由水电离产生的，c水(H)c水(OH)109 molL1，即M109 molL1；pH9的CH3COONa溶液中c(OH)105 molL1，OH完全由水电离产生，即N105 molL1，所以M104N。11下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是()A10 mL 0.1 molL1 NH3H2O与10 mL 0.1 molL1 HClB10 mL 0.1 molL1
5、K2S与10 mL 0.1 molL1 K2SO4C10 mL 0.1 molL1 KOH与10 mL 0.1 molL1 KHCO3，再加入10 mL 0.1 molL1 BaCl2D10 mL 0.1 molL1 NaOH与5 mL 0.1 molL1 H2SO4BA项正好完全反应，生成的NH4Cl水解显酸性；B项K2S水解显碱性；C项反应生成BaCO3沉淀、KCl和H2O，显中性；D项恰好中和，显中性。12由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC各1 molL1，在室温下，前两种溶液的pH7，第三种溶液的pH7，最后一种溶液的pH7，则下列说法正确的是()ABCD碱性AOHBO
6、HAOHBOHAOHBOHAOHBOH酸性HCHDHCHDHCHDHCHDA根据盐的水解规律可知：弱离子越弱，水解程度越大，可进行如下归类分析：综上可知，电离程度：HCAOHHDBOH，即酸性：HCHD，碱性：AOHBOH，A项正确。13已知在25 时0.01 molL1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H)减小，因此溶液的pH增大。你认为上述两种解释中_(填“甲”或“乙”)正确。(1)为
7、了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验，向0.010 molL1的醋酸溶液中加入少量下列物质，然后测定溶液的pH()A固体NaOH B固体CH3COONH4C气体NH3 D固体NaHCO3(2)若_(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应_(填“增大”“减小”或“不变”)。(已知：在25 时，0.01 molL1的氨水和醋酸的电离程度相同)解析在25 时，0.01 molL1的氨水和醋酸的电离程度相同，固体CH3COONH4溶于水后，醋酸根离子和铵根离子的水解程度相同，CH3COONH4溶于水本身不会改变pH大小，但在醋酸溶液中加入CH3COONH4后，其电离出的醋酸根离子对醋酸的电离过程的抑制作用与醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子作用相同，若乙正确，则可以使醋酸的电离平衡向左移动，c(H)减小，pH增大。答案乙(1)B(2)乙(甲)增大(不变)
