1、江苏省响水中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题（含解析）本试题可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Cl-35.51.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是A. 风力发电和火力发电都是将化学能转化为电能B. “有计划的开采煤、石油和天然气，大力发展新能源汽车”符合 “低碳经济”发展的新理念C. 硫的氧化物和碳的氧化物都是形成酸雨的主要物质D. 可燃冰实质是水变成的固态油【答案】B【解析】分析：A风力发电为机械能转化为电能；B“有计划的开采煤、石油和天然气，大力发展新能源汽车”符合减少化石能源的使用的理念；C碳的氧
2、化物中二氧化碳溶于水使得雨水的pH约为5.6；D可燃冰是甲烷的水合物。详解：A风力发电为机械能转化为电能，火力发电为化学能转化为电能，故A错误；B“有计划的开采煤、石油和天然气，大力发展新能源汽车”符合减少化石能源的使用的理念，符合 “低碳经济”发展的新理念，故B正确；CN、S的氧化物可使雨水的酸性增强，可形成酸雨，则硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质，碳的氧化物不是形成酸雨的主要物质，故C错误；D可燃冰是甲烷的水合物，不能实现水变成的固态油，故D错误；故选B。2.下列化学用语或模型正确的是 ( )A. CH4分子的球棍模型：B. 乙醇的结构简式：C2H6OC. 羟基的电子式：D. 乙
3、烯的结构式：CH2= CH2【答案】C【解析】【分析】【详解】A.该模型为甲烷的比例模型，故A错误；B.乙醇的分子式为C2H6O，结构简式为：，故B错误；C.羟基为9电子的原子团，电子式为：，故C正确；D. 乙烯的结构简式为：CH2= CH2，其结构式为，故D错误；故选：C。3.下列装置或操作能达到实验目的的是A. 用装置甲制取一氯甲烷B. 用装置乙在实验室制取氨气C. 用装置丙萃取溴水中溴D. 用装置丁在实验室制蒸馏水【答案】D【解析】分析：A甲烷与氯气的取代反应为一系列多步取代反应，产物复杂；B加热氯化铵生成氨气与氯化氢，氯化氢与氨气遇冷又生成氯化铵；C萃取剂需要与原溶剂不互溶；D根据蒸馏
4、装置的注意事项分析判断。详解：A甲烷与氯气的取代反应为多步取代反应，产物为多种氯代甲烷的混合物，不能利用光照下取代反应制备一氯甲烷，故A错误；B加热氯化铵生成氨气与氯化氢，氯化氢与氨气遇冷又生成氯化铵，无法获得氨气，故B错误；C溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，但乙醇能够与水混溶，不能萃取，故C错误；D装置中温度计的水银球位置正确，冷却水的流动方向正确，蒸馏装置没有错误，故D正确；故选D。4. 下列反应不可用于设计原电池的是( )A. NaOH+HCl=NaCl+H2OB. 2CH3OH+3O22CO2+4H2OC. Zn+2HCl=ZnCl2+H2D. 4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3
5、【答案】A【解析】【分析】【详解】A、氢氧化钠和盐酸的反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故A正确；B、甲醇的燃烧属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池，故B错误；C、锌和盐酸的反应属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池，故C错误；D、铝和氧气的反应属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池，故D错误；故选A。【点睛】本题考查了原电池的设计，明确原电池的构成条件及反应必须是放热反应是解本题的关键。构成原电池的条件是：有两个活泼性不同的电极；将电极插入电解质溶液中；两电极间构成闭合回路；能自发的进行氧化还原反应；所以设计原电池必须符合构成原电池
6、的条件，且该反应必须是放热反应。5.某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3Fe=3Fe2，不能实现该反应的原电池是()A. 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeC13溶液B. 正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C. 正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D. 正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液【答案】D【解析】【分析】根据2Fe3+Fe=3Fe2+知，铁易失电子而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐。【详解】A铁作负极，铜作正极，可溶性的氯化铁溶液作电解质，能实现
7、题中反应，故A不符合题意。B铁作负极，碳作正极，可溶性的硝酸铁溶液作电解质，能实现题中反应，故B不符合题意。C铁作负极，银作正极，可溶性的硫酸铁溶液作电解质，能实现题中反应，故C不符合题意。D锌比铁活泼，锌作负极，铁作正极，可溶性的硫酸铁溶液作电解质，原电池总反应的离子方程式为2Fe3Zn=2Fe2Zn2+，故D符合题意。本题选D。6.如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是A. a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸B. b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C. a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液可为硫酸D. b为正极，是碳棒，烧
8、杯中的溶液为硫酸铜溶液【答案】C【解析】【详解】A、a极上有大量气泡生成，说明a是正极，应该是碳棒，负极b是铁片，烧杯中的溶液可以为硫酸，故A错误；B、a极上有大量气泡生成，说明a是正极，应该是碳棒，负极b是铁片，烧杯中的溶液不可以为硫酸铜，否则正极上会析出金属铜，故B错误；C、a极上有大量气泡生成，说明a是正极，应该是碳棒，烧杯中的溶液可以为硫酸，故C正确；D、a极上有大量气泡生成，说明a是正极，应该是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜时，正极上会析出金属铜，故烧杯中的溶液不能是为硫酸铜溶液，故D错误；故选：C。7.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施中，不能使氢气生成速率加快的是 ：A. 加热B
9、. 不用稀硫酸，改用98的浓硫酸C. 滴加少量硫酸铜溶液D. 不用铁片，改用铁粉【答案】B【解析】【详解】A加热时，温度升高，反应速率加快，故A不选；B不用稀硫酸改用98%的浓硫酸，铁片钝化，无氢气生成，即生成氢气的反应速率减小，故B选；C滴加少量硫酸铜溶液，Fe置换出Cu，构成Fe-Cu-稀硫酸原电池，加快反应速率，故C不选；D不用铁片，改用铁粉，可增大接触面积，使反应速率加快，故D不选；故答案为B。8.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ） A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C. 两烧杯中溶液的pH均增大D. 产生
10、气泡的速度甲比乙慢【答案】C【解析】【详解】A、甲是原电池，正极铜片上发生还原反应 2H+2eH2，铜片上有气体产生，乙装置中在锌片上发生反应 Zn+2H+=Zn2+H2，铜片上无气体产生，故A错误；B、甲装置是原电池，铜片做正极，乙不是原电池，故B错误；C、两烧杯中的氢离子发生反应，浓度减少，溶液pH增大，故C正确；D、原电池反应加快反应速率，故产生气泡的速度甲比乙快，故D错误；综上所述，本题正确答案为C。【点睛】考查原电池的工作原理、氧化还原反应的实质。原电池的组成条件是活泼性不同的两个电极、电解质溶液、闭合回路、自发进行的氧化还原反应。装置甲是原电池，锌做负极，铜做正极，气体在铜片上产生
11、。原电池由于在两个电极上发生氧化反应和还原反应，加快了反应速率。乙不是原电池，乙装置是锌与稀硫酸直接接触的反应，铜不与稀硫酸反应，气体在锌片上产生。甲和乙相比，相同点：发生的氧化还原反应原理相同，都消耗H+，反应后溶液pH都增大；不同点：一、气体产生的位置不同，二、反应速率不同，三、能量转化不同。9.钢铁发生电化腐蚀时，负极上发生的反应是（ ）A. 2H+2e-=H2B. 2H2O+O2+4e-=4OH-C. Fe-2e-=Fe2+D. 4OH-4e-=O2+2H2O【答案】C【解析】【详解】钢铁发生电化腐蚀时，铁为原电池的负极，铁失电子被氧化生成亚铁离子，负极上发生的反应是Fe-2e-=Fe
12、2+，选C。10.如图是氢氧燃料电池构造示意图。下列说法不正确的是 ()A. b极是正极B. 电子由a通过溶液流向bC. 该电池总反应是2H2O2=2H2OD. 氢氧燃料电池是环保电池【答案】B【解析】【详解】A燃料电池中，通入燃料的电极是负极，通入氧气的电极是正极，则a是负极、b是正极，故A正确；B放电时，电子从负极沿导线流向正极，a是负极、b是正极，所以电子由a通过导线流向b，故B错误；C该氢氧燃料电池反应式与氢气燃烧方程式相同，所以电池反应式为2H2+O2H2O，故C正确；D该燃料电池产物是水，对环境无影响，所以氢氧燃料电池是环保电池，故D正确；故选B。11.既可用来鉴别甲烷与乙烯，又可
13、除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是 ( )A. 通入酸性高锰酸钾溶液中B. 通入足量溴水中C. 一定条件下通入H2D. 通入水中【答案】B【解析】【详解】A.乙烯能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，但氧化产物为二氧化碳又有杂化产生，因此高锰酸钾可用来检验甲烷中的乙烯，但不能除去乙烯，故A错误；B.乙烯能与溴水发生加成反应使其褪色，同时产物为液态1,2-二溴乙烷，因此可以用溴水检验并除去甲烷中的乙烯，故B正确；C.通入氢气可以与乙烯发生加成反应，但引入过量的氢气杂质，故不能用氢气除去甲烷中的乙烯，故C错误；D.甲烷和乙烯均不溶于水，且与水不反应，故不能鉴别也不能除去甲烷中的乙烯，故D错误；故选：B。1
14、2.16g某一元醇与足量的金属钠反应，在标准状况下得到5.6L氢气。该物质可能是( )A. CH3OHB. C2H5OHC. C3H7OHD. C4H9OH【答案】A【解析】【分析】【详解】设一元醇为R-OH，其与钠的反应为： ，标准状况下得到5.6L氢气，n(氢气)=，则该醇的物质的量为0.5mol，M=，则相对分子质量为32，A甲醇符合。故选：A。13.只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、淀粉溶液、葡萄糖溶液。这种试剂是A. NaOH溶液B. Cu(OH)2 悬浊液C. 碘水D. Na2CO3溶液【答案】B【解析】【分析】乙酸虽是弱酸，但能溶解氢氧化铜，乙酸与氢氧化铜悬浊液混合后得蓝色溶液；葡
15、萄糖是还原性糖，与氢氧化铜悬浊液共热会产生砖红色沉淀；淀粉是非还原性糖，与氢氧化铜悬浊液混合后无明显现象。【详解】A.NaOH溶液与乙酸发生中和反应，但没有明显现象，与葡萄糖、淀粉不反应，故A不合理；B.乙酸溶解氢氧化铜产生蓝色溶液，葡萄糖是还原性糖，与氢氧化铜悬浊液共热会产生砖红色沉淀，淀粉是非还原性糖，与氢氧化铜悬浊液混合后无明显现象，三种溶液与Cu(OH)2 悬浊液混合后的现象各不相同，能进行鉴别，B合理；C.加入碘水，不能鉴别乙酸、葡萄糖，C不合理；D.Na2CO3溶液与乙酸反应生成气体，但与葡萄糖和淀粉不反应，D不合理。故合理选项是B。【点睛】本题考查物质的鉴别，注意葡萄糖和淀粉性质
16、的区别，学习中注重常见物质的性质的积累，把握物质的鉴别方法。14. 如图所示是Zn和Cu形成的原电池，其实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】Zn与Cu、硫酸形成的原电池中，Zn与硫酸发生置换反应，所以Zn为原电池的负极，Cu为正极；Cu片上有气体产生；硫酸根离子向负极移动，即向Zn极移动；Cu极发生的反应是2H+2e-=H2，所以若有0.5mol电子转移，则生成0.25mol氢气；电子从负极流向正极，即从Zn流向Cu；所以正确的有，答案选B。15.有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：实
17、验装置部分实验现象a极质量减小b极质量增加溶液中的H+向c极移动d极溶解c极有气体产生电流从a极流出由此可判断这四种金属的活动性顺序是()A. abcdB. bcdaC. dabcD. abdc【答案】C【解析】【分析】原电池中一般负极金属比正极金属活泼，可以根据电子流出、电流流入、质量减少、发生氧化反应、溶液中阴离子流向等判断原电池的负极，据此分析作答。【详解】装置1中a极质量减小，b极质量增加，可知a做负极，b做正极，a比b活泼；装置2中溶液中的H+向c极移动，则c为正极，b为负极，b比c活泼；装置3中d极溶解，c极有气体产生，说明d为负极，c做正极，d比c活泼；装置4中电流从a极流出，a
18、为正极，d做负极，d比a活泼，综上金属的活泼性顺序为：dabc。故选：C。16.标准状况下，1.12L CH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0.56g，则甲烷占混合气体的体积分数为 ()A. 20%B. 40%C. 60%D. 80%【答案】C【解析】【详解】甲烷与溴水不反应，乙烯与溴发生加成反应，则溴水增重的质量为乙烯质量，m(乙烯)=0.56g，n(乙烯)=，总气体的物质的量为：，则n(甲烷)=0.03mol，甲烷占混合气体的体积分数=。故选：C。17.下列粒子间的关系，描述不正确的是A. 与互为同位素B. 乙醇和乙酸互为同系物C. 和属于同种物质D. CH(CH3)3和CH
19、3CH2CH2CH3互为同分异构体【答案】B【解析】分析：根据同位素、同系物和同分异构体的概念分析判断ABD的正误；根据甲烷的结构分析判断C的正误。详解：A. 与的质子数相同，但中子数不同，互为同位素，故A正确；B. 乙醇和乙酸的结构不相似，一个含有官能团羟基，一个含有官能团羧基，不属于同系物，故B错误；C. 甲烷是正四面体结构，和属于同种物质，故C正确；D. CH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故D正确；故选B。18.海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。电池反应为2Li2H2O2LiOHH2。电池工作时，下列说法错误的是( )
20、A. 金属锂作负极B. 电子从锂电极经导线流向镍电极C. 海水作为电解质溶液D. 可将电能转化为化学能【答案】D【解析】【分析】锂海水电池的电池反应为2Li+2H2O=2LiOH+H2，金属锂做原电池负极失电子发生氧化反应，电极反应：Li-e-=Li+，金属镍做原电池正极，海水中水得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应：2H2O+2e-=2OH-+H2。【详解】A根据分析金属锂作原电池负极失电子发生氧化反应，故A正确；B电子从负极沿导线流向正极，电子从锂电极经导线流向镍电极，故B正确；C原电池中利用海水做电解质溶液，形成闭合回路，故C正确；D装置为原电池反应，化学能转化为电能，故D错误；故选：
21、D。19.下面所写的有机反应方程式及其类型都正确的是 ()A. HNO3 H2O 取代反应B. 2CH3CHOO2 2CH3COOH 氧化反应C. CH2CH2Br2 CH3CHBr2 加成反应D. HCOOCH3CH2H2O HCOOHCH3CH2OH 取代反应【答案】B【解析】【详解】A.在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸在5560条件下发生硝化反应生成硝基苯，反应的化学方程式为HNO3H2O，故A错误；B.在催化剂作用下，乙醛与氧气共热发生催化氧化反应生成乙酸，反应的化学方程式为2CH3CHOO2 2CH3COOH，故B正确；C.乙烯与溴水发生加成反应生成1,2二溴乙烷，反应的化学方程式为CH2
22、CH2Br2 BrCH2CH2Br，故C错误；D.在稀硫酸作用下，甲酸乙酯共热发生水解反应生成甲酸和乙醇，反应的化学方程式为HCOOCH3CH2H2O HCOOHCH3CH2OH，故D错误；故选B。【点睛】硝基苯中硝基的氮原子与苯环上的碳原子相连，不是氧原子是解答关键，也是易错点。20.糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动的三大营养物质。下列有关说法正确的是 ()A. 三大营养物质均属于天然高分子化合物B. 食用的蛋白质、糖和油脂都可发生水解反应C. 用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素D. 75%酒精可用于杀死新型冠状病毒是因为酒精使蛋白质变性【答案】D【解析】【详解】A. 糖类中的单糖
23、和双糖，以及油脂不属于高分子化合物，A项错误；B. 糖类中的单糖不能发生水解反应，B项错误；C. 蚕丝的主要成分都是蛋白质，C项错误；D. 75%酒精能够使蛋白质发生变性，常用于消毒，D项正确；答案选D21.下列关于煤和石油综合利用的叙述中，正确的是 ()A. 煤的气化是对其进行加热直接变为气体B. 煤的干馏和石油的分馏都是化学变化C. 石油产品裂解能生产乙烯D. 石油分馏的各馏分均是纯净物【答案】C【解析】【分析】【详解】A. 煤的气化是煤与水蒸气反应，生成气体的过程，A项错误；B. 石油的分馏没有新物质生成，属于物理变化，B项错误；C. 石油裂解的目的是为了获得乙烯等基本化工原料，C项正确
24、；D. 石油分馏的产物有：石油气、汽油、煤油、柴油、沥青等物质，各馏分均是混合物，D项错误；答案选C。22.用分液漏斗可以分离一组液体混合物是 ()A. 溴和四氯化碳B. 植物油和乙醇C. 硝基苯和水D. 汽油和苯【答案】C【解析】【分析】【详解】A. 溴易溶在四氯化碳中，不分层，不能用分液漏斗分离，A项错误；B. 植物油和乙醇互溶，不分层，不能用分液漏斗分离，B项错误；C. 硝基苯不溶于水，分层，能用分液漏斗分离，C项正确；D. 汽油和苯互溶，不分层，不能用分液漏斗分离，D项错误；答案选C。23.下列物质中，在一定条件下能和氢氧化钠溶液反应的是( )A. 乙醇B. 油脂C. 汽油D. 乙烯【
25、答案】B【解析】【分析】【详解】A. 乙醇与氢氧化钠不反应，A项不选；B. 油脂在NaOH溶液中发生水解生成高级脂肪酸钠和甘油，B项选；C. 汽油与氢氧化钠不反应，C项不选；D. 乙烯与氢氧化钠不反应，D项不选；答案选B。24.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 ( )A. 通常状况下，48gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数目约为3NAB. 标准状况下，4.48 LCCl4含有分子数目约为0.2NAC. 1L1molL-1CH3CH2OH溶液中含有的氧原子数目约为NAD. 1 molMg中含有的电子数目约为2NA【答案】A【解析】【详解】A. 氧气和臭氧均由氧原子构成，故48g
26、混合物中含有的氧原子的物质的量为3mol，故含3 NA个氧原子，A项正确；B. 标准状况下，CCl4为液态，不能直接用气体摩尔体积计算，B项错误；C. 1L1molL-1CH3CH2OH溶液中含有乙醇1mol，溶剂水中也含有氧原子，含有的氧原子数目大于NA，C项错误；D. 镁是12号元素，1个镁原子含有12个电子，1 molMg中含有的电子数目约为12NA，D项错误；答案选A。25.苯分子中的碳碳键不是单双键交替，能作出这种判断的证据是 ( )A. 苯的一元取代物无同分异构体B. 苯难溶于水且密度比水小C. 苯的邻位二元取代物无同分异构体D. 苯在空气中燃烧有黑烟产生【答案】C【解析】【详解】
27、A. 无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的一元代物都无同分异构体，所以不能说明苯不是单双键交替结构，A项不符合题意；B. 苯的物理性质是难溶于水，密度比水小，不能说明苯不是单双键交替结构，B项不符合题意；C. 如果苯的结构中存在单双键交替结构，苯的邻二元代物应该有同分异构体，但实际上无同分异构体，所以能说明苯不是单双键交替结构，C项符合题意；D. 苯在空气中燃烧有黑烟产生，不能说明苯不是单双键交替结构，D项不符合题意；答案选C。26.如图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图，在如图所示实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是( )A. 蒸馏；过滤；分液B. 分液；蒸馏；蒸馏C
28、. 蒸馏；分液；分液D. 分液；蒸馏；结晶、过滤【答案】B【解析】【详解】乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离，溶液中的主要成分为乙酸钠和乙醇，二者沸点相差较大，蒸馏可得到乙醇，乙酸钠加入硫酸，得到乙酸和硫酸钠，二者沸点相差较大，蒸馏可得到乙酸，故选B。【点睛】本题考查物质的分离、提纯的实验方案的设计，侧重于考查学生分析能力、实验能力，注意把握物质的性质的异同，熟悉常见混合物的分离方法。27.请说出下列过程中的能量转化形式。(1)电解水。_(2)二次电池的放电过程。_(3)煤气做为燃料燃烧。_(4)植物的光合作用。_【答案】 (1). 电能转化为化学能 (2). 化学能转化为电能
29、(3). 化学能转化为热能 (4). 太阳能转化为化学能【解析】【分析】【详解】(1)电解水是将电能转化为化学能的过程，故答案为：电能转化为化学能；(2)二次电池的放电过程，属于原电池原理，是将化学能转化为电能的过程，故答案为：化学能转化为电能；(3)煤气做燃料燃烧放热，会将化学能转化为热能，故答案为：化学能转化为热能；(4)植物的光合作用，会吸收太阳能转化为化学能，故答案为：太阳能转化为化学能。28.某课外活动小组用下图装置进行实验，K接N，试回答： (1)石墨极为_极(填“正”、“负”、“阳” 或“阴”)，铁极上的电极反应为：_。电池总反应为：_。Cu2+向_(填“石墨”或“铁”)电极移动
30、。(2)若反应过程中有0.1mol的电子发生转移，则铁电极上产生物质的质量为_g，石墨极上产生的物质的物质的量为_mol。【答案】 (1). 阳 (2). Cu2+2e- = Cu (3). CuCl2 Cu + Cl2 (4). 铁 (5). 3.2 (6). 0.05【解析】【分析】(1)K接N，则构成电解池，据此分析；(2)根据反应CuCl2 Cu + Cl2计算。【详解】(1)K接N，则构成电解池，此时石墨与电源正极相连，为阳极，铁为阴极，电解氯化铜溶液的总化学方程式为CuCl2Cu+Cl2，其中铁极上发生的电极反应为：Cu2+2e-=Cu，Cu2+向铁电极移动，故答案为：阳；Cu2+
31、2e- = Cu；CuCl2 Cu + Cl2；铁；(2)若反应过程中有0.1mol的电子发生转移，根据反应CuCl2 Cu + Cl2，则铁电极上析出铜0.05mol，质量为0.05mol64g/mol= 3.2g，石墨极上产生0.05mol氯气，故答案为：3.2；0.05。29.以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如下图所示。请回答下列问题：(1)A的结构简式为_，B分子中的官能团名称为_。(2)反应的化学方程式为_。(3)反应的化学方程式为_。(4)已知D的相对分子量为118，有酸性且只含有一种官能团，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其
32、余为氧元素，则D的化学式为_，其结构简式为_。【答案】 (1). CH3CHO (2). 羧基 (3). 2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O (4). CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O (5). C4H6O4 (6). HOOCCH2CH2COOH【解析】【分析】淀粉经过反应，在稀硫酸的作用下，水解为葡萄糖；葡萄糖经过反应，在酒化酶的作用下生成乙醇；乙醇经过反应，在铜的催化作用下与氧气反应生成A，A为乙醛；乙醛经过反应，经催化作用与氧气反应，生成B，则B为乙酸，乙酸与乙醇经过反应，得到C，则C为乙酸乙酯；乙醇经过反应，在浓硫酸的作用下，生成乙烯；乙烯与X经
33、过反应，生成C2H4Br2，可知X为Br2，据此作答。【详解】(1)乙醇能在铜作催化剂的条件下与氧气发生催化氧化反应生成乙醛，则A为乙醛，结构简式为CH3CHO；乙醛能与氧气在催化剂的条件下发生反应生成乙酸，则B为乙酸，乙酸分子中的官能团名称为羧基，故答案为：CH3CHO；羧基；(2)反应是乙醇在铜的催化作用下与氧气反应生成乙醛，反应的化学方程式为2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O，故答案为：2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O；(3)反应是乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为：CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O，故答案为：CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O；(4)已知D的相对分子量为118，碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则分子中含有的碳原子数为=4，含氢原子数为=6，含氧原子数为=4，所以D的分子式为C4H6O4，该分子有酸性且只含有一种官能团，故官能团为羧基，且含有两个，结构简式为：HOOCCH2CH2COOH，故答案为：C4H6O4；HOOCCH2CH2COOH。
