1、肇庆市2013届高三级第一学期末统一考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32第卷（选择题，共36分）一、单项选择题（每小题4分，每小题只有一个选项符合题意）7.下列关于化学与生产、生活的认识错误的是A可利用废油脂制肥皂B水玻璃可用于制造木材防火剂C. 煤经气化和液化的物理变化可变为清洁燃料D铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸8.下列离子或分子在溶液中能大量共存，通CO2后仍能大量共存的一组是AK+、Na+、Br、SiO32 BK+、Ca2+、Cl、NO3CH+ 、Fe2+、SO42、Cl2 DK+、 Ag+、NH3.H2O、NO39. 下列物质转化在给定条件下能
2、实现的是 A. B. C. D. 10下列说法正确的是A可用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体B 0.1molL-1NaHCO3溶液中：c(Na+ )= c(HCO3-)+ 2c(CO32-)+ c(H2CO3)C常温下中和等体积、pH相同的CH3COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量一样多D25时Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.01016，故新生成的 AgCl可转化为AgI 11有关右图的说法正确的是A构成原电池时溶液中SO42 移向Cu极B构成原电池时Cu极反应为： Cu2eCu2+C要使Fe极不被腐蚀，Cu片换Zn片或a接直流电源负极Da和b分别接直流电源正、负极，F
3、e片上有气体产生 12.若阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说法中正确的是 A1.0L0.1 molL-1Na2S溶液中含有的S2-离子数小于0.1NAB1 mol氯气与过量的Fe反应，转移电子的数目为2 NAC2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA D50mL18.4molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA二、双项选择题（每小题6分，部分正确得3分，每小题有2个选项符合题意）22. 下列实验操作正确且能达到预期目的的是实验目的操作A比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应B欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4
4、酸性溶液，看紫红色是否褪去C确定磷、砷两元素非金属性的强弱测定同温同浓度的Na3PO4和Na3AsO4水溶液的pHD欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤23.右图是某短周期主族元素最高价氧化物水化物某相同浓度稀溶液与原子半径的关系示意图，则下列说法正确的是A.原子序数：WZXB.气态氢化物的稳定性：NRC.Y和W形成共价化合物D.X和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应第卷（非选择题，共64分）30（15分） 是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成。 请回答下列问题： （1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是 。 （2）BC的反应类型是 ；
5、E的结构简式是 。 （3）F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式为 。 （4）下列关于G的说法正确的是 。 a能与溴单质反应 b.能与金属钠反应 c1molG最多能和3mol氢气反应 d分子式是C9H7O3 （5）与D互为同分异构体且含酚羟基、属于酯类的有 种31（16分）甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应和，用CH4和H2O为原料来制备甲醇：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 。（1）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容积为100L反应室，在一定条件下发生反应，CH4的平衡转化率与温度、压强
6、的关系如右图。已知100时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率为 。图中的P1 P2（填“”或“=”），100时平衡常数的值为 。（2）在压强为0.1 MPa条件下, 将a mol CO与 3amol H2的混合气体在催化剂作用下，自发反应，生成甲醇。该反应的H 0；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 。A升高温度 B将CH3OH(g)从体系中分离C充入He，使体系总压强增大 D再充入1mol CO和3mol H2为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。实验编号T()N(CO)/n(H2)P（Mpa）i15
7、01/30.1ii5iii3505a请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。b根据反应的特点，在给出的坐标图中，补画出在5MPa条件下CO的转化率随温度变化的趋势曲线示意图，并标明压强。32（16分）锌钡白是一种白色颜料。工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成： BaS+ZnSO4 = ZnS+BaSO4。请根据以下工业生产流程回答有关问题. ZnSO4溶液的制备与提纯：有关资料：a.菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；b.Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2； （1）滤渣1的化学式为 ；中使用的氧化剂最
8、好是下列的 （填序号）。 A.Cl2 B.H2O2 C.KMnO4 D.浓HNO3 （2）滤渣2中主要成份的化学式为 ；为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤中的CO2可以来自于步骤 （选填、）。 （3）步骤发生的离子反应方程式为 。 .BaS溶液的制备 BaS溶液水浸取过滤重晶石（BaSO4）矿粉、煤 粉煅烧还原BaSCO有关数据： Ba（s）S（s）2O2（g）BaSO4（s） H1 = 1473.2 kJmol-1C（s） 1/2O2（g）CO（g） H2 = 110.5 kJmol-1Ba（s） S（s）BaS（s） H3 = 460 kJmol-1 （4）若煅烧还原的产物仅为
9、BaS和CO，则其反应的热化学方程式为： 。.制取锌钡白 （5）如果中步骤使用硫酸过量，产生的后果是 。33（17分）实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3，实验装置如右图所示：浓硫酸铜品红溶液NaOH溶液酸 性KMnO4溶 液甲 乙 丙 丁 （1）装置乙的作用是_。 （2）装置丁的作用是吸收污染空气的SO2气体，其反应的离子方程为 。 （3） SO2 气体有漂白性、还原性和氧化性。将SO2 通入氯水中，SO2表现的是_ _性，化学反应方程式为_。 （4）反应过程中，将丙中滴管里的品红溶液滴入锥形瓶，若现象为 ，则溶液中的NaOH完全转化为了NaHSO3。 (5)若丙中没有加入品红溶液，
10、则不能准确判断氢氧化钠是否完全转化。现有可供选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管； 2 mol/L盐酸、2 mol/L硝酸、1 mol/L氯化钡溶液、l mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水。 请设计实验探究吸收后产物中是否存在NaHSO3 和 Na2SO3，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。实验操作预期现象与结论步骤1：取少量待测液放入试管中，滴加过量lmol/L氯化钡溶液。静置一段时间后，得到滤液A和固体B。步骤2：往固体B中加入蒸馏水洗涤沉淀，静置后弃去上层清液，向固体滴入2滴（或少量）品红，再 若品红褪色（或有气泡），则 步骤3： 若 则 ；否则 。 肇庆市20
11、13届高三上期期末统检测化学试题参考答案选择题: 7.C 8.B 9.A 10.D 11.C 12.A 22.AC 23.AD（注：这是第三周期元素）30（15分）（1）（3分） CH3CHO（2分） （2）（4分）取代反应（2分） （2分）（3）（2分，化学式1分，反应条件和配平1分）（4）（4分）a b（选1个且正确，给2分，错1个0分） （5）（2分）三31（16分）（1）（7分）0.003mol/（Lmin）2分 （2分）2.2510-4（3分） （2）（9分）（2分） BD（2分） a（见下表，3分） b（见下图，2分）实验编号T（）n（CO）/n（H2）P（Mpa）i1501/30
12、.1ii1501/35iii3501/3532（共16分）（1）（4分）SiO2 （2分） B（2分） （2）（4分）Fe(OH)3、Cu(OH)2（2分） （2分）（3）（3分）ZnO22+ 2CO2 + 2H2O = Zn(OH)2 + 2HCO3 （4）（3分）BaSO4(s) + 4C(s) = BaS(s) + 4CO(g) H = +571.2 kJmol-1 （5）（2分）过量的酸与BaS溶液混合会产生有毒的H2S气体污染空气（1分），而且锌钡白的产率会降低（1分）33（17分）(1) （2分）防止丙中液体倒吸入装置甲中（或缓冲瓶的作用）(2) （2分） 5SO22MnO42H2
13、O =5SO422Mn2+4H+(3) （3分）还原性（1分） SO2Cl22H2O=H2SO42HCl（2分）(4) （2分）的品红溶液褪色 (5) （6分）实验操作预期现象与结论步骤2：再滴入过量2mol/L盐酸，振荡（1分）产物中存在Na2SO3（1分）步骤3：用试管取适量滤液A（1分），向其中加入过量lmol/L氢氧化钡溶液（或滴入2滴品红，再滴入过量2mol/L盐酸。），振荡（1分）若出现浑浊（或红色褪去），则产物中存在NaHSO3（1分）；否则不存在NaHSO3（1分）。评分说明：（1）文字中只要写出加有着重号的文字、化学式或类似的意思，该评分点给分；（2）用品红检验SO32-或HSO3-时：如果先加盐酸、后加品红，SO2量少且挥发一部分，可能会出现品红不褪色而误判，这种情况两处合起来扣1分；如果不加品红、只滴盐酸，两处合起来扣1分。
