1、明确学习目标 1.了解硫在自然界的存在形态。了解硫的性质和用途。2.掌握 SO2的化学性质及检验方法。学会设计实验验证 SO2的还原性及漂白性。3.了解 SO3 的主要性质。23 学生自主学习一、硫的存在和性质1硫的存在 2硫的物理性质(1)_色晶体，质脆。(2)溶解性：_于水，_于酒精，_于 CS2。3硫的化学性质硫在空气中燃烧：_。06 黄07 不溶08 微溶09 易溶10 SO2=点燃 SO2二、硫的氧化物1二氧化硫(1)物理性质(2)化学性质SO2 与水的反应实验探究SO2 是一种_氧化物，溶于水生成_而显酸性。亚硫酸_，容易分解成水和二氧化硫，因此该反应是一个_反应，用“”表示，化学
2、方程式为_。09 酸性10 H2SO311 不稳定12 可逆13 SO2H2OH2SO3SO2 的漂白性实验探究 SO2 与 O2 反应的化学方程式为_。18 2SO2O2催化剂2SO3(3)SO2 的用途漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。用于_。2三氧化硫SO3 具有酸性氧化物的通性：(1)能溶于水形成硫酸：_。(2)能与碱反应：_。(3)能与碱性氧化物反应：_。19 杀菌、消毒20 SO3H2O=H2SO421 SO3Ca(OH)2=CaSO4H2O22 SO3CaO=CaSO43硫化氢硫化物遇到酸时会产生硫化氢：Na2S2HCl=H2S2NaCl。1试管壁上有硫附着时应如何洗涤？提示：依据物理
3、性质，可以用 CS2来洗涤。提示 2如何鉴别 SO2和 CO2两种气体？可以用澄清石灰水吗？提示：鉴别方法：根据 SO2具有刺激性气味鉴别。根据 SO2能使品红溶液褪色鉴别。根据 SO2能使酸性 KMnO4溶液或溴水褪色鉴别。不能用澄清石灰水鉴别，二者现象相同。提示 23 课堂互动探究一、硫的存在和性质1硫的还原性硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，同时有刺激性气味的气体产生。硫在氧气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰。2硫的氧化性(1)与 H2 反应：SH2=H2S。(2)与 Na 反应：2NaS=Na2S。(3)与 Fe 反应：SFe=FeS。(4)与 Cu 反应：2CuS=Cu2S。(5)与 A
4、l 反应：3S2Al=Al2S3。3硫和 NaOH 溶液反应3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2O即时练1不能由两种单质直接化合而成的是()AFeCl3BNa2SCCu2SDSO3答案 D答案 解析 S 与 O2反应生成 SO2，SO3不能由单质直接化合而成。解析 2下列说法中正确的是()A硫是一种不溶于水的黄色晶体B硫与金属反应时作氧化剂，与非金属反应时作还原剂C硫与铁反应时生成硫化铁D硫在自然界中仅以化合态存在答案 A答案 解析 硫与 H2 反应时作氧化剂；与铁反应生成硫化亚铁；硫在自然界中既有化合态又有游离态。解析 方法规律(1)硫在空气中燃烧只生成 SO2，不生成 SO3。(2
5、)硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时，一般只能生成低价态金属硫化物。二、硫的氧化物SO2 的化学性质(1)SO2 的氧化性和还原性SO2 中硫元素的化合价为4 价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，主要表现为还原性。氧化性与 H2S 反应：2H2SSO2=3S2H2O。还原性SO2 除了与 O2反应外，还会与 KMnO4 溶液、氯水、溴水等反应：5SO22KMnO42H2O=K2SO42MnSO42H2SO4，从而使 KMnO4 溶液褪色；SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，从而使氯水褪色；SO2Br22H2O=2HBrH2SO4，从而使溴水褪色。(2)SO2 具有酸性氧化物的通性与
6、碱性氧化物(如 CaO)的反应：SO2CaO=CaSO3。与碱的反应与 NaOH 溶液的反应：SO2 少量：2NaOHSO2=Na2SO3H2O；SO2 过量：NaOHSO2=NaHSO3。与 Ca(OH)2 溶液的反应：SO2 少量：Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O；SO2 过量：Ca(OH)22SO2=Ca(HSO3)2。故不能用澄清石灰水鉴别 SO2 与 CO2。知识拓展 H2S 的化学性质(1)H2S 可以在氧气中燃烧O2 不足时：2H2SO2=点燃 2S2H2O；O2 足量时：2H2S3O2=点燃 2SO22H2O。(2)H2S 溶于水形成氢硫酸，澄清的氢硫酸放置一段时间会变浑
7、浊，这是因为氢硫酸会和溶解在水中的 O2 缓慢反应，产生不溶于水的单质硫：2H2SO2=2S2H2O。即时练3下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是()能使澄清石灰水变浑浊能使湿润的蓝色石蕊试纸变红能使品红溶液褪色通入足量的氢氧化钠溶液再加 BaCl2 溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸通入溴水能使溴水褪色，再滴加 Ba(NO3)2 溶液有白色沉淀产生A都能B都不能CD只有答案 D答案 解析 澄清石灰水变浑浊的也可能是 CO2，错误；使湿润的蓝色石蕊试纸变红的也可能是 CO2、HCl 等酸性气体，错误；使品红溶液褪色的也可能是 Cl2，错误；也可能是 CO2，错误；使溴水褪色，证明该气体有还原
8、性，再加 Ba(NO3)2 溶液产生白色沉淀为 BaSO4，该气体一定为 SO2，正确。解析 4如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用 60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取 SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是()A紫色石蕊溶液变蓝色B品红溶液褪色C溴水橙色褪去D含酚酞的 NaOH 溶液红色变浅答案 A答案 解析 SO2与 H2O 反应生成 H2SO3，H2SO3 具有酸性，能使紫色石蕊变红。解析 方法规律(1)二氧化硫的三种“褪色”：二氧化硫能使品红褪色表现漂白性；使溴水、氯水及酸性高锰酸钾溶液褪色体现还原性；使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色说明其水溶液呈酸性。(2
9、)SO2 不能漂白紫色石蕊溶液。(3)检验 SO2气体的方法是将气体通入品红溶液，溶液褪色后加热又恢复到红色。本课归纳总结1.硫以游离态和化合态两种形式存在于自然界中。硫在 O2 中燃烧生成SO2。2SO2 是酸性氧化物，可与碱、碱性氧化物反应。SO22NaOH=Na2SO3H2O，SO2CaO=CaSO3。3SO2具有还原性，可被 O2、氯水、溴水、酸性 KMnO4 溶液等氧化剂氧化。2SO2O2催化剂2SO3，SO2Cl22H2O=2HClH2SO4。4SO2 具有漂白性，可与某些有色物质(品红、草帽辫等)化合生成无色不稳定的化合物，受热后又恢复原色。5SO3 是一种酸性氧化物，可与碱性氧
10、化物、碱反应。23 学习效果检测1下列说法正确的是()A硫粉在空气中燃烧生成 SO2，在纯氧中燃烧生成 SO3B可以用品红溶液鉴别 SO2 和 CO2CSO2 能使品红溶液、酸性 KMnO4 溶液褪色，褪色原理相同DSO2 通入 CaCl2 溶液中，有白色沉淀生成答案 B答案 解析 硫粉在过量的纯氧中燃烧只能生成 SO2，A 错误；SO2 能使品红溶液褪色是因为 SO2 具有漂白性；SO2 能使酸性 KMnO4 溶液褪色，是因为SO2 具有还原性，二者褪色原理不同，C 错误；亚硫酸不是强酸，酸性比盐酸弱，SO2与 CaCl2溶液不反应，D 错误。解析 2能实现下列物质间直接转化的元素是()单质
11、O2 氧化物H2O酸或碱NaOH或HCl盐A硅B硫C铜D铁答案 B答案 解析 硫可依次发生以下反应：SO2=点燃 SO2、SO2H2OH2SO3、H2SO32NaOH=Na2SO32H2O，SiO2、CuO、Fe3O4均不可与水反应。解析 3(双选)下列几种溶液既能鉴别 CO2 和 SO2，又能除去 CO2 中的 SO2的是()A溴水B酸性 KMnO4C饱和 NaHCO3 溶液D澄清石灰水答案 AB答案 解析 CO2 与溴水、酸性 KMnO4 溶液均不反应；SO2 能与 Br2 或酸性KMnO4 溶液发生氧化还原反应，使之颜色褪去或变浅，这样既检验了 SO2的存在，又除去了 SO2，饱和 Na
12、HCO3溶液虽然能除去 SO2，但没有明显现象，不能检验 SO2的存在，澄清石灰水能与 CO2反应，也能与 SO2反应，且现象相同，不能用来鉴别 CO2和 SO2。解析 4在括号中填写二氧化硫在下列反应中表现的性质。A氧化性B还原性C漂白性D酸性氧化物的性质(1)SO2Br22H2O=2HBrH2SO4()(2)SO22H2S=3S2H2O()(3)SO22NaOH=Na2SO3H2O()(4)SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O()答案(1)B(2)A(3)D(4)D答案 解析(1)反应式S4O2S6O24，说明 SO2具有还原性。(2)SO2 使 H2S 中的S2被氧化为 S，说明具有氧
13、化性。(3)(4)SO2 与 NaOH、Ca(OH)2 反应生成盐和水，这些是酸性氧化物的性质。解析 5已知 X、Y 都是有刺激性气味的气体，其中 X 为黄绿色，Y 为无色。有以下转化关系，部分产物未标出。试回答：(1)写出下列物质的化学式。X_、Y_、A_、B_、C_。(2)反应的化学方程式为_，反应的离子方程式为_。答案(1)Cl2 SO2 HCl H2SO4 FeCl3(2)Cl2SO22H2O=2HClH2SO42Fe3SO22H2O=2Fe2SO24 4H答案 解析 A 与 HNO3酸化的 AgNO3反应产生白色沉淀。A 中含 Cl，B 与盐酸酸化的 BaCl2反应，产生白色沉淀，B
14、 中含 SO24，又根据 X、Y 均为有刺激性气味的气体，且 X 能与 Fe 反应，则 X 为 Cl2，Y 为 SO2，A 为 HCl，B 为 H2SO4，C 为 FeCl3。解析 6A、B 两种气体都是大气的主要污染物，国家环境保护法规定严禁未经处理就把它们排放到空气中。A 是一种单质，其水溶液具有杀菌消毒作用，B 是形成酸雨的主要污染物。请写出下列变化的化学方程式：(1)A 用于工业上制取漂白粉：_。(2)B 的水溶液露置在空气中酸性增强：_。(3)A、B 都能分别使品红溶液褪色，但等体积的二者溶于水后的溶液混合后却不能使品红溶液褪色且溶液酸性增强：_。答案(1)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(2)2H2SO3O2=2H2SO4(3)SO2Cl22H2O=H2SO42HCl答案 解析 由题给信息可推知：A 为 Cl2，B 为 SO2。解析 23 课后提升练习点击进入PPT课件
