1、高考资源网（） 您身边的高考专家2015-2016学年四川省泸州市泸县一中高三（上）第二次段考化学试卷一、选择题1下列物质分类正确的是（）混合物：铝热剂、碱石灰、水玻璃化合物：氯化钙、烧碱、胆矾酸性氧化物：Mn2O7、N2O3、SiO2碱性氧化物：Na2O2、CuO、Al2O3同素异形体：C60、C70、石墨强电解质：BaSO4、MgO、Ba（OH）2ABCD2已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJmol12CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=1 452kJmol1H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1下列说法正确的是
2、（）AH2（g）的燃烧热为571.6 kJmol1B H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）BaSO4（s）+H2O（l）H=57.3 kJmol1C同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多D3H2（g）+CO2（g）CH3OH（l）+H2O（l）H=+131.4 kJmol13在学习中，我们经常应用类推法下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是（）A向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl向FeCl2溶液中滴入碘水2Fe2+I2=2Fe3+2IBCO2通入漂白粉溶液中CO2+Ca2+2ClO+H2O=CaCO3+2HClOSO2通入漂白粉溶
3、液中SO2+Ca2+2ClO+H2O=CaSO3+2HClOC向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3CO32+2H+=CO2+H2O向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3SO32+2H+=SO2+H2OD向澄清石灰水中通入少量CO2 气体Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O向澄清石灰水中通入少量SO2 气体Ca2+2OH+SO2=CaSO3+H2OAABBCCDD4设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（）A5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反应中，生成28 g N2，转移的电子数目为3.75NAB室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH数目为0.1NAC氢氧燃料电
4、池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 NA5下列叙述正确的是（）A向体积为Va的0.02molL1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.02molL1NaOH溶液，VaVb时：c （CH3COOH）+c（CH3COO）c （Na+）B将0.2 molL1的盐酸与0.1 molL1的KAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c（OH）c（Al3+）c（H+）c（K+）c（Cl）CpH=5的HCOOH溶液和pH=5的NH4NO3溶液中，c（H+）不相等D25时，pH=4，
5、浓度均为0.1molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO）+c（OH）c（CH3COOH）+c（H+）6溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A温度升高时溴酸银溶解速度加快B若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯C60时溴酸银的Ksp约等于6104D溴酸银的溶解是放热过程7如图所示，a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图装置制取、净化、收集的气体是（）选项气体abcANH3浓氨水生石灰碱石灰BCO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3CNO稀硝酸铜屑H2ODNO2浓硝酸铜屑NaOH溶液AABBCCDD二、解答题（共4小题，满分58
6、分）8三氟化氮（NF3）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为（2）写出该反应的化学方程式若反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子数目为个（3）三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F 据题意推测 NF3，F2，NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为（4）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现你判断该气体泄漏时的现象是（5）一旦NF3泄漏，可以
7、用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有（填化学式）9甲、乙两同学欲分别完成“钠与氯气反应”的实验I甲同学的方案为：取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方（装置如图I）该方案的不足之处有（至少答出两点）II乙同学所采用的装置如图，回答下列问题：（1）按图组装仪器、添加药品，实验开始后，先将浓盐酸挤入试管，试管中发生反应的离子方程式为；待装置中出现现象后，点燃酒精灯（2）点燃酒精灯后，玻璃管中出现的现象是（至少答出两点）（3）乙同学欲将虚框内装置改为图所示装置，并测
8、量多余气体的体积若图所示量气装置由干燥管、乳胶管和50mL滴定管组装而成，此处所用滴定管是（填“酸式”或“碱式”）滴定管为提高测量的准确性，图装置中的液体可用；收集完气体并冷却至室温后读数，读数前应进行的操作是如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，会导致所测气体的体积（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）10硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示：回答下列问题：（1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是（2）煅烧Fe
9、CO3生成产品I的化学反应方程式为实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有（3）产品的化学式为，为了获得产品，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是：（4）检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品于试管中配成溶液，11物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图所示完成下列填空：（1）图1中X的水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的化学方程式：；（2）下列物质用于Na2S203制备，从氧化还原反应的角度分析，理论上有可能实现的方案是（选填编号）a、Na2S+S b、Z+
10、S C、Na2SO3+Y d、NaHS+NaHSO3（3）请补充完整焙烧明矾的化学方程式：KAl（SO4）212H2O+S=K2SO4+Al2O3+SO2+（4）研究反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O的速率时，下列方案合理的是a测定一段时间内生成S02的体积，得出该反应的速率b研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响，比较反应出现浑浊的时间c用Na2S203（S）分别与浓、稀硫酸反应，研究浓度对该反应速率的影响（5）治理含CO、S02的烟道气，以铝钒土做催化剂，将CO、SO2在380时转化为S和一种无毒气体己知：硫的熔点：112.8、沸点：444.6；反应每得到Im
11、ol硫，放出270kJ的热量写出该治理烟道气反应的热化学方程式一定条件下，将CO与SO2以体积比为4：1置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是（填写字母序号）av （CO）：v（S02）=2：1 b平衡常数不变c气体密度不变 dCO2和SO2的体积比保持不变测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为，则SO2的转化率为（6）其他条件相同、催化剂不同时，上述反应中SO2的转化率随反应温度的变化如图2不考虑催化剂价格因素，生产中选铝矾土做催化剂的主要原因是2015-2016学年四川省泸州市泸县一中高三（上）第二次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1下列物质分
12、类正确的是（）混合物：铝热剂、碱石灰、水玻璃化合物：氯化钙、烧碱、胆矾酸性氧化物：Mn2O7、N2O3、SiO2碱性氧化物：Na2O2、CuO、Al2O3同素异形体：C60、C70、石墨强电解质：BaSO4、MgO、Ba（OH）2ABCD【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物【分析】不同物质组成的为混合物，不同元素组成的纯净物为化合物，和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，同种元素组成的不同单质为同素异形体，水溶液中或熔融状态下完全电离的电解质为强电解质【解答】解：铝热剂是铝和铁组成的混合物、碱石灰是氧化钙和氢氧化钠组成的混合物、
13、水玻璃是硅酸钠水溶液，都是混合物，故正确氯化钙、烧碱、胆矾都是一种物质组成的纯净物，都是不同元素组成的化合物，故正确Mn2O7、N2O3、SiO2都能和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，故正确；Na2O2和酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，CuO和酸反应生成盐和水属于碱性氧化物，Al2O3和酸碱都反应生成盐和水，属于两性氧化物，故错误，同素异形体：C60、C70、石墨是碳元素的不同单质属于同素异形体，故正确，强电解质：BaSO4、MgO熔融状态下完全电离，Ba（OH）2水溶液中完全电离，都是强电解质，故正确，所以正确，故选A2已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJm
14、ol12CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=1 452kJmol1H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1下列说法正确的是（）AH2（g）的燃烧热为571.6 kJmol1B H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）BaSO4（s）+H2O（l）H=57.3 kJmol1C同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多D3H2（g）+CO2（g）CH3OH（l）+H2O（l）H=+131.4 kJmol1【考点】反应热和焓变【分析】A、依据燃烧热概念 是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析；B、酸碱中和反应
15、生成的硫酸钡过程中放热；C、依据热化学方程式计算比较；D、依据热化学方程式和盖斯定律计算分析判断【解答】解：A、依据燃烧热概念分析，选项中由已知热化学方程式计算可知H2（g）的燃烧热为285.8 kJmol1，故A错误；B、反应中有BaSO4（s）生成，而生成BaSO4也是放热的，所以放出的热量比57.3 kJ多，即B项中H57.3 kJmol1，故B错误；C、同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，设质量为1g2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJmol12 571.6KJmol 142.9KJ2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=1 45
16、2kJmol12 1452KJmol 22.69KJ所以H2（g）放出的热量多，故C正确；D、2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJmol12CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=1 452kJmol1按盖斯定律计算3得到6H2（g）+2CO2（g）2CH3OH（l）+2H2O（l）H=262.8 kJmol1可知正确的是3H2（g）+CO2（g）CH3OH（l）+H2O（l）H=131.4 kJmol1，故D错误；故选C3在学习中，我们经常应用类推法下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是（）A向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2+Cl2=2Fe3+
17、2Cl向FeCl2溶液中滴入碘水2Fe2+I2=2Fe3+2IBCO2通入漂白粉溶液中CO2+Ca2+2ClO+H2O=CaCO3+2HClOSO2通入漂白粉溶液中SO2+Ca2+2ClO+H2O=CaSO3+2HClOC向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3CO32+2H+=CO2+H2O向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3SO32+2H+=SO2+H2OD向澄清石灰水中通入少量CO2 气体Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O向澄清石灰水中通入少量SO2 气体Ca2+2OH+SO2=CaSO3+H2OAABBCCDD【考点】离子方程式的书写【分析】AFeCl2溶液与碘水不反应；BSO2通入漂
18、白粉溶液，发生氧化还原反应；CNa2SO3溶液中滴入稀HNO3发生氧化还原反应；D二氧化碳、二氧化硫均为酸性氧化物，与碱反应均生成盐和水【解答】解：AFeCl2溶液与碘水不反应，则前者发生氧化还原反应，后者不反应，与氧化性有关，故A错误；BSO2通入漂白粉溶液，发生氧化还原反应为SO2+Ca2+ClO+H2O=CaSO4+2H+Cl，故B错误；CNa2SO3溶液中滴入稀HNO3发生氧化还原反应为2NO3+3SO32+2H+=3SO42+2NO+H2O，故C错误；D二氧化碳、二氧化硫均为酸性氧化物，与碱反应均生成盐和水，则类推合理，故D正确；故选D4设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（）
19、A5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反应中，生成28 g N2，转移的电子数目为3.75NAB室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH数目为0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A依据元素化合价升高数目解答；B氢氧化钠溶液的氢离子是水电离的，水电离的氢离子浓度为11013mol/L；C燃料电池中正极发生还原反应，氢氧燃料电池中正极氧气得到电子，1mol氧气完全反应得到4mol电子D铁与水蒸气反应生成四氧化三
20、铁，产物中铁元素的平均化合价为，根据电子守恒计算出生成氢气的物质的量【解答】解：A反应中，铵根离子中N元素化合价由3价升高为氮气中的0价，共失去15个电子，所以生成28 g N2，转移的电子数目为NA=3.75NA，故A正确；B室温下，1L pH=13的NaOH溶液中氢离子浓度为11013mol/L，溶液中氢离子是水电离的，所以由水电离的OH离子数目为1013NA，故B错误；C标况下22.4L气体的物质的量为1mol，氢氧燃料电池中正极氧气得到电子，1mol氧气完全反应转移了4mol电子，则电路中通过的电子数目为4NA，故C错误；D0.2mol铁与水蒸气完全反应生成四氧化三铁，失去电子的物质的
21、量为：（0）0.2mol=，根据电子守恒，生成氢气的物质的量为=mol，生成的H2分子数目为NA，故D错误；故选：A5下列叙述正确的是（）A向体积为Va的0.02molL1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.02molL1NaOH溶液，VaVb时：c （CH3COOH）+c（CH3COO）c （Na+）B将0.2 molL1的盐酸与0.1 molL1的KAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c（OH）c（Al3+）c（H+）c（K+）c（Cl）CpH=5的HCOOH溶液和pH=5的NH4NO3溶液中，c（H+）不相等D25时，pH=4，浓度均为0.1molL1的CH3C
22、OOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO）+c（OH）c（CH3COOH）+c（H+）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较【分析】A若VaVb，醋酸过量，根据物料守恒判断；B根据反应H+AlO2+H2O=Al（OH）3以及Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O判断；C根据pH=lgc（H+）判断；DpH=4，说明溶液中c（H+）c（OH），结合电荷守恒计算【解答】解：A因CH3COOH溶液与NaOH溶液的浓度相等，当VaVb时，CH3COOH过量，反应后溶液中的溶质为CH3COOK和CH3COOH（剩余），根据物料守恒关系，c（CH3COOH）+c（CH
23、3COO）c（Na+），故A正确；B假设溶液体积都为1L，将0.2 molL1的盐酸与0.1 molL1的KAlO2溶液等体积混合，首先发生H+AlO2+H2O=Al（OH）3，反应后H+过量，继续发生Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O，溶液中存在Al3+和Al（OH）3，应有c（Al3+）c（H+），故B错误；C根据pH=lgc（H+）可知，pH=5的HCOOH溶液和pH=5的NH4NO3溶液中，c（H+）相等，故C错误；DpH=4，说明溶液中c（H+）c（OH），则c（CH3COO）c（Na+）c（CH3COOH），溶液中存在c（CH3COO）+c（OH）=c（H+）+c（Na+），
24、则c（CH3COO）+c（OH）c（CH3COOH）+c（H+），故D错误故选A6溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A温度升高时溴酸银溶解速度加快B若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯C60时溴酸银的Ksp约等于6104D溴酸银的溶解是放热过程【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【分析】A温度升高，可以加快物质的溶解速率；B溴酸银的溶解度受温度的影响较小，可以通过重结晶法分离硝酸钾与溴酸银的混合物；C根据溶度积表达式及溶液中银离子和溴酸根离子的浓度计算；D根据图象中温度对溴酸银的溶解度影响可知溴酸银的溶解过程为吸热过程【解答】解：A升高温度
25、，溴酸银的溶解度增大，所以温度升高时溴酸银溶解速度加快，故A正确；B根据图象可知，溴酸银的溶解度受温度的影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯，故B正确；C.60时溴酸银的溶解度为0.6g，溴酸银的物质的量为：2.5103mol，100.6g溴酸银溶液的体积约为100.6mL，溶液中银离子、溴酸根离子浓度约为2.5102mol/L，所以60时溴酸银的Ksp=2.51022.51026104，故C正确；D根据图象可知，升高温度，溴酸银的溶解度增大，说明溴酸银的溶解过程为吸热过程，故D错误故选D7如图所示，a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如
26、图装置制取、净化、收集的气体是（）选项气体abcANH3浓氨水生石灰碱石灰BCO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3CNO稀硝酸铜屑H2ODNO2浓硝酸铜屑NaOH溶液AABBCCDD【考点】常见气体制备原理及装置选择；气体的净化和干燥【分析】A、浓氨水有挥发性，在加热条件下分解生成氨气，生石灰和水反应放出大量的热，所以可用浓氨水和生石灰制取氨气；碱石灰一般应盛放在干燥管内，氨气的密度小于空气的密度，所以应采用向下排空气法收集；B、盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，盐酸有挥发性，所以生成的二氧化碳中有氯化氢，氯化氢和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，饱和的碳酸氢钠和二氧化碳不反应，所以可用饱和碳酸氢钠洗气，二氧化
27、碳的密度大于空气的密度，所以可用向上排空气法收集；C、铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集一氧化氮；D、铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，浓硝酸有挥发性，所以二氧化氮中有硝酸，硝酸能和碱反应，二氧化氮和碱也反应，所以不能用氢氧化钠洗气【解答】解：A、浓氨水有挥发性，在加热条件下分解生成氨气，生石灰和水反应放出大量的热，所以可用浓氨水和生石灰制取氨气；碱石灰一般应盛放在干燥管内，氨气的密度小于空气的密度，所以应采用向下排空气法收集，故A错误；B、盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，盐酸有挥发性，所以生成的二氧化碳中有氯化氢，氯化氢和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，饱和
28、的碳酸氢钠和二氧化碳不反应，所以可用饱和碳酸氢钠洗气，二氧化碳的密度大于空气的密度，所以可用向上排空气法收集，故B正确；C、铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集一氧化氮，故C错误；D、铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，浓硝酸有挥发性，所以二氧化氮中有硝酸，硝酸能和碱反应，二氧化氮和碱也反应，所以不能用氢氧化钠洗气，故D错误故选B二、解答题（共4小题，满分58分）8三氟化氮（NF3）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：（1）
29、反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为NaNO3（2）写出该反应的化学方程式3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF若反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子数目为0.4NA个（3）三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F 据题意推测 NF3，F2，NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为F2NF3NO（4）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现你判断该气体泄漏时的现象是产生红棕色气体，产生刺激性气味气体，产生白雾（5）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定
30、有NaNO3（填化学式）【考点】氧化还原反应的计算；氧化性、还原性强弱的比较【分析】由反应物和生成物可写出反应的化学方程式为3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，反应中只有N元素的化合价发生变化，则氧化剂和还原剂都是NF3，NO易与空气中氧气反应生成红棕色的NO2气体，反应物可用碱液吸收【解答】解：（1）NF3NO，化合价降低1价，被还原，NF3HNO3，化合价升高2价，被氧化，氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等，则被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1：2，故答案为：1：2； （2）由反应物和生成物可写出反应的化学方程式为3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，由方程
31、式可知若反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子的物质的量为0.2mol（53）=0.4mol，转移的电子数目为0.4NA个，故答案为：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF；0.4NA；（3）由4NH3+3F2=NF3+3NH4F可知氧化性F2NF3，由3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF可知氧化性NF3NO，则氧化性F2NF3NO，故答案为：F2NF3NO；（4）NO易与空气中氧气反应生成红棕色的NO2气体，同时生成的HF和HNO3易结合空气中的水蒸气形成酸雾，有刺激性气味，故答案为：产生红棕色气体，产生刺激性气味气体，产生白雾；（5）NF3与H2O反应产生HNO3，HN
32、O3和NaOH反应必生成NaNO3，故答案为：NaNO39甲、乙两同学欲分别完成“钠与氯气反应”的实验I甲同学的方案为：取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方（装置如图I）该方案的不足之处有钠预先在空气中加热，会生成氧化物，影响钠在氯气中燃烧；实验过程中会产生少量污染（至少答出两点）II乙同学所采用的装置如图，回答下列问题：（1）按图组装仪器、添加药品，实验开始后，先将浓盐酸挤入试管，试管中发生反应的离子方程式为2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O；待装置中出现整个装置充满黄绿色
33、气体现象后，点燃酒精灯（2）点燃酒精灯后，玻璃管中出现的现象是钠熔化并燃烧，产生黄色火焰，有白烟（至少答出两点）（3）乙同学欲将虚框内装置改为图所示装置，并测量多余气体的体积若图所示量气装置由干燥管、乳胶管和50mL滴定管组装而成，此处所用滴定管是碱式（填“酸式”或“碱式”）滴定管为提高测量的准确性，图装置中的液体可用饱和NaCl溶液；收集完气体并冷却至室温后读数，读数前应进行的操作是上下移动滴定管，使左右两边液面相平如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，会导致所测气体的体积偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）【考点】碱金属及其化合物的性质实验；性质实验方案的设计【分析】钠
34、预先在空气中加热，会生成氧化物；（1）高锰酸钾具有强氧化性，与浓盐酸反应生成氯气，颜色为黄绿色；（2）钠熔点低，与氯气反应时，生成NaCl，产生白烟，火焰呈黄色；（3）量气装置用简式滴定管；氯气不溶于饱和食盐水，读数时，应使左右压强相等；开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，会使体积偏大【解答】解：钠预先在空气中加热，会生成氧化钠，使氯气与钠难以反应，影响钠在氯气中的燃烧，放在石棉网上，用酒精灯微热，当盛有氯气的集气瓶倒扣时，会有少量氯气泄漏，污染环境；故答案为：钠预先在空气中加热，会生成氧化物，影响钠在氯气中燃烧；实验过程中会产生少量污染；（1）高锰酸钾具有强氧化性，与浓盐酸反应
35、生成氯气，反应的离子方程式为2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O，氯气呈黄绿色，当整个装置充满黄绿色气体时，开始点燃酒精灯，可充分反应，故答案为：2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O；整个装置充满黄绿色气体；（2）钠熔点低，与氯气在加热时剧烈反应，放出大量的热，生成NaCl，产生白烟，火焰呈黄色，故答案为：钠熔化并燃烧，产生黄色火焰，有白烟；（3）量气装置用简式滴定管，直接连接橡皮管，易于操作，故答案为：碱式；氯气不溶于饱和食盐水，为减少氯气的损失，应用饱和食盐水，读数时，应使左右压强相等保证读数准确，可上下移动滴定管，使左右两边液面相平，故答案
36、为：饱和NaCl溶液；上下移动滴定管，使左右两边液面相平；俯视时，读数偏小，与开始的体积之差偏大，故答案为：偏大10硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示：回答下列问题：（1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是Fe2+（2）煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有坩埚、坩埚钳（3）产品的化学式为K2SO4，为了获得产品，
37、向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是：蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥（4）检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品于试管中配成溶液，滴加过量Ba（NO3）2溶液，过滤后向滤液滴加AgNO3溶液【考点】铁的氧化物和氢氧化物；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【分析】Fe2O3、Fe3O4、FeO与还原剂反应生成铁，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤时用到的仪器有铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒等，所以滤液中的主要溶质是硫酸亚铁；硫酸亚铁与碳酸氢铵反应得到碳酸亚铁和硫酸铵，实验室进行煅烧操作所需仪器有酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒、坩埚、坩埚钳；碳酸亚铁
38、与氧气反应生成了氧化铁盒二氧化碳；硫酸铵与氯化钾反应生成硫酸钾和氯化铵，根据硫酸钾的溶解度随温度变化不大，可用蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥得到硫酸钾，检验产品II中是否含有氯化物杂质需先除去SO4，再检验Cl【解答】解：（1）因Fe2O3、Fe3O4、FeO与还原剂反应生成铁，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以滤液中的主要溶质是硫酸亚铁，故答案为：Fe2+；（2）因碳酸亚铁与氧气反应生成了氧化铁盒二氧化碳，4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；因实验室进行煅烧操作所需仪器有酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒、坩埚、坩埚钳，故答案为：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2； 坩埚、坩埚钳
39、；（3）硫酸铵与氯化钾反应生成硫酸钾和氯化铵；因硫酸钾的溶解度随温度变化不大，可用蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥得到硫酸钾，故答案为：K2SO4；蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥；（4）因检验产品II中是否含有氯化物杂质需先除去SO4，再检验Cl，所以滴加过量Ba（NO3）2溶液，过滤后向滤液滴加AgNO3溶液，故答案为：滴加过量Ba（NO3）2溶液，过滤后向滤液滴加AgNO3溶液11物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图所示完成下列填空：（1）图1中X的水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的化学方程式：2H2S+O2=2S+2H2
40、O；（2）下列物质用于Na2S203制备，从氧化还原反应的角度分析，理论上有可能实现的方案是（选填编号）bda、Na2S+S b、Z+S C、Na2SO3+Y d、NaHS+NaHSO3（3）请补充完整焙烧明矾的化学方程式：4KAl（SO4）212H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O（4）研究反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O的速率时，下列方案合理的是ba测定一段时间内生成S02的体积，得出该反应的速率b研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响，比较反应出现浑浊的时间c用Na2S203（S）分别与浓、稀硫酸反应，研究浓度对该反应速率的影响（
41、5）治理含CO、S02的烟道气，以铝钒土做催化剂，将CO、SO2在380时转化为S和一种无毒气体己知：硫的熔点：112.8、沸点：444.6；反应每得到Imol硫，放出270kJ的热量写出该治理烟道气反应的热化学方程式2CO（g）+SO2（g）S（l）+2CO2（g）H=270kJ/mol一定条件下，将CO与SO2以体积比为4：1置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是cd（填写字母序号）av （CO）：v（S02）=2：1 b平衡常数不变c气体密度不变 dCO2和SO2的体积比保持不变测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为，则SO2的转化率为60%（6）其
42、他条件相同、催化剂不同时，上述反应中SO2的转化率随反应温度的变化如图2不考虑催化剂价格因素，生产中选铝矾土做催化剂的主要原因是铝钒土作催化剂，在相对较低温度下，单位时间内获得较高的SO2转化率，能耗小【考点】氧化还原反应方程式的配平；化学平衡状态的判断；探究影响化学反应速率的因素【分析】（1）X为H2S，H2S在空气中变浑浊是因为被氧气氧化为S；（2）Na2S2O3中S为+2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2；（3）分析反应中各元素化合价变化，依据氧化还原反应得失电子守恒、原子个数守恒配平方程式；（4）硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成了单质硫，溶液变浑浊，反应速率
43、越快，出现浑浊时间越短；（5）反应每得到1mol硫，放出270kJ的热量，以此书写热化学方程式；反应达到平衡状态时正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变，据此分析；利用三段式法计算二氧化硫的转化率；（6）由图可知，相同条件下铝钒土作催化剂时，二氧化硫的转化率最大【解答】解：（1）X为H2S，H2S在空气中变浑浊是因为被氧气氧化为S，反应的化学方程式为2H2S+O2=2S+2H2O，故答案为：2H2S+O2=2S+2H2O；（2）Na2S2O3中S为+2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2，a中S化合价都小于2，c中S的化合价都大于2，bd符合题意，故答案为：bd；
44、（3）由原子和元素守恒可知，缺项为水，反应中S元素的化合价由+6价降低为+4价，S元素的化合价由0升高为+4价，结合电子、原子守恒可知反应为4KAl（SO4）212H2O+3S2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O，故答案为：4；3；2；2；9；48H2O；（4）根据硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成了单质硫，溶液变浑浊，可以判断反应速率快慢，反应速率越快，出现浑浊时间越短，故答案为：b；（5）反应每得到1mol硫，放出270kJ的热量，热化学方程式为2CO（g）+SO2（g）S（l）+2CO2 （g）H=270kJ/mol，故答案为：2CO（g）+SO2（g）S（l）+2CO2 （g）H=
45、270kJ/mol；a、CO和SO2的速率之比始终等于化学计量数之比，其无法判断反应是否达到平衡状态，故a错误；b、温度不变平衡常数始终不变，平衡常数不变不能说明反应达到平衡状态，故b错误；c、容器体积不变，S为固态，反应正向进行气体体积减小，当气体质量不变时，说明各组分浓度不变，反应达到平衡状态，故c正确；d、CO2和SO2的体积比保持不变说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故d正确；由 2CO（g）+SO2 （g）S（s）+2CO2（g）反应前（mol） 4 1 0 0转化了（mol）2x x x 2x平衡后（mol）42x 1x x 2x混合气体中CO的体积分数为，则有=，x=0.6，所以SO2的转化率为100%=60%，故答案为：cd；60%（6）由图可知，生产中选铝钒土做催化剂的主要原因是铝钒土作催化剂，在相对较低温度下，单位时间内获得较高的SO2转化率，能耗小，故答案为：铝钒土作催化剂，在相对较低温度下，单位时间内获得较高的SO2转化率，能耗小2016年12月12日高考资源网版权所有，侵权必究！
