1、葫芦岛一高中课外拓展训练 高一年级化学学科化学反应速率和化学平衡命题人： 刘洋一、选择题(共18道小题，每小题3分，共54分，每小题有1个正确选项)1. 2010年诺贝尔化学奖化学授予理查德赫克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。下面关于催化剂的说法正确的是( )A催化剂只改变反应的正反应速率B催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率C催化剂能够改变反应的反应热D催化剂不能改变反应物的转化率2. 下列说法正确的是( )A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，
2、从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率3. 下列说法中正确的是( )A非自发反应在任何条件下都不能实现B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D熵增加且放热的反应一定是自发反应4. 在一定条件下，对于A2(g)3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是（ ）Av(A2)0.8 molL1s1 Bv(A2)30 molL1min1Cv(AB3)1.0 molL1s1 Dv
3、(B2)1.2 molL1s15在温度不变、恒容的容器中进行反应H2 2H，若反应物的浓度由0.1 mol/L降到 0.06 mol/L需20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L需反应的时间为（ ）A、10s B、12s C、大于12s D、小于12s 6. 已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)mol/(Lmin)表示，则下列关系正确的是( )A. 4v(NH3)=5v(O2) B. 5v(O2)=6v(H2O) C. 2v(NH3)=3v(H2O) D. 4v(O2)=5v(N
4、O)7下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是( )A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成SO3的反应C加入催化剂有利于氨的合成D工业制取金属钾Na(l)KCl(l)NaCl(l)K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来8一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：体系的压强不再发生变化；生成m mol A 同时消耗q mol D；各组分的物质的量浓度不再改变；体系的密度不再发生变化；反应速率v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq；各组分的质量分数不再改变；反应混合物
5、中各物质的物质的量之比为mnpq。其中一定能说明反应已达到平衡状态的是( )A B C D9在一定条件下，可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是( )A加催化剂，v正、v逆都发生变化且变化的倍数相等B加压，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数C降温，v正、v逆都减小，且v正减小倍数小于v逆减小倍数D加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数10在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。则下列叙述正确的是( ) Aab B平衡向正
6、反应方向移动了 CA的转化率减小了 DB的质量分数减小了11在一个密闭、恒容的容器中进行下列反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在一定的条件下达到平衡，现向反应容器中通入少量的氯化氢气体，产生的结果是（ ）A容器内压强增大 B原平衡不受影响 C正反应速率增大 DNO浓度降低12某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是( )A.K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大B.若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大C.温度越高，K一定越大 D.如果m+n=p，则K=113. 在容积固定的4L密闭容器里，进
7、行可逆反应：X(气)2Y(气)2Z(气)，并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应运率v(正)、v(逆)与时间t的关系如右图。则图中阴影部分面积表示 （ ）AX的浓度减少 BY的物质的量减少CZ的浓度增加 DX的物质的量减少14. 反应mA(s)+nB(g)pC(g)+Q在一定温度下B的体积分(B)与压强变化的关系如图2-11所示，下列叙述中正确的是（ ）m+nP；x点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率；np；x点比y点时的反应速率慢。A只有 B只有C只有 D只有和15. 某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol
8、、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ）A均减半B均加倍 C均增加1 mol D均减少1 mol16一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是( )A在050 min之间，pH2和pH7时R的降解百分率相等B溶液酸性越强，R的降解速率越小CR的起始浓度越小，降解速率越大D在2025 min之间，pH10时R的平均降解速率为0.04 molL1min117. 在一定条件下，在容积为2 L的密闭容器中，将2 mol M气体和3 mol N气体混合，发生如下反应：2M(g)3N(g)xQ
9、(g)3R(g)，该反应达平衡时，生成2.4 mol R，并测得Q的浓度为0.4 molL1，下列有关叙述正确的是( )Ax值为2 B混合气体的密度增大 C增大压强原来平衡逆向移动 DN的转化率为80%18. 体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为( )A等于p% B大于p% C小于p% D无法判断二、填空题(共46分)19(14分)在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发
10、生下列反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0。(1)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是;N2和H2的转化率之比是。(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量，密度。(填“增大”“减小”或“不变”)(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将(填“正向”“逆向”或“不”)移动。(4)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。20. (9分)将1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反
11、应： I2(g) + H2(g)2HI(g)；H0，并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线()所示：(1)达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为 。(2)若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线() 所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线() 所示。则甲条件可能是 ，则乙条件可能是 。（填入下列条件的序号）恒容条件下，升高温度； 恒容条件下，降低温度；恒温条件下，缩小反应容器体积； 恒温条件下，扩大反应容器体积；恒温恒容条件下，加入适当(正)催化剂。(3)若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI（a、b
12、、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是 。21. (23分) 光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_ 。(2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO(同时生成H2)，已知CH4、H2和CO的燃烧热(H)分别为-890.3 KJmol-1、-285.8 KJmol-1、-283.0 KJmol-1，则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为 ；(3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程
13、式为 。(4)COCl2的分解反应为COCl2(g) = Cl2(g) + CO(g) H = + 108 KJmol-1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出)：计算反应在第8 min 时的平衡常数K = ；比较第2 min 反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2) T(8)(填“”、“”或“”)；若12 min 时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2) = molL-1；比较产物CO在23 min、56 min和1213 min时平均反应速率平均反应速率分别以v(
14、23)、v(56)、v(1213)表示的大小；比较反应物COCl2在56 min和1516 min时平均反应速率的大小v(56) v(1213) (填“”、“”或“”)，原因是 。参考答案选择题：1.D 2. C 3. D 4. A 5. C 6. D 7. C 8. D 9. D 10. B 11. D 12.A 13.B 14. B 15.C 16.A 17.D 18.B19. （14分）(1)1311(2)减小不变(3)逆向(4)向左移动小于20. （9分）（1）0.05 mol/L （2）（3分）； （3）4ac2b 21. （23分）（1）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O（2）5.52103kJ（3）CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2（4）0.234molL-1；0.031；v(5-6)v(2-3)=v(12-13)；在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大
