1、南京师大附中2003-2004学年度第一学期期末考试高一化学试卷解题可能用到的相对原子质量：H-1O-16C-12Na-23Cl-35.5Br-80I-127Ag-108S-32Ba-137班级 学号 姓名 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分） B下列微粒或物质中，化学性质最活泼的是A 氯气分子 B 氯原子 C 氯离子 D 液氯 D能与氯气反应，点燃时产生白烟的物质是A 铜 B 铁 C 氢气 D 钾 D在某无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是A K+、Ag+、NO3、Cl B Cu2+、Na+、NO3、SO42C K+、Na+、CO32、Cl D Mg2+、Na+、N
2、O3、SO42- C市场上销售“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：本品为无色液体，呈碱性；使用时加水稀释。可对餐具、衣物进行消毒，可漂白衣物。其有效成分为A C12 B SO2 C NaClO D KMnO4 B军事上，常利用焰色反应的原理制作A 燃烧弹 B 信号弹 C 照明弹 D 烟幕弹 C方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中内容，可使用的化学试剂是A 碘化钾 B 碘化钾淀粉溶液 C 碘酒 D 溴水 C有关卤素知识中，与F Cl Br I变化规律无关的是A 单质熔沸点 B 单质的密度C 最外层电子数 D 原子半径 B在通常情况下，下列各组
3、物质不能共存的是A 氯气和氢气 B 氟气和氢气 C 溴和氢气 D 氯化氢和溴化氢 A下列物质中同时含有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是A 氯水 B 液氯 C 次氯酸 D 氯酸钾 CF2是氧化性最强的非金属单质，在加热的条件下，物质的量相等的F2（气）与烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，则该气体是下列中的A H2 B HF C OF2 D O2二、选择题（每小题有1-2个正确答案，每小题2分，共30分） A下列有关物质的用途叙述，不正确的是A 钢瓶可用来储运氯水B 氯化钠可用于制纯碱C 钠钾合金在原子反应堆中作导热剂D 碘化银可用于人工降雨 B下列物质在空气中久置变质，在变质过程中
4、，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是A 食盐 B 漂白粉 C 氯水 D 生石灰 D碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈3和5两种价态，这种化合物的化学式是A I2O3 B I2O4 C I4O7 D I4O9 C、D碘是人体内必不可少的微量元素之一，下列有关碘的说法中不正确的是A 人体中的碘主要存在于甲状腺内 B 大脖子病和克汀病都跟碘的缺乏有关C “碘盐”即“I2+NaCl”D 对任何人而言，高碘的食物吃得越多越好 B下列离子方程式中正确的是A 氯气通入冷水中：Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO-B 锌片与稀盐酸反应：Zn + 2
5、H+ Zn2+ + H2 C 小苏打溶液与烧碱溶液反应：HCO3- + OH- CO2 + H2OD 饱和石灰水溶液和稀硝酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ Ca2+ + 2H2O B、C下列试剂中，可用来鉴别Cl-、Br-、I-的是A 淀粉、碘化钾溶液 B 硝酸银溶液、稀硝酸C 新制氯水、四氯化碳 D 硝酸钡溶液、稀硝酸 D浓度为2mol/L的盐酸溶液1L，欲使其浓度变为4mol/L，以下列出的方法中，可行的是A 通入标况下的HCl气体44.8LB 将溶液加热蒸发浓缩至0.5LC 蒸发掉0.5L水D 加入10mol/L盐酸0.6L，再将溶液稀释至2L B、D已知ICl与锌和水的反应如下：2I
6、Cl + 2Zn ZnI2 + ZnCl2 ，ICl + H2O HCl + HIO，下列说法正确的是A ZnCl2既是氧化产物又是还原产物B ZnI2既是氧化产物又是还原产物C 在ICl与水反应中，ICl是氧化剂、H2O是还原剂D ICl与水反应是非氧化还原反应 D在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入镁粉，下列说法正确的是A 若镁无剩余，溶液中若无Cu2+，则一定有Fe2+B 若镁无剩余，溶液中若无Cu2+，则溶液中一定含有Mg2+和Fe2+C 若镁有剩余，则溶液中有Mg2+，无Cu2+，可能有Fe2+D 若镁有剩余，则溶液中有Mg2+，而无Cu2+，无Fe2+ C将0.2molMnO2
7、和50mL12mol/L盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）A 等于0.3mol B 小于0.3molC 大于0.3mol，小于0.6mol D 以上结论都不正确 D22.4g金属M恰好跟42.60g氯气作用，同质量M与足量盐酸作用放出氢气8.96L（标况）。则M的相对原子质量为A 23 B 24 C 27 D 56 A在体积为1dm3的干燥烧瓶用排空气法充入氯化氢气体后，测得烧瓶中的气体对氧气的相对密度为1.082，用此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后，进入烧瓶中液体的体积为A 3/4dm3 B 1/2dm3 C 1
8、/4dm3 D 全满 B若以1和2分别表示浓度为a molL1和b molL1氨水的质量分数，且知2ab，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）A 212 B 212 C 221 D 1221 C把NaHCO3和Na2CO310H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中c(Na)0.5mol/L。如果把6.56g这种混和物加热至恒重，失重的质量是A 2.65g B 3.56g C 3.91g D 4.65g D某溶液中Cl、Br、I的离子个数比为123，欲使其比为111，需通入氯气，那么通入氯气的分子数是原溶液中I个数的A 1/2 B 1/3 C 2/3 D 1/6三、填充题（共
9、28分）26在页：3H2 H2 H2O H2O标准状况下，4g H2，11.2L O2，1mol H2O中，所含分子数最多的是（填序号，下同）_，含原子数最多的是_，质量最大的是_，体积最小的是_。27很页：3(1) 2XeF22H2O2XeO24HF XeF2 Xe （2）XeF22KOHKBrO3XeKBrO42KFH2O长一段历史时期，人们认为溴不会呈现7价。1968年有位化学家用发现不久的XeF2和HBrO3反应，首先制出BrO4离子，随后在1971年用XeF2和KOH、KBrO3的水溶液反应，得到了很纯的KBrO4晶体。（1）已知XeF2跟水反应放出氙气和氧气，氟以化合态存在于溶液中
10、，试写出化学反应方程式 ，氧化剂是 ，被氧化的元素为 。（2）写出XeF2和含KOH、KBrO3的水溶液反应得到KBrO4晶体的反应方程式。 。28已页：3（1）Cl（或氯） K（或钾） （2）Cl22OHClOClH2O（3）2KClO32KCl3O2知：A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的核电荷数依次递增，且核电荷数均小于20。X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。室温下气态单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。（1）元素X是 ，Z是 。（2）写出中反应的离子方程式： 。（3）写出中反应的化学
11、方程式： 。四、实验题（共8分）29欲页：314.3，BADECF，5.7g，AB配制500mL 0.1mol/L的碳酸钠溶液，回答下列问题：（1）通过计算可知，应用托盘天平称取 g固体Na2CO310H2O。（2）称量的操作顺序为（填序号） 。A、调天平零点 B、游码归零 C、向小烧杯中加碳酸钠晶体 D、称量空烧杯 E、向右盘加砝码并将游码移到所需的位置 F、将砝码归盒 （3）若砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯，5g内使用游码），天平平衡时，实际称得的碳酸钠晶体的质量是 g。（4）下列操作使所配溶液浓度偏高的是 。A、若称取14.3gNa2CO3进行配制 B、称量用了生锈的砝码 C、
12、往容量瓶转移时，有少量液体溅出 D、碳酸钠中含有不溶性杂质 E、未洗涤溶解Na2CO3的烧杯 F、定容时仰视刻度线 G、小烧杯洗净后未干燥即用来称量30在页：4（1）ECDABHGF（2）除去挥发出的HCl气体，抑制Cl2在水中的溶解；吸收水蒸气，干燥Cl2（3）试纸变蓝 2KICl22KClI2 （4）MnO24H2ClMn2Cl22H2O （5）2NaCl+3H2SO4+MnO2=MnSO4+2NaHSO4+Cl2+2H2O实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）： 接 ，_接 ，_接 ， 接 。（2）
13、在装置中：饱和食盐水起的作用是 ，浓硫酸起的作用是 。（3）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉KI试纸。如果有Cl2产生，可观察到的现象是 ，写出反应方程式 。（4）写出气体发生装置中反应的离子方程式： 。（5）实验室也可用氯化钠、浓硫酸（足量）、二氧化锰微热制取Cl2，请写出化学反应的总化学方程式，并用“双线桥”标出电子转移的方向和数目。 五、计算题（共14分）（计算结果请保留三位有效数）31某气体A页：4（1） （2）V相对分子质量为a，它极易溶于水且不和水发生化学反应。已知在t、1.01105Pa时气体摩尔体积Vm 为 k L/mol。在此条件下，将气体A溶于水形成A的饱和溶液，并测得溶液物质的量浓度为b mol/L，溶液的密度为c g/cm3（假设此条件下水的密度为1g/cm3），求：（1）A饱和溶液的溶质质量分数为 ；（2）t、1.01105Pa时，1体积水中最多可溶解 体积的A气体。32现页：540.3%有KCl和KBr的混和物3.87g，将混和物全部溶于水并加入过量AgNO3溶液，充分反应后生成6.63g沉淀物，求原混和物中钾元素的质量分数。参考答案
