1、试卷类型:A卷 河北冀州中学20102011学年度上学期期中考试高一年级化学试题考试时间 90分钟 试题分数 110分 所用到的相对原子质量：H1，O16，C12，S32，N14，Na23，Ne20，Mg24 卷（选择题，共55分）一、选择题（本题包括13小题，每小题1分，共13分。每小题只有1个选项符合题意） 1在盛放乙醇的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 （ ） A B C D2.下列各组物质中，不易通过物理性质鉴别的是 （ ）A水和澄清石灰水 B高锰酸钾溶液和氯化铜溶液C酒精和汽油 D溶液和浊液 3.下列有关物质的量的说法中正确的是 （ ）A物质的量就是物质的式量 B.摩尔是国际单位
2、制的七个基本物理量之一CH2O的摩尔质量为18g D.阿伏加德罗常数的数值约为6.0210234.从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现还原性的是 （ ） ANa2S B S C SO2 D H2SO45关于胶体和溶液的叙述中正确的是 （ ）A胶体能够发生布朗运动，而溶液则不能B胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D胶体带电荷，而溶液呈电中性 6下列实验仪器不宜直接用来加热的是 （ ）A试管B烧瓶 C蒸发皿 D坩埚70.5 mol MgCl2中含有不正确的是 （ ）A约3.011023个MgCl2分子 B.约6.021023
3、个Cl- C0.5 mol Mg2+ D.1molCl- 8关于用CCl4萃取碘水的说法中不正确的是 （ ）A.碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 B.萃取后水层颜色变浅C. 萃取后CCl4溶液层为紫红色 D.萃取后水层颜色变红且在下层9.今有0.1mol/LMgSO4溶液300 mL，0.1mol/LNa2SO4溶液200 mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是 （ ）A.113 B.322 C.323 D.11110.下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是 （ ）A分液漏斗 B.容量瓶 C.蒸馏烧瓶 D.普通漏斗1
4、1.下列实验操作中错误的是 （ ）A.过滤时滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B. 使用试管夹，应从试管底部往口部套，夹在试管的中上部C. 用规格为20mL的量筒量取6mL的液体D. 实验室制氧气之前，先检查装置的气密性，再装入药品12. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 （ ）ANa+ 、K+、SO42-、HCO3- BS2-、K+、SO42-、NO3-CNa+、 K+、Cl-、 NO3-DFe3+、K+、SO42-、Cl-13在一定温度和压强下,1 L X气体和1 L Y气体完全反应后生成1 L水蒸气和1 L氮气。X、Y两种气体是 （ ）A. H2、N2
5、O4 B. H2、N2O3 C. H2、N2O D. H2、NO2二、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分。每小题有12个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分；有2个选项符合题意只选1个且正确的得1分）14.下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是 （ ）A6.72L CO B6.6g CO2 C8 g SO3 D9.6g H2SO4 15.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( )A.常温常压下，0.05 NA 个CO2分子所占的体积是1.12LB.20g氖气所含原子数为NAC.常温常压下,48gO3和34 g H2S分子个数比为1:1D.标
6、准状况下, 0.1NA个水分子所占的体积为2.24L16现有三组溶液：汽油和海水 35的醋酸溶液 氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液17.下表各组变化中，后者一定包括前者的是 （ ）A中和反应复分解反应B氧化还原反应分解反应C化学变化物理变化D氧化还原反应化合反应18某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为 （ ）A6.25mol/L B12.5mol/L C7mol/L D7.5mol/L 19.
7、土壤胶体颗粒带负电荷，因此土壤中施用含氮总量相同的下列化肥时,肥效最差的是A硫铵B氯化铵C碳铵D硝酸铵20粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用Na2CO3、NaOH、BaCl2、 HCl ,加入的先后顺序可以是 （ ）A B C D21R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为2价，且X2与单质R不反应；X2ZXZ2；YZ2Y2Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（ ）A.R2X2Z2Y2 B.X2R2Y2Z2C.Y2Z2R2X2 D.Z2X2R2Y222下列叙述正确的是 （ ）A.含金属元素的离子不一定都是阳离子 B.某元素从化合态变为游离态
8、时一定是被还原C.在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂 D.金属阳离子被还原一定得到金属单质23.已知某饱和溶液的密度，体积，溶质和溶剂的质量比，溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算该溶液的物质的量浓度，上述条件中必不可少的是 ( ) A. B. C. D.24.下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是 （ ）A.相同质量、不同密度的N2O和CO2B.相同体积、相同密度的CO和C2H4C.相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3D.相同压强、相同体积、相同质量的NO2和N2O425下面叙述错误的是 （ ）A在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B熔融的电解质都能导电C电解质溶
9、液导电的原因是溶液中有自由移动的离子D纯水是电解质26.某种氢气和CO的混合气体,其密度是氧气的一半,则氢气的体积百分含量为 （ ） A.40% B.46% C.50% D.54%27.下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是 （ ）ACO2（CO）：通O2，点燃 BCO（CO2）：通过NaOH溶液CN2（O2）：通过灼热的CuO DCaO（CaCO3）：加水，再过滤28下列应用或事实与胶体没有关系的是 （ ） A不能透过半透膜,用渗析法提纯B用石膏或盐卤点制豆腐C在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）29已知98%的浓
10、硫酸的浓度为18.4mol.L-1,则49%的硫酸溶液的浓度为 （ ）A9.2 mol.L-1 B大于 9.2 mol.L-1 C小于 9.2 mol.L-1 D 无法确定30.方程式3Cl2+8NH36NH4Cl+N2，发生氧化反应和还原反应的分子数之比是 （ ）A. 3:2 B. 2:3 C. 8:3 D. 3:831有四位同学设计下列四个方案并进行实验，结果都认为试液中含有SO42-，你认为最合理的是 （ ） A：试液 BaCl2溶液 白色沉淀 足量盐酸 沉淀不溶解B：试液 足量盐酸 无沉淀 BaCl2溶液 白色沉淀C：试液 足量稀硝酸 无沉淀 Ba(NO3)2溶液 白色沉淀D：试液 足
11、量盐酸 无沉淀 Ba(NO3)2溶液 白色沉淀32.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ）A向稀盐酸溶液中加铁2Fe6H2Fe33H2B澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ Ca2+ + 2H2OC铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ Cu2+ + AgD碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO233.体积为V mL、密度为 gmL-1的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，其中溶质为m g,其物质的量浓度为c molL-1，溶质的质量分数为W%，则下列表示正确的是 （ ）A.c=1000 W/M B.m=VW/100 C.W%=cM/1000% D.c=
12、1000m/VM34.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO- 与ClO3- 的物质的量之比为12，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 （ ）A215 B113 C31 D41卷（非选择题，共55分）35（12分）有下列物质：新鲜的空气；氯化钾；氧化钠；硫磺；铜；硫酸；胆矾(CuSO45H2O)；二氧化碳；纯碱溶液NH3.H2O。用序号回答：属于混合物的是_ 属于单质的是_属于氧化物的是_ 属于盐类的是_属于电解质的是_ (6)可以导电的是 。36.（8分）写出下列反应的离子方程式：（1）用
13、稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）: （2）制备氢氧化铁胶体: （3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合: （4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳:37（14分）（1）1molN含有 mol质子 （2）1.7gH2O2含有的原子数为 NA（3）1molNa+含有 mol电子 （4）2.4g金属镁变成Mg2+失去电子数为 个（5）用NA代表阿伏加德罗常数的值，如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是 L（6）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mgmol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：a该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_ _。b该气体溶于
14、水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_ molL1。38. （10分）配制1.50molL1的NaOH溶液100mL：（1）某学生操作如下：用托盘天平称出6.00g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各取一张同样质量的纸，把游码调到1.00g的位置上，再于左盘放粒状氢氧化钠，右盘放上砝码至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线。写出一个标有配制日期的“0.25molL1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密
15、闭保存。指出上述操作中的7处错误：（1）_；（2）_（3）_；（4）_（5）_；（6）_（7）_（2）下列操作造成所配溶液浓度偏高的是（ ）A所用NaOH已经潮解； B用带游码的托盘天平称NaOH时误用了“左码右物”方法C未润洗溶解用的烧杯里； D未冷却到室温就注入容量瓶E定容时，俯视视刻度线； F.托盘天平的砝码已生锈39.（6分）有一瓶澄清溶液，可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、 Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO-3 、Cl- 、I- ，先进行如下试验：测知溶液显强酸性；取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水，四氯化碳层为紫红色；另取样品滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱
16、性，此过程无沉淀生成，；取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；将中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。原溶液中肯定存在的离子是 ；肯定不存在的离子是 ；不能确定是否存在的离子是 。40.（5分）常温下，在一刚性容器内部有一个不漏气且可以滑动的活塞，将容器分割成左右两室。左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好使N2占容器体积的14（如图）。然后点燃H2和O2的混合气体，反应完毕后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间。经检验，此时右室中气体可使带火星的木条复燃。求反应前H2和O2的物质的量之比。高一年级上学期期中化学试题答案A卷1-5 D A D
17、D C 6-10 B A D A B 11-15 C C C BC BC 16-20 C A A D BD 21-25 A AC A D AB 26-30 B B C C B 31-34 B D BD BB卷1-5 D A D D C 6-10 B A D A B 11-15 C C C BC BC 16-20 C A C D BD 21-25 B AB A D AC 26-30 B B C C B 31-34 B D BD B35.（12分，每空2分） (6)36.（8分，每空2分）（1）Fe2O36H2Fe33H2O（2）Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+ （3）Cu2SOBa22O
18、HBaSO4Cu（OH）2（4）Ca22OHCO2CaCO3H2O37（14分，每空2分）（1）7 （2）0.2 （3）10 （4）1.2041023（5）22.4bcaNA （6） m100/(m+1000) % m/MV 38. （10分）（1）.(每1分)（1）NaOH应放在干燥的烧杯中称量（2）用过的游码未拨回原处（3）托盘天平只能称出0.1g，称不出1.00g（4）烧杯和玻璃棒未洗涤，洗涤液亦应转入容量瓶（5）溶解NaOH应冷却后再转移至容量瓶中（6）容量瓶中的溶液未摇匀（7）配好的溶液应及时转移到有胶塞的试剂瓶内（2）(3分)DEF39.（6分，每空2分）NH4+、Ba2+、I- Mg2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO-3 K+、Cl-40.（5分）提示：此题利用同温同压下，不同气体的体积之比等于物质的量之比求解。反应前H2和O2的物质的量之比为4：5 。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
