1、十一 氧化剂和还原剂 (40 分钟 70 分)一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 5 分，共 50 分)1下列叙述正确的是()A元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性越强C阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性【解析】选 D。N2、O2 等可以利用分离液态空气的方法得到，A 错误；氧化性强弱与氧化剂得电子的难易程度有关，与得电子多少无关，B 错误；Fe2既可以被氧化为Fe3，也可以被还原为 Fe 单质，C 错误；氧化性强弱与氧化剂得电子的难易程度有关，与氧化剂中元素化合价的高低无关
2、，D 正确。2下列物质按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的是()AFe3、K、Cl2 BCl2、Al、H2CNO2、SO2、H2O DHNO3、HCl、Fe2【解析】选 A。元素处于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时既有氧化性又有还原性。Fe3只有氧化性，K 只有还原性，Cl2 既有氧化性又有还原性，故 A 正确；Cl2 和 H2 既有氧化性又有还原性，Al 只有还原性，故 B错误；NO2、SO2、H2O 都既有氧化性又有还原性，故 C 错误；HNO3、HCl 和 Fe2既有氧化性又有还原性，故 D 错误。【加固训练】下列物质在化学反应中常作还
3、原剂的一组是()AHNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4BAl、CO、O2、H2CZn、C、H2、CODKClO3、MnO2、C、Fe【解析】选 C。A 中物质常用作氧化剂；B 中氧气，D 中 KClO3、MnO2 都常用作氧化剂。3(2020郴州高一检测)一般来说，纯银的化学稳定性是比较好的，在普通的酸碱中不易溶解，但是它很容易与空气中的硫化物作用，生成黑色的硫化银。开始因生成的数量较少，看上去呈黄色，随着时间的延长，硫化银数量增多，整个表面就变成了黑褐色。变黄变黑的原理是：4Ag2H2SO2=2Ag2S2H2O，其中 H2S 是()A氧化剂B还原剂C既是氧化剂又是还原剂D既不是氧化剂又不
4、是还原剂【解析】选 D。题述反应中 H2S 中的氢元素和硫元素的化合价均未发生改变，故 H2S既不是氧化剂又不是还原剂。4已知：2BrO3Cl2=Br22ClO3；5Cl2I26H2O=2HIO310HCl；ClO35Cl6H=3Cl23H2O。下列按物质氧化性由强到弱顺序排列正确的是()ACl2BrO3ClO3IO3BBrO3ClO3Cl2IO3CClO3BrO3IO3Cl2DBrO3Cl2ClO3IO3【解析】选 B。2BrO3Cl2=Br22ClO3中，氧化剂为 BrO3，氧化产物为ClO3，所以氧化性：BrO3ClO3；5Cl2I26H2O=2HIO310HCl 中，氧化剂为 Cl2，
5、氧化产物为 IO3，所以氧化性：Cl2IO3；ClO35Cl6H=3Cl23H2O 中，氧化剂为 ClO3，氧化产物为 Cl2，氧化性：ClO3Cl2；综合以上分析可知，氧化性：BrO3ClO3Cl2IO3。5氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3N23C=2AlN3CO。下列有关说法正确的是()A在氮化铝的合成反应中，N2 是还原剂B上述反应中，CO 是氧化产物C上述反应中 AlN 中 N 的化合价是3D上述反应中每生成 CO 11.2 L，则转移的电子数为 NA【解析】选 B。A.在氮化
6、铝的合成反应中，N2 是氧化剂，C 是还原剂，故 A 错误；B.C 是还原剂，反应中被氧化，CO 是氧化产物，故 B 正确；C.AlN 中 Al 为3 价，因化合价中正负化合价的代数和为 0，则 N 元素的化合价为3 价，故 C 错误；D.没有说明是否是标准状况下，无法计算物质的量，故 D 错误。6已知 G、Q、X、Y、Z 均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：GQNaClQH2O电解XH2YNaOHGQH2OZNaOHQXH2O这五种化合物中氯元素化合价由低到高的顺序是()AG、Y、Q、Z、X BX、Z、Q、G、YCX、Z、Q、Y、G DG、Q、Y、Z、X【解析】选 A
7、。由得出 Q 中氯元素价态高于 G 中氯元素价态，因为 G 中氯元素价态必介于 Q 中氯元素价态和1 价之间，1 价为氯元素的最低价；将该结论引用到，Y 中氯元素价态介于 Q、G 中氯元素价态之间，故有 Q 中氯元素价态高于 Y 中氯元素价态，Y 中氯元素价态高于 G 中氯元素价态；分析：H2O 中的氢元素化合价降低，则 Q 中的氯元素转变为 X 中的氯元素，化合价必升高，则得出 X 中氯元素价态高于 Q 中氯元素价态；最后分析：Z 中氯元素价态介于 Q、X 中氯元素价态之间，则 X 中氯元素价态高于 Z 中氯元素价态，Z 中氯元素价态高于 Q 中氯元素价态。7在一定条件下 KClO3 与 I
8、2 发生反应：2KClO3I2=2KIO3Cl2，下列判断正确的是()A该反应属于置换反应B氧化性：I2KClO3C还原性：KClO3I2D还原剂为 KIO3，氧化剂为 I2【解析】选 A。从反应中变价元素的化合价分析：KCl5O3C0l2，I02KIO53，可知氧化剂为 KClO3，还原剂为 I2，氧化产物为 KIO3，还原产物为 Cl2，则氧化性：KClO3KIO3，还原性：I2Cl2，可推知 B、C、D 三项均错误；由反应方程式中反应物和生成物的类别和种类数，可知 A 项正确。8(2020亳州高一检测)下列关于反应 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 的说法中正确的是()A.CO2
9、 是还原剂，在该反应中被氧化BNa2O2 是氧化剂，在该反应中发生氧化反应C氧化剂和还原剂的物质的量之比为 12D若有 2 mol Na2O2 参加反应，则有 2 mol 电子转移【解析】选 D。A 项，CO2 中碳元素和氧元素的化合价都未发生变化，故 CO2 既不是氧化剂又不是还原剂，错误；B 项，Na2O2 中氧元素的化合价既有升高，又有降低，故 Na2O2 既是氧化剂又是还原剂，错误；C 项，由化合价变化情况可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是 11，错误；D 项，生成 1 mol O2 时转移 2 mol e，2 mol Na2O2参加反应时生成 1 mol O2，转移 2 mol e
10、，正确。9对于反应 3Cl26NaOH(热)=5NaClNaClO33H2O，下列叙述正确的是()ACl2 是氧化剂，NaOH 是还原剂B被氧化的氯原子和被还原的氯原子的质量之比为 51CCl2 既是氧化剂又是还原剂D氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数之比为 51【解析】选 C。题述反应中氯元素的化合价由 0 升高到5，由 0 降低到1，只有氯元素的化合价发生变化，则 Cl2 既是氧化剂又是还原剂，故 A 错误，C 正确；B 项，由反应方程式可知，被氧化的氯原子和被还原的氯原子的质量之比为 15，故 B 错误；D 项，由得失电子守恒可知，氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数相等，二者之比为 11
11、，故 D 错误。【加固训练】(2019济南高一检测)已知下列反应：Cl22KBr=2KClBr2，KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O，2KBrO3Cl2=Br22KClO3。下列说法正确的是()A氧化性由强到弱的顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2B中 KCl 是氧化产物，KBr 发生还原反应C中 1 mol 氧化剂参加反应得到电子 2 molD反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 16【解析】选 A。由反应可知，KCl 是还原产物，KBr 发生氧化反应，氧化剂 Cl2 的氧化性氧化产物 Br2；由反应可知，氧化剂 KClO3 的氧化性氧化产物 Cl2，氧化剂 KClO3 与还原剂
12、 HCl 的物质的量之比为 15；由反应可知，氧化剂 KBrO3 的氧化性氧化产物 KClO3，1 mol KBrO3 参加反应得到电子 5 mol。10在一定条件下，ROn3和 F2 可发生如下反应：ROn3F22OH=RO42FH2O，从而可知在 ROn3中，元素 R 的化合价是()A4 价 B5 价C6 价D7 价【解析】选 B。所有的化学反应均遵循质量守恒和电荷守恒，对于氧化还原反应，还遵循得失电子守恒。可以根据守恒规律判断化学方程式或离子方程式的正误或进行有关计算。方法 1：设元素 R 在 ROn3中的化合价为 x。根据得失电子守恒有(7x)10(1)2，所以 x5 价。方法 2：根
13、据电荷守恒有 n12112，n1，则在 RO3中元素 R 的化合价为5 价。二、非选择题(本题包括 2 小题，共 20 分)11(10 分)(2020邢台高一检测)(1)维生素 C 又称为抗坏血酸，在人体内有重要的功能。例如，帮助人体将食物中摄取的不易吸收的 Fe3变为易吸收的 Fe2。这说明维生素 C 具有_(填“氧化性”或“还原性”)。(2)2NaO2=Na2O2 反应中，_被氧化，_是氧化剂，氧化产物是_，过氧化钠中氧元素的化合价是_。此反应中若转移了 2 mol 的电子，则需要氧气_ mol。用单线桥或双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：_。(3)根据反应2FeCl32KI=2Fe
14、Cl22KClI2，2FeCl2Cl2=2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是_。AFe3Cl2I2BCl2I2Fe3CI2Cl2Fe3DCl2Fe3I2【解析】(1)维生素 C 可将 Fe3还原为 Fe2，说明维生素 C 具有还原性。(2)根据反应可知，Na 为还原剂，O2 为氧化剂，Na2O2 既是氧化产物又是还原产物，Na2O2 中氧元素表现1 价；反应中每转移 2 mol 电子，消耗 1 mol O2。(3)由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知中氧化性 Fe3I2；中氧化性Cl2Fe3，故氧化性 Cl2Fe3I2。答案：(1)还原性(2)Na O2 Na2O
15、2 1 1 (3)D12(10 分)船底防污漆是一种加有防污剂的特种漆。涂装于船底和海洋水下设施之上，通过漆膜中毒料的渗出、扩散或水解，达到防止藤壶、牡蜗等海生物附着的目的。氧化亚铜(Cu2O)是一种鲜红色粉末状固体，主要用于制造船底防污漆，用来杀死低级海生动物。几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸、盐酸、硝酸反应如下：Cu2OH2SO4=CuSO4CuH2OCu2O4HCl=2HCuCl2H2O3Cu2O14HNO3(稀)=6Cu(NO3)22NO7H2O(1)Cu2O 中 Cu 的化合价为_。(2)反应中氧化剂为_，还原剂为_。(3)反应_(填“是”或“不是”)氧化还原反应；若是请
16、说明转移电子情况，若不是请说明判断依据：_。(4)请写出反应的离子方程式：_；生成标准状况下 22.4 L NO，转移电子数为_，作氧化剂的硝酸的物质的量为_。【解析】(1)根据化合物中各元素化合价的代数和为零可知，Cu2O 中 Cu 的化合价为1。(2)反应中只有铜元素的化合价发生了改变，1 价的 Cu 变为2 价和 0 价的 Cu，化合价既有升高又有降低，故 Cu2O 既是氧化剂又是还原剂。(3)反应中没有元素的化合价发生改变，所以不是氧化还原反应。(4)反应中的 HNO3 和 Cu(NO3)2 可拆写成离子形式，并删去 12 个 NO3，得到离子方程式：3Cu2O14H2NO3=6Cu2
17、2NO7H2O，由离子方程式可知，每生成 1 mol NO，转移 3 mol e，作氧化剂的硝酸的物质的量为 1 mol。答案：(1)1(2)Cu2O Cu2O(3)不是 反应前后没有元素化合价发生改变(4)3Cu2O14H2NO3=6Cu22NO7H2O 1.8061024 1 mol (20 分钟 30 分)一、选择题(本题包括 2 小题，每小题 5 分，共 10 分)13随着老百姓生活水平的提高，汽车进入寻常百姓家，安全驾驶很重要，汽车都安装有汽车安全气囊，在发生剧烈的汽车碰撞时，汽车安全气囊会发生反应 10NaN32KNO3=撞击 K2O5Na2O16N2，有关该反应说法正确的是()A
18、.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 51BN2 既是氧化产物也是还原产物CNaN3 是氧化剂DKNO3 发生氧化反应【解析】选 B。A.NaN3 中 N 元素化合价升高，是还原剂，KNO3 中 N 元素化合价降低，是氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 15，故 A 错误；B.反应中只有 N 元素的化合价变化，则 N2 既是氧化产物也是还原产物，故 B 正确；C.NaN3 中 N元素化合价升高，是还原剂，故 C 错误；D.KNO3 中 N 元素化合价降低，被还原，发生还原反应，故 D 错误。14(2020武汉高一检测)将 0.195 g 锌粉加入 20.0 mL 的 0.100 molL1
19、MO2溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是()AM BM2CM3DMO2【解析】选 B。锌粉的物质的量为 0.003 mol，完全反应后失电子 0.006 mol，若 M的化合价由5 变为 x，则(5x)0.020 0 L0.100 molL10.006 mol，可得 x2。二、非选择题(本题包括 1 小题，共 20 分)15(2020西安高一检测)二氧化氯被称为当今第四代消毒产品，在极低的浓度下对病菌有灭杀作用。KClO3 和浓盐酸在一定温度下反应生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为KClO3HCl(浓)KClClO2Cl2 A(1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和系数填入框
20、内)。(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填序号)。只有还原性 还原性和酸性只有氧化性 氧化性和酸性(3)产生 1 分子 Cl2，则转移的电子为_个。(4)ClO2 具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是 Cl2 的_倍(保留小数点后两位)。【解析】(1)氧化还原方程式的配平可从电子得失相等和质量守恒两个方面来完成。注意不交叉规律的使用。(2)反应中浓盐酸一部分转化成 Cl2 表现还原性，一部分转化成 KCl 表现酸性。(4)设 ClO2 和 Cl2 的质量均为 m，其消毒效率之比为(m35.532 5)(m71 2)2.63。答案：(1)2 KClO3 4 HCl(浓)=2 KCl 2 ClO2 1 Cl2 2H2O(2)(3)2(4)2.63
