1、氧化还原反应(含配平)(一)【基础达标】(40分钟70分)一、选择题(本题包括8小题，每小题5分，共40分)1(2021南通高一检测)我国古代发明的工艺制造中，工作原理涉及氧化还原反应的是()【解析】选B。生铁冶炼的反应为Fe2O3 3CO2Fe 3CO2，铁元素被还原，B项正确。2(2021北京市东城区高一检测)瑞典化学家舍勒在研究软锰矿矿石时，把浓盐酸和软锰矿矿石混合加热，意外得到了氯气，MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，关于该反应的叙述正确的是()AMnO2是还原剂BHCl具有还原性CMnO2被HCl氧化D氧化剂与还原剂的物质的量之比为14【解析】选B。MnO2中Mn的化合
2、价由4价降为2价，故MnO2是氧化剂，A错误；HCl中Cl的化合价由1价升为0价，故HCl是还原剂，即HCl具有还原性，B正确；MnO2是氧化剂，HCl是还原剂，则MnO2被HCl还原，C错误；4份HCl在该反应中，有2份HCl体现酸性，另外2份HCl体现还原性，此时需要1份氧化剂MnO2，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为12，D错误。【补偿训练】一定条件下，KClO3与I2发生下列反应：2KClO3I2=2KIO3Cl2，下列推断正确的是()A该反应属于复分解反应B氧化性：I2KClO3C还原性：KClO3I2D还原剂为I2，氧化剂为KClO3【解析】选D。该反应属于置换反应，A错误。2KC
3、l32=2KO3l2氧化剂 还原剂氧化产物还原产物氧化性：，还原性： 3真空碳热还原氯化法可实现由铝土矿制备金属铝。其核心步骤反应为Al2O33Cl23C=2AlCl33CO。对于该反应下列说法不正确的是()AAl2O3为氧化剂BCO为氧化产物CAlCl3为还原产物 DC 为还原剂【解析】选A。A.Cl元素的化合价降低，氯气是氧化剂，故A错误；B.C元素的化合价升高，失去电子被氧化，CO为氧化产物，故B正确；C.Cl元素的化合价降低，被还原，AlCl3为还原产物，故C正确；D.C元素的化合价升高，失去电子被氧化，发生氧化反应，则C作还原剂，故D正确。4(2021南通高一检测)一定条件下，20.
4、00 mL 0.2 molL1的Na2Cr2O7溶液与30.00 mL 0.1 molL1的Na2S2O3恰好完全反应，生成了Cr3和一种含硫物质，该含硫物质中硫元素的化合价是()A2B0C4 D6【解析】选D。Na2Cr2O7转化为Cr3，Cr的化合价下降3，Na2S2O3中S为2价，设生成的物质中S的化合价为a。根据得失电子守恒有201030.2(63)2 mol 301030.1(a2)2 mol，得a6，D项正确。5(2021长春高一检测)下列电子转移表示正确的是()【解析】选B。A项，得失电子标反，且转移电子总数不等；C项，KClO3中氯元素得电子，氧元素失去电子，转移电子数为12；
5、D项，双线桥的起始位置不当。6(教材二次开发)教材【学科提炼】中叙述了氧化还原反应中的守恒关系。守恒观点是氧化还原反应解题的一个重要观点。下题就是用守恒观点解题的一个非常重要的例子。已知，12 mL 0.1 molL1的亚硫酸(H2SO3)溶液，恰好跟20 mL 浓度为0.02 molL1的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液完全反应，则元素铬(Cr)在还原产物中的化合价是()A1 B2 C3 D6【解析】选C。根据题意可知，H2SO3是还原剂，H2SO3中4价的硫元素被氧化成6价，重铬酸钾是氧化剂，6价的铬元素被还原，设还原产物中铬的化合价为x。由关系式：H2SO3H2SO42e，Cr2O22(6
6、x)e，反应中得失电子数相等，所以：0.020 L0.02 molL12(6x)0.012 L0.1 molL12，x3。7(2021泰州高一检测)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：2Fe(OH)33Cl210KOH2K2FeO46KCl 8H2O，对于该反应，下列说法正确的是()A该反应是置换反应B若生成0.1 mol K2FeO4，则转移电子0.6 molCFe(OH)3是还原剂，发生还原反应DCl2是氧化剂【解析】选D。A项，置换反应为单质化合物新单质新化合物，该反应不属于置换反应，错误；B项，Fe(OH)3转化为K2FeO4，Fe的化
7、合价上升3，则生成0.1 mol K2FeO4转移电子0.3 mol，错误；C项，Fe的化合价升高，则Fe(OH)3作还原剂，发生氧化反应，错误；D项，Cl的化合价降低，Cl2作氧化剂，正确。8.2019年10月1日，我国举行了盛大的阅兵仪式，阅兵式上首次展示了东风41洲际导弹，它的射程可以覆盖地球的每一个角落。扬我国威，振奋人心，化学起到了功不可没的作用。它使用到一种燃料是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮，在火箭发射导弹时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为C2H8N22N2O4=3N22CO24H2O，下列叙述错误的是()A此反应是氧化还原反应B反应瞬间产生
8、大量高温气体，推动火箭飞行C在反应中C2H8N2 作氧化剂D1 mol N2O4分子反应，转移8 mol电子【解析】选C。A、N元素在反应物中以化合态存在，反应生成氮气，N元素化合价变化，反应是氧化还原反应，A正确；B、偏二甲肼和四氧化二氮剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行，B正确；C、N2O4中N元素化合价降低，N2O4是氧化剂，偏二甲肼中所含元素化合价一定有升高，故偏二甲肼作还原剂，C错误；D、N2O4中N元素化合价由4降低到0价，则转移428 (mol)电子，D正确。【补偿训练】(2021南昌高二检测)已知反应：Cl22KBr=2KClBr2，KCl
9、O36HCl(浓)=3Cl2KCl3H2O，2KBrO3Cl2=Br22KClO3。下列说法正确的是()A反应都有单质生成，所以都是置换反应B.氧化性由强到弱的顺序为KBrO3KClO3Cl2Br2C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为61D中1 mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol【解析】选B。一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应称为置换反应，故反应不是置换反应，A项错误；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由题意可知，氧化性的强弱顺序为KBrO3KClO3Cl2Br2，B项正确；反应中参加反应的HCl为6 mol，其中作还原剂的HCl为5 mol
10、，故还原剂HCl与氧化剂KClO3的物质的量之比为51，C项错误；在氧化还原反应中得失电子守恒，反应中还原剂为Cl2，根据反应前后氯元素化合价的变化，1 mol Cl2参加反应失去10 mol电子，D项错误。二、非选择题(本题包括2小题，共30分)9(15分)(2021南京高一检测)氧化还原反应是一类重要的化学反应，在工农业生产、日常生活中有着广泛的运用。 (1)人通过呼吸作用提供能量以维持生命活动。吸进的氧气与人体内的葡萄糖(C6H12O6)发生如下反应：C6H12O66O26CO26H2O。该反应中的还原剂是_；(2)加工食品通常要添加少量防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物
11、防腐剂应具有_(填“氧化性”或“还原性”)； (3)铁是人体中不可缺少的微量元素。Fe2在人体中更易被人体吸收。贫血患者应补充 Fe2。服用维生素C 可使食物中的 Fe3转化为 Fe2。在这个过程中维生素 C 所起的作用是_(填“氧化作用”或“还原作用”)；向维生素C 溶液中滴加几滴酸性 KMnO4稀溶液，实验现象为_。【解析】(1)O2作氧化剂，C6H12O6作还原剂。(2)此类食物防腐剂可以吸收O2，这样可以防O2氧化食物变质。(3)维生素C 可使食物中的 Fe3转化为 Fe2，则维生素C作还原剂。维生素C可以还原酸性KMnO4溶液，使KMnO4紫红色溶液褪色。答案：(1)C6H12O6
12、(2)还原性 (3)还原作用溶液紫红色褪去10(15分)(1)野外焊接铁轨常常采用铝热反应。已知铝热反应的化学方程式为Fe2O32AlAl2O32Fe，该反应所属基本反应类型是_，在反应中铁元素的化合价_(填“升高”或“降低”)，该元素的原子_(填“失去”或“得到”)电子。发生氧化反应的是_(填化学式，下同)，发生还原反应的是_。(2)在反应H2SO32H2S=3H2O3S中，被氧化与被还原元素的质量比为_，在反应3S6KOH=2K2SK2SO33H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为_。【解析】(1)该反应为置换反应，铁元素化合价降低，得到电子，发生还原反应，铝元素化合价升高，发生氧化反
13、应。(2)H2S中硫元素化合价升高：H2，发生氧化反应，被氧化；H2SO3中硫元素化合价降低：H2O3，发生还原反应，被还原。被氧化与被还原的硫元素质量比为21。3 mol S，其中2 mol S化合价降低，被还原，1 mol S化合价升高，被氧化，所以被还原的硫与被氧化的硫的质量比为21。答案：(1)置换反应降低得到AlFe2O3(2)2121【能力进阶】(20分钟30分)一、选择题(本题包括2小题，每小题6分，共12分)11我国古代四大发明在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应2KNO3S3CK2SN23CO2。该反应中被氧化的元素是()AC BNCN和S DN和C【解析
14、】选A。在反应中碳元素的化合价由0升高到4价，被氧化。【补偿训练】(2021汕头高一检测)磷单质在反应4P3KOH3H2O=3KH2PO2PH3中的变化是()A被氧化B被还原C既被氧化又被还原D既未被氧化又未被还原【解析】选C。磷元素的化合价由反应前的0价，部分升高为KH2PO2中的1价，被氧化；另一部分降低为PH3中的3价，被还原。 12(2021南通高一检测)工业上以铬铁矿(主要成分为FeOCr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O72H2O)，其主要反应为4FeOCr2O38Na2CO37O28Na2CrO42Fe2O38CO22Na2CrO4H2SO4Na2SO
15、4Na2Cr2O7H2O下列说法中正确的是()A反应和均为氧化还原反应B反应中FeOCr2O3是还原剂，在反应中得到电子C反应中Na2CrO4发生氧化反应D生成1 mol的CO2，反应转移3.5 mol电子【解析】选D。A项，反应中Na2CrO4和Na2Cr2O7中Cr均为6价，化合价不变化，不属于氧化还原反应，错误；B项，反应中Fe和Cr的化合价均升高，失去电子，则FeOCr2O3作还原剂，错误；C项，反应不属于氧化还原反应，错误；D项，O2作氧化剂，O由0价降为2价，7 mol O2转移28 mol e，生成8 mol CO2，生成1 mol CO2时，转移3.5 mol e，正确。二、非
16、选择题(本题包括1小题，共18分)13(2021苏州高一检测)实验室还可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，将一定质量的KMnO4溶解在200 mL过量的浓盐酸中，当反应生成11.2 L氯气(标准状况)时，剩余溶液中盐酸的浓度为3 molL1(假设反应前后溶液体积不变)，回答下列问题：(1)用“双线桥”分析该反应。(2)氧化剂与还原剂物质的量之比为_；生成11.2 L氯气(标准状况)时，转移电子数为_。(3)原浓盐酸的物质的量浓度。(写出计算过程)【解析】(1)Mn由7价降为2价，变化5价，则2个KMnO4得1
17、0个e。(2)16个HCl中只有10个HCl作还原剂，还有6个HCl显酸性。所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为15。n(Cl2) 0.5 mol，由方程式知，生成5 mol Cl2时，转移10 mol e，则生成0.5 mol Cl2时，转移1 mol e。(3)参加反应的n(HCl) 0.5 mol 1.6 mol，原盐酸为1.6 mol 3 molL1 0.2 L2.2 mol，c(HCl) 11 molL1。答案：(2)15 1 mol(3)11 molL1(计算过程见解析)【补偿训练】凡是养鱼的人都知道一种很不错的消毒剂，这就是被称为当今第四代消毒产品的二氧化氯。其属于A1级别安全高效
18、消毒剂之一，并且可以在极低的浓度下对病菌有杀灭作用，功效显而易见。一起来看看它的使用方法吧。KClO3和浓盐酸在一定温度下反应生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为KClO3HCl(浓)KClClO2Cl2_(1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和系数填入框内)。(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填序号)。只有还原性还原性和酸性 只有氧化性氧化性和酸性(3)产生1分子Cl2，转移的电子为_个。(4)ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的_倍(保留小数点后两位)。【解析】(1)氧化还原方程式的配平可从电子得失相等和原子守恒两个方面来完成。注意不交叉规律的使用。(2)反应中浓盐酸一部分转化成Cl2表现还原性，一部分转化成KCl表现酸性。(4)设ClO2和Cl2的质量均为m，其消毒效率之比为(5)(2)2.63。答案：(1)242212H2O(2)(3)2(4)2.63
