1、2010-2011学年度下学期四校期末联考高二化学试卷命题人：王国新 单位：伊拉哈中学总分100分，考试时间90分钟说明：1、本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。2、可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 第I卷 （选择题 共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）1、根据电子排布的特点，Cu在周期表属于 A、s区 B、p区 C、d 区 D、ds区2、下列元素的电负性最大的是：A、Na B、S C、O D、C3、以下能级符号不正确的是 （ ） A. 3s B. 3p C . 3d D.
2、3f4、下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（ ）A. Na2O2 B. NH3 C.CaCl2 D. HCl5、关于CO2说法正确的是 （ ） A. 碳原子采取sp3杂化。 B. CO2是直线型结构。C. 干冰是原子晶体。 D. CO2为极性分子。6、下列微粒的核外电子排布错误的是（ ）7、下列物质中，含极性键和非极性键且分子有极性的是( )A乙烯B乙醛C甲醇D三氯甲烷8、下列物质在水中溶解性最好的是 ACO2 BNH3 CSO2 DCH49、 下列物质的沸点最高的是 AH2O BH2S CH2Se DHF10、 下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是 11、
3、氮化硅（Si3 N4）是一种新型的耐高温耐磨损材料，在工业上有广泛用途，它属于 （ ）A. 原子晶体 B. 分子晶体 C. 金属晶体 D. 离子晶体12、 下列基态原子或离子的电子排布式错误的是AK：1s22s22p63s23p64s1 BF-：1s22s22p6CFe：1s22s22p63s23p63d54s3 DKr：1s22s22p63s23p63d104s24p613、一种比黄金贵百倍的818O2气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功。1mol818O2气体中所含中子的物质的量为( )A.10mol B.18mol C.20mol D.36mol14、下列说法正确的是（ ） A常温常
4、压下，只有一种元素的单质呈液态 B周期表中所有元素都是从自然界中发现的 C过渡元素不全是金属元素 D常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的15、只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，该晶体化学式为（ ）AMg2CNi3 BMgC2Ni CMgCNi2 DMgCNi316、若不断地升高温度，实现雪花水水蒸气氧气和氢气的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是 （ ）A氢键；分子间作用力；非极性键 B氢键；氢键；极性键C氢键；极性键；分子间作用力 D分子间作用力；氢键；非极性键17、2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联
5、合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是 ADs原子在周期表中位于第7周期第B族 BDs是过渡元素 CDs原子的核外电子数为110 DDs为金属元素18、已知CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为( ) A B C D第卷(非选择题，共46分)19、（5分）融雪剂主要成分化学式为XY2，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 molXY2含有54 mol电子。（1）融雪剂化学式 ；X与氢元素形成化合物电子
6、式 。（2）D、E原子最外层电子数是其电子层数2倍，D与Y相邻，则D离子结构示意图是 ；D与E能形成一种非极性分子，该分子结构式为 ；D所在族元素氢化物中，沸点最低是 。（3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是 。20、（12分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外M层中只有两对成对电子，Y原子核外L层电子数是K层两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高元素，Q核电荷数是X与Z核电荷数之和，E电负性最大。 (1)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中溶解度较大是 ，理由是 ；(2)Q的元
7、素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式 ，在形成化合物时它的最高化合价 ；(3)用氢键表示式写出E氢化物溶液中存在所有氢键 。21、（12分）A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2-与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答：（1）C单质的电子式_，F元素原子的电子排布式_，E元素的原子结构示意图是_（2）化合物乙中含有的化学键是_（3）化合物甲为固体时属于_晶体，E单质在一定
8、条件下与甲反应的化学方程式为_。22、（17分）元素元素或物质性质A单质在自然界中硬度最大，燃烧气体使石灰水变浑浊。B元素最外层电子数是次外层电子数三倍C金属焰色反应为黄色，生成淡黄色固体D单质在空气中体积分数最大E固体为淡黄色，燃烧产生气体有漂白性。F相同条件下气体密度最小请回答：（1）D F3电子式_，分子空间构型_;（2）C2B2属_ 晶体，含_和_键;（3） C2B2与F2 B反应方程式为_1 molC2B2转移为_ 电子;（4）A E2结构式为_，一个分子中共有_ 电子;（5）1 mol金刚石含_碳碳键，金刚石硬度大原因_;（6）F2 B2和F2 B都是_性分子，B2-核外电子排布式
9、_;（7） A B2固体中等距离相邻的分子有_个，C2B2与E 2 B反应方程式_;高二化学试题答案第I卷 （选择题 共54分）一、 选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）题号123456答案DCDABA题号789101112答案BBADAC题号131415161718答案CDDBAA第卷(非选择题，共46分)19、（5分）（1）CaCl2 H:- Ca2+:H-(2)S=C=S；H2S。 (3)Si3N4（各1分）20、（12分）（1）V形；直线形；SO2因CO2是非极性分子，SO2和H2O皆为极性分子，由“相似相溶”原理，SO2在H2O中有较大溶解度
10、。（2分） (2）Cr；四；1s22s22p63s23p63d54s1；+6。(3）F-HFF-HOO-HFO-HO。282+1221、（共12分） NN（1） 1s22s22p63s23p5 （6分） （2） 离子键、共价键和配位键 （3分） （3）分子 2Mg + CO2 点燃 2MgO + C （3分）22、（17分）（1）；三角锥形 （2）离子；离子，共价键（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；1mol （4）S=C=S；38 （5）2mol ；空间网状结构（6）极；1s22s22p6 （7）12；Na2O2+ SO2= Na2SO4（方程式2分其余各一分）版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
