1、溶液中的离子反应专项训练题组一弱电解质的判断方法1能说明醋酸是弱电解质的事实是()A醋酸溶液的导电性比盐酸弱B醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D0.1molL1的CH3COOH溶液中，氢离子的浓度约为0.001molL1答案D20.1molL1HF溶液的pH2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是()Ac(H)c(F) Bc(H)c(HF)Cc(OH)c(HF) Dc(HF)c(F)答案B解析由0.1molL1HF溶液的pH2，可知HF为弱酸，且该浓度的HF溶液电离出来的c(H)0.01molL1，同时溶液中的H2O发生电离生成H和OH，故c(HF)c(
2、H)c(F)，故A、D正确，B错误；水的电离微弱，故c(HF)c(OH)，故C项正确。3pH2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1molL1)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则()Ax为弱酸，VxVyCy为弱酸，VxVy答案C解析将一元酸x和y分别稀释10倍，pH的变化量pHx1，pHy1，所以x为强酸，而y为弱酸，pH2时，弱酸y的浓度大，滴加NaOH溶液至pH7时，需NaOH溶液的体积y要比x大。故选C。题组二水电离的平衡问题的探究4短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电
3、离平衡的是()AW2、XBX、Y3CY3、Z2DX、Z2答案C解析简单离子中H可抑制水的电离，弱碱的阳离子及弱酸阴离子(水解)可促过水的电离。依题意知，W2、X、Y3、Z2四种离子分别是O2、Na、Al3、S2、Na不能水解，故A、B、D错误；C中Y3(Al3)、Z2(S2)均能水解，C正确。525时，在等体积的pH0的H2SO4溶液、0.05molL1的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A1101010109B1551095108C1201010109D110104109答案A解析25时，pH0的H2SO4溶液中由水电离出
4、的c(H)1014molL1；0.05molL1的Ba(OH)2溶液中c(OH)0.05molL120.1molL1，根据Kwc(H)c(OH)1.01014，则由水电离出的c(H)1013molL1；pH10的Na2S溶液中c(OH)104molL1，发生电离的水的浓度为104molL1；pH5的NH4NO3溶液中由水电离出的c(H)105molL1，故等体积上述溶液中发生电离的水的物质的量之比为101410131041051101010109，即选项A正确。题组三水解的实质及水解规律的探究6常温下，物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、
5、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()AHXHZHYBHZHYHXCHXHYHZDHYHZHX答案C解析三种盐的阳离子都是Na，当物质的量浓度相同时，溶液的pH分别为8、9、10，碱性逐渐加强，也就是X、Y、Z的水解程度依次增大。因为越容易水解的酸根对应的酸的酸性越弱，因此三种酸的酸性由强到弱的顺序为HXHYHZ。7常温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A若pH7，则一定是c1V1c2V2B在任何情况下都是c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C当pH7时，若V1V2，则一定是c2c1D若V1V2，c1
6、c2，则c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)答案A解析A项，pH7时，可以是c1V1c2V2，也可以是c1V1c2V2，错误；B项，符合电荷守恒，正确；C项，当pH7时，醋酸一定过量，正确；D项，符合物料守恒，正确。题组四溶液pH的计算及应用8下列液体均处于25条件下，有关叙述正确的是()A某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸B相同条件下，pH4.5的番茄汁中c(H)是pH6.5的牛奶中c(H)的100倍C将1L0.1molL1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH12DpH8的NaOH溶液稀释100倍，其pH6答案B解析如NaHSO4溶液的pH7，A错误；pH4.5的溶液中c (H
7、)104.5molL1，pH6.5的溶液中c(H)106.5molL1，B正确；0.1molL1Ba(OH)2溶液稀释到2L时，c(OH)molL10.1molL1，c(H)1013molL1，pH13，C错误；碱溶液稀释时pH无限接近于7，D错误。9pH2和pH4的两种稀硫酸，等体积混合后，下列结论正确的是(设混合后溶液体积的变化忽略不计)()Ac(H)1103molL1Bc(OH)21012molL1CpH2.3DpH3答案C解析pH差值2的两种强酸等体积混合，利用近似计算：pH20.32.3，所以c(H)1102.3molL1。10已知100时，0.01molL1NaHSO4溶液中水电离
8、的c(H)1010molL1，该温度下将pH8的Ba(OH)2溶液V1L与pH5的NaHSO4溶液V2L混合，所得溶液pH7，则V1V2为()A29B19C11D12答案A解析根据100时，0.01molL1NaHSO4溶液中水电离的c(H)1010molL1，确定水的离子积为1.01012，该温度下将pH8的Ba(OH)2溶液V1L与pH5的NaHSO4溶液V2L混合，所得溶液pH7，溶液呈碱性，所以c(OH)105molL1(104V1105V2)/(V1V2)，则V1V229。题组五综合应用11常温下，0.1molL1HA溶液的pH3，下列说法不正确的是()AHA是弱酸BHA的电离方程式
9、为HA=HAC该溶液中c(HA)c(A)0.1molL1DNaA溶液呈碱性答案B解析常温下，pH3的溶液中c(H)103molL1，由此可知HA在水溶液中发生了部分电离：HA?HA，则HA是弱酸，A项正确、B项错误；根据原子守恒关系可知溶液中c(HA)c(A)0.1molL1，C项正确；A发生水解反应：AH2O?HAOH，使溶液呈碱性，D项正确。12在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：(1)“O”点导电能力为0的理由是_。(2)a、b、c三点处，溶液的c(H)由小到大的顺序为_。(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是_。(4)若将c
10、点溶液中c(CH3COO)增大，溶液c(H)减小，可采取的措施是_。_。_。答案(1)在“O”点处醋酸未电离，无离子存在(2)cab(3)c(4)加少量NaOH固体加少量Na2CO3固体加入Zn、Mg等金属解析溶液的导电能力主要由离子浓度来决定，题目中的图像说明冰醋酸加水稀释过程中，离子浓度随着水的加入先逐渐增大到最大值又逐渐减小，故c(H)是b点最大，c点最小。这是因为c(H)加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，n(H)增大使c(H)有增大的趋势，而V(aq)增大使c(H)有减小的趋势，c(H)是增大还是减小，取决于这两种趋势中哪一种占主导地位。在“O”点时，未加水，只有醋酸，因醋酸未发生电离
11、，没有自由移动的离子存在，故不能导电；要使CH3COO的浓度增大，可通过加入OH、活泼金属等使平衡正向移动。13现有浓度均为0.1molL1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：(1)若三种溶液中c(H)分别为a1molL1、a2molL1、a3molL1，则它们的大小关系为_。(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为b1mol、b2mol、b3mol，则它们的大小关系为_。(3)分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需要酸的体积分别为V1、V2、V3，其大小关系为_。(4)分别与足量Zn反应，开始时生成H2的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为_。最后生成H2的体积分别为V1V2V3，其大小关系为_。答案(1)a2a1a3(或a2a1a3)(2)b1b2b3(3)V1V32V2(4)v2v1v3V1V3解析(1)盐酸中c(H)c(HCl)0.1molL1，硫酸中c(H)2c(H2SO4)20.1molL10.2molL1，醋酸中由于存在电离平衡CH3COOH?CH3COOH，CH3COOH部分电离，所以c(H)0.1molL1。(2)由于三种酸中溶质的物质的量相同，所以与足量NaOH溶液反应生成盐的物质的量也相同。
