1、静海一中2018-2019第一学期高二化学（12月）学生学业能力调研考试试卷考生注意：1. 本试卷分第卷基础题（80分）和第卷提高题（20分）两部分，共100分。2. 试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2-3分，并计入总分。相对原子质量：H：1 O：16 Cu：64 S：32 C:12 Ag:108知识技能学习能力习惯养成总分内容反应热平衡电化学有机化学学法题卷面整洁100分数5513014132-3 第卷 基础题（共80分）一、选择题:（每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项。）1下列说法正确的是A在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化BH值的大小与热化学反应方程式中计
2、量数无关C在稀溶液中，OH(aq)H(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，若将含 0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJD在101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2的燃烧热H-285.8 kJ/mol2下列根据反应原理设计的应用，不正确的是ACOH2OHCOOH热的纯碱溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)3（胶体）3H明矾净水CTiCl4(x2)H2O(过量)TiO2xH2O4HCl制备TiO2xH2ODSnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠3化学平
3、衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb) 溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是A当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb) 均变大BKa (HCN) Ksp (BaCO3)D化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关4下列叙述正确的是 A将的醋酸溶液稀释1倍后，溶液的，则B常温下，在pH5的CH3COOH溶液中加入少量pH5的硫酸，CH3COOH的电离平衡向左移动C盐酸的，盐酸的pH=8D常温下1mLpH=1盐酸与100mLNaOH溶混合后的pH=7，则NaOH溶液pH=115 常温下，有氨水、NH4Cl溶液、Na2CO3溶
4、液、NaHCO3溶液各 25mL，物质的量浓度均为0.1molL1，下列说法错误的是 A两溶液的pH的大小顺序： B将溶液、等体积混合所得溶液呈碱性，则：c(NH4) c(NH3H2O) C向溶液、中分别滴加25mL 0.1molL1盐酸后， 溶液中c(NH4)： D将溶液、等体积混合所得溶液中： 2c(OH)2c(H+)3c(H2CO3)2c(HCO3)c(CO32)6下列关于如图所示实验装置说法不正确的是A该装置为铁的吸氧腐蚀实验B一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入NaOH溶液，即可观察到铁钉附近溶液中有沉淀生成C向插入石墨棒的玻璃筒内滴入石蕊试液，可观察到石墨附近的溶液变红D若将装置中
5、饱和食盐水换成稀硫酸，装置内发生析氢腐蚀7已知Ksp(CaCO3)=2.810-9及表中有关信息：弱酸CH3COOHH2CO3电离平衡常数(常温)Ka=1.810-5Ka1=4.310-7；Ka2=5.610-11下列判断正确的是A向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是 CO32+2H2OH2CO3+2OHB常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=6，则=18CNaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32)D210-4mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2 溶液的浓度一定是5.610-5 mol/
6、L8某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列说法正确的是 A放电时，Li2Mn2O4发生还原反应 B放电时，正极反应为：Li+LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4 C充电时，LiMn2O4发生氧化反应 D充电时，阳极反应为：Li+e-=Li9下列说法不正确的是 A等物质的量浓度的NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积混合，溶液中各 离子浓度大小关系为：c（Na+）=c（SO42-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）B25时，将amo1L-l氨水与0.01moIL-1盐酸等体积
7、混合，反应完全时 溶液中c（NH4+）=c（C1-），用含a的代数式表示NH3H2O的电离常 数Kb=10-9/( a-0.01) C某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别 加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线如图为醋酸 稀释时pH变化曲线，且a、b两点水的电离程度：abD298K时Ka（HCN）=4.910-10、碳酸的Ka1=4.410-7， Ka2=4.710-11，据此推测将HCN加入到Na2CO3溶液能观察到有气泡产生10H3BO3可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是 AM室发生的电极反应为2H2O4e=O24HB理论上每生成1 mo
8、l产品，阴极室可生 成标准状况下22.4 L气体Cb膜为阴膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸 DN室中：a%”“”或“=”)；溶液中离子浓度大小关系为_；若此时测得混合溶液的pH=3，则c(HA)+c(H+)=_mol/L。（准确值）.若液氨中也存在类似水的电离( H2O+H2OH3O+ +OH-)，碳酸钠溶于液氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解。(1)写出液氨的电离方程式： 。(2)写出碳酸钠溶于液氨后第一级氨解的离子方程式： 。(3)写出碳酸钠的液氨溶液中各离子浓度的大小关系： 。静海一中2018-2019第一学期高二化学（12月）学生学业能力调研考试答题纸得分框知识与技能学习能力
9、（学法）习惯养成（卷面整洁）总分第卷 基础题（共80分）一、选择题: （每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项。）题号12345678910答案二、填空题11.易混易错题组 、(1) (2) _、（1）_（2）_（3）_（4）_（5） 。.（1）_ （2）_。12规律提炼题组(1) 。_。(2) _。(3) _。_。 (4) _, ，_。学法题： 。13（1） （2）v(NO)= 。 。（3） ； 。（4） 。 。三、实验题14.（1）_ _。（2）_ _（3） 。（4）_ (1) 。(2) 。(3) _。第卷 提高题（共20分）15（1） ， ， ， 。（2）_；_ （3） 。16.（
10、1）_（2 _ ； 。（3）_；_ _.(1) 。(2) 。(3) 。静海一中2017-2018第一学期高二化学（12月）学生学业能力调研考试试题答案题号12345678910答案DDADDCCBDB11. 略 12.略13.（1）吸热（2）0.375mol/(Lmin)；CD（3）不变；变大（4）加入催化剂；将容器的体积快速压缩至2L（只写出加压或缩小容器体积不得分）（2分）14.（1）酸式滴定管 容量瓶（2）2 5 6 2 8 502 酸式 滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色（3） （4）A.（1）100mL容量瓶、胶头滴管（2） 滴入一滴标准溶液，溶液变为红色，且30秒内不褪色（3）偏高15.（1）铁 阴极4OH4e=2H2O+O2 C2H5OH12e+16OH=2CO32+11H2O（2）0.2241（3）C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）H=1366.7kJ/mol16.（1）（2）弱；当加入13mL HA溶液时，酸稍过量，而此时，说明MA呈碱性，即为强碱弱酸盐，说明HA为弱酸；2.510-6（3）=； c(A-)c(M+)c(H+)c(OH-) ； 0.05+10-11、.(1)NH3+NH3+(2)+2NH3+(3)c(Na+)c()c()c()c()
